高二化学10月月考试题(5)

高二化学10月月考试题(5)

箬横中学2018学年第一学期10月阶段性考试 ‎ 高二年级化学试卷 ‎ 答题时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　　Fe-56　Cu-64 Ag -108‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是 ‎ ‎ A．大力发展火电，缓解用电紧张 B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度 C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D．提倡乘公交车出行，减少私家车外出 ‎ ‎2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ‎3．下列反应是非氧化还原反应，且反应的△H大于零的是 A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎4．下列变化过程中，ΔS＜0的是 ‎ A．硝酸铵固体溶于水中 　 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）‎ C．干冰的升华 　 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)‎ ‎5．下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A．①② B．②④ C．②③ D．③④‎ ‎6．对于可逆反应C(s)+ CO 2(g)2CO(g)，达到平衡后，往容器中加入14C(s)，当再次达到新平衡时，则14C会在哪些物质中出现 A．14CO(g) B．14 C(s) C．14 C(s) 、 14CO(g) D． 14 C(s) 、 14CO(g)、14CO 2(g)‎ ‎7．在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g) 中，表示该反应速率最慢的是 ‎ A．v（D）=1.8mol·L-1·min-1 B． v（B）=0.3 mol.·L-1·s -1‎ C．v（C）=0.8 mol.·L-1·s -1 D．v（A）=0.5mol.·L-1·s -1‎ ‎8．下列说法正确的是 ‎ A．压强改变，化学反应速率一定发生变化 - 9 -‎ ‎ B．物质发生化学变化必定伴随着能量变化与电子的转移 ‎ C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 ‎ D．化学反应速率可通过实验测定，比如可以用分光光度计进行测量换算 ‎9．下列说法中正确的是 ‎ A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．增大反应物浓度或使用催化剂可以使平衡常数增大 ‎ C．平衡常数很大的反应，反应速率就比较快 ‎ D．非自发反应在一定条件下也可能发生反应 ‎10．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．增加碳的质量，反应速率会加快 ‎ ‎ B．恒温恒压时，充入氦气，反应速率下降 ‎ C．增大H2O(g)浓度，增大了活化分子百分数，反应速率加快 ‎ D．断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键可以认定该反应已经达到反应限度 ‎11．下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铁上镀银 电解法制钠 保护铁 铜锌原电池 ‎12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁 标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是 ‎ A．充电时作阴极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阳极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎13．下列说法不正确的是 A．埋在地底下的自来水管，用导线连上一块镁块，可以减缓自来水管的腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法 B．氯碱工业：用阳离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液 C．粗铜精炼，电解槽底部的阳极泥中Fe 、Zn、Ag、Au、Pt等金属 D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 ‎14．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 ‎ C．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 ‎ - 9 -‎ D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 ‎15．将V1 mL 1.00 mol·L－1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实 验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列说法正确的是　　　　　　　　　‎ ‎ 　 A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．该实验表明当加入酸与碱都为30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多 C．此NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎16．下列说法或表示方法正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molˉ1‎ B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol 盐酸的稀溶液与1 mol NaOH的固体混合，放出的热量等于57.3 kJ D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g ）△H=﹣Q kJ•molˉ1‎ ‎17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 B．生铁块中的碳是原电池的正极 ‎ C．红墨水柱两边的液面变为左低右高 D．两试管中相同的电极发生相同反应的是：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎18．在一定温度下，某一体积不变的密闭容器中，充入1mol H2O(g)和足量的铁粉，发生反应的方程式：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，达到平衡时，H2O(g)的转化率为25%，下列说法正确的是 A．反应的化学平衡常数的表达式为 B．容器中固体质量保持不变，该反应就处于平衡状态 C．由于容器体积未知，故无法求算该温度下的平衡常数 D．如果改充2mol H2O(g)，H2O(g)的转化率为小于25% ‎ ‎19．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确 的是 A．左烧杯的溶液中发生氧化反应 - 9 -‎ ‎ B．电池工作时，盐桥中的Cl- 移向右烧杯 C．左烧杯中的电极反应式：Cr＋2e－= Cr2+‎ D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 ‎20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生的反应式为：Cu-2e－源=Z] Cu2+‎ C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 ‎21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率 为0.030 mol·L-1·min-1‎ B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百 分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分 解速率随温度升高而增大 ‎22．已知25 ℃、101 kPa条件下，由此得出的正确结论是：‎ ‎①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2835kJ·mol－1‎ ‎②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119 kJ·mol－1‎ A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 [ ‎ 来B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 ‎ D．铝粉的能量高于氧化铝的能量 ‎23．采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。相关反应的热化学方程式如下：‎ 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 - 9 -‎ ‎24．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：‎ ‎ 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A．溶液中的H+ 起催化作用   B．溶液中的Cl-起催化作用  C．酸使亚氯酸的氧化性增强  D．逸出ClO2使生成物浓度降低 ‎25．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程 B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低 C．1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量 D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1‎ 二、非选择题（本大题共4题，总分50分）‎ ‎26．（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ， 。 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。‎ ‎（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ 混合液 A B C D E F - 9 -‎ ‎4mol·L-1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。‎ ‎②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。‎ ‎③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎27．（16分） 电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：‎ ‎（1）装置Ⅰ中的Y电极的名称是　 　，X电极的电极反应式为　 　 ，工作一段时间后，电解液的PH将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，a电极的名称是　 　，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式示）　 　， a电极上有气泡产生，该气体的名称为　 　．‎ ‎（3）若装置Ⅱ中a、b均为Ag电极，W为盐酸溶液，则装置Ⅱ发生反应的化学方程式为　 ．‎ ‎（4）若装置Ⅱ中a为石墨棒，b为铜棒，W为Cu（ NO3）2溶液，工作一段时间后发现铜棒增重1.28g，则装置I中，消耗甲烷的体积（标准状况下）　 　mL，加入 　（填化学式）可以使W溶液恢复到电解前。　 　‎ ‎(5)电解液W从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，电极材料均为石墨棒，符合下列要求（每小题只需要写出一种）。‎ ‎①电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 ；‎ ‎ ②电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是 ；‎ ‎ ③电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是 。‎ ‎28．（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；‎ - 9 -‎ 化学键 H－H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎435‎ ‎943‎ E1的大小对该反应的反应热有无影响？ 。(选填“有”或“无”)‎ 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1。‎ ‎（2）液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。‎ ‎2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) △H1 氨气自发分解的反应条件是 。（填“高温”、“低温”或“任何条件下”），平衡常数表达式为 ；‎ ‎ (3)已知反应： 2H2O(g) ==2H2(g)+O2(g) △H2 ‎ N2(g)+2O2(g) == 2NO2(g) △H3 ‎ ‎4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) △H= (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。‎ ‎ (4) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下图为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。‎ - 9 -‎ ‎29.（13分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若台州全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：　　　　CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ·mol-1‎ 请根据下图回答下列问题：‎ ‎(1)关于该自发反应的下列说法中，正确的是　　 　（填字母）：‎ A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0‎ ‎(2) CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=Q〃 kJ·mol-1，则Q　 Q〃(选填“﹥”或“﹤”或“=”)‎ ‎(3)现进行如下实验，在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和8molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。‎ 从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= 　 mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数K=　 ，‎ 从反应开始到3 min时H2的转化率为　 　 ，反应放出或吸收 ｜Q｜kJ的热量。‎ ‎(4)反应进行到15 min时，往容器中再加入CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)各0.5mol，此时v（正）　 v（逆）‎ ‎(选填“﹥”或“﹤”或“=”)‎ ‎(5) 能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。‎ A．反应中CO与H2的物质的量浓度之比为保持不变 ‎ - 9 -‎ ‎ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的压强不随时间变化而变化 D．2v（CH3OH）=v（H2）‎ - 9 -‎