2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二3月月考化学试题 Word版

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2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二3月月考化学试题 Word版

‎★ 2019年3月 三台中学实验学校2019年春季 ‎2017级高二下期3月月考化学试题 命题人:王琳 审题人:文香兰 可能用到的原子的相对原子质量: H-1 S-32 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 ‎ Ⅰ卷(选择题,共40分)‎ 一、选择题(共8小题,每小题5分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列实际应用与盐的水解知识无关的是 ( )‎ A.焊接时用NH4Cl溶液除锈 B.泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液 C.0.1mol/L 醋酸溶液pH>1‎ D.配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 ‎2.下列叙述不正确的是 ( )‎ ‎ A.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl-发生氧化反应 ‎ B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应 ‎ C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液 ‎ D.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极 ‎3.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是 ( )‎ A.加热 B.加入适量Na2CO3(s) ‎ C.通入HCl D.加入NaCl溶液 ‎4.25℃时,将硫酸和氨水混合后,若c(NH)=2c(SO),则溶液的pH为( )‎ A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 ‎5.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B.此温度时,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10‎ C.b点有BaSO4沉淀析出 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ‎6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)‎ C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g ‎7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO)+ c(H+)+ c(H2CO3)‎ B.0.1 mol/L NH4C1溶液:c(NH)= c(C1-)‎ C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:‎ ‎ c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)‎ D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)=c(NO)‎ ‎8.二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,以KClO3溶液为原料,采用电解法生产二氧化氯反应原理如下:4ClO+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列说法正确的是 A.电解过程中OH-向阴极迁移 B.阳极反应式为:4OH-— 4e-= O2↑+2H2O C.毎有l mol电子转移,生成标准状况下5.6 L气体 D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况 Ⅱ卷(非选择题,共60分)‎ 二、填空题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎9.(16分)(1)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示)______________________‎ ‎ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。‎ ‎(2)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示:‎ ‎①盐碱地产生碱性的原因:____________________________________________;‎ ‎②农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_________________________________。‎ ‎(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。 ‎ ‎①若X为碳棒,则为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于 ‎ 处。‎ ‎②若X为锌,开关K置于M处,则该电化学防护法称为 。‎ ‎(4)已知Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温,Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降低为10-5 mol·L-1,溶液的pH应调至_____ ___。‎ ‎(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数为  。 ‎ ‎10、(10分)‎ 常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:‎ 实验 编号 HA物质的量浓度 ‎/mol·L-1‎ KOH物质的量 浓度/mol·L-1‎ 混合溶液 的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)从①组情况分析,HA是 ___ (填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)②组情况表明,c (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。‎ ‎(3)下列判断不正确的是 ___(填字母)。‎ a.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ b.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1‎ c.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1‎ d.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎(4)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎11.(18分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时,观察到电流表的指针发生了偏移。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲装置的名称是_________________;乙装置的名称是_________________;Zn为________极;Pt为________极。‎ ‎(2)写出电极反应:Cu极:______________________________________;‎ 石墨棒极:________________________________。‎ ‎(3)当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为____________________;乙中产生的气体在标准状况下的体积应为______________。‎ ‎(4)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,闭合K一段时间后,乙中溶液的颜色____________________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。‎ ‎(5)若乙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,闭合K一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);乙中溶液的pH将________。‎ ‎(6)若乙中电极不变,将其溶液换成饱和Na2SO4溶液,闭合K一段时间,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O析出,假设温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为____________________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。‎ ‎12.(16分)Ⅰ.常温时,0.1 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c((NH)+c(NH3·H2O)_______________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);‎ ‎2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=______________ mol·L−1(填数值)。‎ Ⅱ.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L−1)如图所示。‎ ‎(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________(填化学式)。 ‎ ‎(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为______。‎ A.<1 B.4左右 C.>6‎ ‎(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_______________________。‎ ‎(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除加入酸外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出发生反应的离子方程式______________________。‎ ‎(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。‎ 物质 FeS MnS CuS Ksp ‎6.3×10−18‎ ‎2.5×10−13‎ ‎1.3×10−36‎ 物质 PbS HgS ZnS Ksp ‎3.4×10−28‎ ‎6.4×10−53‎ ‎1.6×10−24‎ 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。‎ A.NaOH B.FeS C.Na2S 三台中学实验学校2019年春季2017级高二下期3月月考 化学试题参考答案 一、选择题(共8小题,每小题5分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 1. C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 二、填空题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎9.(每空2分,共16分)‎ ‎(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Fe2O3‎ ‎(2)①CO+H2OHCO+OH- ②CO+ CaSO4 = CaCO3 + SO ‎ ‎(3) ① N ②牺牲阳极的阴极保护法 ‎(4) 5‎ ‎(5) 5×10-9 ‎ ‎10. (每空2分,共10分)‎ ‎(1)弱酸 ‎ ‎(2)大于 ‎ ‎(3)b ‎ ‎(4)大于  c(A-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎11. (除标注外,其余每空1分,共18分)‎ ‎(1)原电池 电解池 负 阳 ‎(2)2H++2e-===H2↑;(2分) Cu2++2e-===Cu;(2分)‎ ‎(3)6.4g;(2分) 2.24L;(2分)‎ ‎(4)无变化 ‎(5)增大 增大 ‎(6)×100% (3分)‎ ‎12. (每空2分,共16分)‎ Ⅰ. = l.0×l0−3(或l.0×l0−3-l.0×l0−11)‎ Ⅱ.(1)Cu2+ ‎ ‎(2)B ‎(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 ‎ ‎(4)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O ‎ ‎(5)B
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