2018-2019学年吉林省延边第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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延边第二中学2018～2019学年度第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分、附加题（15分）两部分，试卷共10页，共三大题，30小题, 附加题计入总分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Ca:40 Ti:48 Fe:56 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）‎ ‎1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（ ） ‎ A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2‎ C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4s24p1‎ ‎2．人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C．18g“气态冰”的体积为22.4L D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 ‎3. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ） ‎ ‎①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2‎ A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤‎ ‎4.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎5. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（　 　） ‎ A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4‎ C. 1s22s2→1s22s12p1 D. 1s22s22p1x→1s22s22pZ1 ‎ ‎6. 下列有关性质的比较中，正确的是（　 　）‎ A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 B．金属熔点：Na＞ Mg＞ Al C．键的极性：N﹣H＜ O﹣ H＜ F﹣H D．熔点：‎ ‎7. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　 　） ‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+‎ C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎8. 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） ‎ A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2‎ C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl3‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A. CS2、PCl5 、BF3中各原子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内共价键 D. 根据对角线规则可推测出Be(OH)2为两性氢氧化物 ‎10. 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） ‎ A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4‎ C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+‎ ‎11．下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D. H3O+、NH4Cl、和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键 ‎12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）‎ A. 液溴和己烷分别受热变为气体 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C. 硅和铁分别受热熔化 D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水 ‎13.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. N4分子属于一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键 C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D. N4沸点比P4(白磷)高 ‎14．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+‎ B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 ‎15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）‎ A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱 C. 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)n存在的，是因为HF的稳定性很强 D. CH4、SiCl4、C60、PCl5都是非极性分子 二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）‎ ‎16. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2‎ D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ‎17．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. X与Q形成的化合物是离子化合物 ‎ B. X与Z的原子均含有1个未成对电子 C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形 D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电 ‎18．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（ ）‎ A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8‎ C．在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4‎ D．铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为12‎ ‎19．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是（ ）‎ A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应 B．若乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键 C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性 ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA ‎ ‎21．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）‎ A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 ‎ B．晶体中Ba2+的配位数为8 ‎ C．晶体的化学式为Ba2O2 ‎ D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物 ‎22.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．18g 冰（图甲）中含 O﹣ H 键数目为 4NA B．28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 4NA C．44g干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元 D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA ‎23. 下面的排序不正确的是（ ）‎ A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎ B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr> NaI C．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al ‎24．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是（ ）‎ A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种 B. 化合物BC2的电子式为 ‎ C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定 ‎25.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共55分）‎ 三、填空题（5小题，共55分）‎ ‎26．（10分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图1所示。‎ 面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　 　。‎ ‎（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图2所示的半径相等的圆球的排列中，A属于　 　层，配位数是　 　，将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积，得到　 　堆积，其空间利用率最小，为　 　（结果取三位有效数字）。‎ ‎（3）将B层一层一层地在三维空间里堆积，可以得到六方最密堆积，晶体如图3．在这种晶体中金属原子的配位数是　 　，平均每个晶胞所占有的原子数目是　 　。‎ ‎（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3（不必计算出结果）。‎ ‎27．（10分）（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。‎ ‎（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：‎ ‎①沸点： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4‎ ‎③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn ‎④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B ‎（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：‎ Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。 ‎ 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。‎ 化学键 Si－O Si－Si O＝O 键能/ KJ·mol－1‎ ‎460‎ ‎176‎ ‎498‎ Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________‎ ‎28．（8分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。‎ ‎(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。‎ ‎(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。‎ A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键 ‎②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是___________。‎ ‎29．（12分）第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。‎ ‎(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.‎ ‎(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。‎ ‎(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：‎ 写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；‎ ‎(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。‎ ‎(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。‎ ‎(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。‎ ‎ 30．（附加题15分）I.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．‎ ‎（1）基态钛原子核外共有　 　种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为　 　堆积（填堆积方式）．‎ ‎（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是　 　．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为　 　．‎ ‎（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被　 　个氧离子包围．‎ II．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎（4）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：‎ 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ ‎ ‎（5）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 。‎ ‎(6)碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。‎ 期中化学答案 ‎1-15 CDABB CBADB DABDC 16-25 BBCAD DCDCD ‎26．(10分）（1）2：1（2）非密置；4；简单立方；52.3%（3）12；2（4）12 ‎ ‎27．(10分）sp3 共价键 ＜ ＞ ＞ ＞ 1∶4 －990kJ/mol ‎28.（8分） 3 sp3 正四面体形 ABE F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 ‎ ‎29．（12分）第四周期第ⅥB族 N 2NA sp3 C 0.188 12 体心 棱心 ‎ ‎30．（15分）（1）22；六方最密；（2）化合物乙分子间形成氢键；O＞N＞C；‎ ‎（3）6 （4）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中阳离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解；（5）C8H8·C60或2C8H8·C60其它答案合理即可（6）4；ρNAr 期中化学答案1-15 CDABB CBADB DABDC 16-25 BBCAD DCDCD[]‎ ‎26．(10分）（1）2：1（2）非密置；4；简单立方；52.3%（3）12；2（4）12 ‎ ‎27．(10分）sp3 共价键 ＜ ＞ ＞ ＞ 1∶4 －990kJ/mol ‎28.（8分） 3 sp3 正四面体形 ABE F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 ‎ ‎29．（12分）第四周期第ⅥB族 N 2NA sp3 C 0.188 12 体心 棱心 ‎ ‎30．（15分）（1）22；六方最密；（2）化合物乙分子间形成氢键；O＞N＞C；‎ ‎（3）6 （4）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中阳离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解；（5）C8H8·C60或2C8H8·C60其它答案合理即可（6）4；ρNAr