化学卷·2019届内蒙古赤峰二中高二4月月考（2018

化学卷·2019届内蒙古赤峰二中高二4月月考（2018

赤峰二中2016级高二下学期4月月考 化学试题 考试时间为90分钟，试卷满分100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 B-10.8 N-14 Zn-65 O-16‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共16题，共48分）‎ ‎1.下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）‎ A.镁在空气中燃烧时，化学能不只转化为热能 B.H2→H+H的变化需要吸收能量 C.凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应 D.原电池工作时，化学能全部转化为电能 Fe3O4‎ ‎2.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA ‎ B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0  ‎ C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂  ‎ D.该工艺是将太阳能转化为电能 ‎3.H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ）‎ A.702 kJ/mol B.442 kJ/mol C.585 kJ/mol D.351 kJ/mol ‎4.向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（      ）‎ A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-2.92kJ/mol B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-0.72kJ/mol C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-18kJ/mol D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)      △H=-73kJ/mol ‎5.一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）‎ A.放电时，Mg（液）层的质量减小 B.放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg C.该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应 D.该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动 ‎6.自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是(    )‎ A.工业上利用该原理富集铁 B.电极Ⅱ作正极 C.溶液流经该装置后pH增大 D.该装置负极的电极反应为：‎ FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+‎ ‎7.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g)  = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A.电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B.电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+‎ C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量 D.当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区 ‎8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。‎ 下列叙述中正确的是（  ）‎ A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2做正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－‎ ‎9.下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（  ）‎ A.甲池的电解池，乙池是原电池 B.通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O C.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 D.假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 ‎10. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（　　） ‎ A. 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液 B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe C．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 D．磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3‎ ‎11.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D.电解时废水中会发生反应:‎ ‎4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O ‎12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（　　） A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B.放电时LiV3O8一极反应为：‎ Li1+xV3O8-xe‾═LiV3O8+xLi+‎ C.外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi+移向Li-Si合金一极 D.Li-Si合金熔点高于352℃‎ ‎13. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：‎ 元素 Li Na K O O－‎ F 电子亲和能/kJ·mol-1‎ ‎59.8‎ ‎52.7‎ ‎48.4‎ ‎141‎ ‎－780‎ ‎327.9‎ 下列说法正确的是（  ）‎ A.电子亲和能越大，说明越难得到电子 B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C.氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1‎ D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量 ‎14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M ‎ B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎15. F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）‎ A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6‎ C.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D.XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2‎ ‎16. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　） A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D.硬度：MgO＞CaO＞BaO 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（11分）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，          （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为     。‎ ‎（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式                             。‎ ‎（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。‎ ‎①已知：H2O(l)=H2O(g)   △H=+44kJ·mol－1‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=－41.2kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)   △H= －256.1kJ·mol－1[][]‎ 则：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+ 3H2O(l)  △H=          。‎ ‎ ‎ ‎②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是         。‎ A.该流程至少包含4种形式的能量转化 B.装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑‎ C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D.流程设计体现了绿色化学思想 ‎（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。‎ ‎① E为该燃料电池的           极（填“正”或“负”）。‎ F电极上的电极反应式为           。‎ ‎② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，‎ 使负极利用率降低，用化学用语解释其原因            。‎ ‎18.（13分） 某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu ‎（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：‎ ‎①图中X溶液是                       ；‎ ‎②Cu电极上发生的电极反应式为                 ；‎ ‎③原电池工作时，盐桥中的               离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。‎ ‎（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：‎ ‎①M是           极；‎ ‎②图丙中的②线是_______________离子的变化。‎ ‎③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入      L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。‎ ‎（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_____________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________。‎ ‎ ‎ ‎（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．电池正极的电极反应式是_________________________，A是___________________。‎ ‎19.（10分）铁的重要化合物高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：‎ ‎（1）该电池放电时正极的电极反应式为                        ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn        g（已知F=96500 C／mol）。‎ ‎（2）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有        。‎ ‎（3）高铁酸钾生产方法之二是在强碱性介质中用KClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钾，该反应的离子方程式为                 。‎ ‎（4）K2FeO4能消毒、净水的原因                  。‎ ‎20.（18分）请回答以下问题：‎ ‎（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____________。‎ ‎（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______。‎ ‎（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____（填序号）。‎ A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键 若化合物(CH3)3N能溶于水，试解释其原因:_________________________。‎ ‎（5）一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为 （若含有配位键，要求用箭头表示） （6）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_____________________________；若PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______________________。‎ ‎（7）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4- 有      个；NaAlH4晶体的密度为    g·cm-3‎ ‎（用含a的代数式表示）。‎ ‎[]‎ ‎ ‎ 一、选择题 D A D C C A B D D B D D C C C A 二、简答题：‎ ‎17.（1）石墨，393.5 kJ/mol ‎（2）CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-‎ ‎（3）①-305.7 kJ/mol ②A ‎ ‎(4) ①负， ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-‎ ‎②Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2‎ ‎18.(1) ①FeCl3、 FeCl2 ②Cu-2e-=Cu2+ ③K+‎ ‎（2）①负 ②Fe2+ ③2.8‎ ‎（3）从b到a，CO-2e-+O2-=CO2‎ ‎（4）N2+6e-+8H+=2NH4+ ，NH4Cl ‎ ‎19. （1）FeO42- +4 H2O+3e- = Fe（OH）3+5 OH- , 0.2‎ ‎（2）工作时间长，工作电压稳定。‎ ‎（3）3ClO-+2Fe（OH）3+4 OH-=2 FeO42- +3Cl-+5 H2O ‎（4）+6价铁具有强氧化性能杀菌消毒，且反应生成三价铁离子，水解又生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物。‎ ‎20.（1）3s23p6 （2）SiH4、‎ ‎（3）高， sp3‎ ‎（4）B ； 与水极性相似，与水可以形成分子间氢键 ‎（5）略 ‎（6）PCl4+、PCl6- ；略 ；PBr5==Br-+ PBr4+‎ ‎（7）8 ；略