2019-2020学年江苏省南京师大苏州实验学校高二9月月考化学试题 Word版

2019-2020学年江苏省南京师大苏州实验学校高二9月月考化学试题 Word版

‎2019～2020学年度第一学期9月阶段测试 高二化学试卷 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷包括1至6页;答题卡1至2页。满分100分。考试时间90分钟。‎ 第I卷（选择题，共45分）‎ 一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。每题只有1个选项正确）‎ ‎1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）‎ A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1‎ C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 ‎2．已知常温下，0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ）‎ A．<1×10－14 B．>1×10－14 C．＝1×10－14 D．无法确定 ‎3．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（ ）‎ A．高碘酸和碘酸都是强酸 B．高碘酸和碘酸都是弱酸 C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸 ‎4．95 ℃时，水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（ ）‎ A．4 B．10 C．2 D．12‎ ‎5．下列说法中正确的是（ ）‎ A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离 B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1‎ C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水 D．将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体 ‎6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）‎ A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ ‎7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）‎ A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)‎ ‎8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎9．25 ℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（ ）‎ A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液 B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与0.2 mol·L－1氨水 C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液 ‎10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是（ ）‎ A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)c(Na＋)‎ C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、c点表示的溶液中均等于K ‎18．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图3所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①‎ D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)‎ ‎19．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）‎ A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）‎ 三、非选择题（本题包括5小题，共55分）‎ ‎20．（10分）常温下，a mL 0.1 mol/L的CH3COOH与b mL的0.1 mol/L NaOH混合，充分反应。‎ ‎（1）写出反应的离子方程式______________________________________________。‎ ‎（2）两溶液pH之和________14（填“<”、“＝”或“>”）。‎ ‎（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是______________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎（4）若混合后溶液呈中性，则a______b，反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”） ‎ ‎21．（10分）25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。‎ ‎（1）上述两种解释中________（填“甲”或“乙”）正确。‎ ‎（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性）‎ A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3‎ ‎（3）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：‎ ‎①溶液中共有________种粒子。‎ ‎②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是___________和___________。‎ ‎③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。‎ ‎22．（10分）25 ℃时，电离平衡常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1 4.3×10－7‎ K2 5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）‎ A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-‎ ‎（2）下列反应不能发生的是 ；‎ A．CO32-+ CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+ CH3COOH＝CH3COO- +HClO C．CO32-+ HClO＝CO2↑+H2O+ClO- D．2ClO-+ CO2+H2O＝CO32-+2HClO ‎（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；‎ A．c(CH3COOH)/c(H+)‎ B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)‎ C．c(H+)/KW D．c(H+)/c(OH-)‎ ‎（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如上图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）‎ ‎23．（11分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。‎ ‎①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。‎ ‎②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①加入的指示剂是________________。‎ ‎（2）滴定时，眼睛应注视________________________，判断到达滴定终点的现象是________‎ ‎________________________________________________________________，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________________。‎ ‎（3）实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是_____________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎（4）如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V________(50－a) mL（填“<”、“＝”或“>”）。‎ ‎（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。‎ ‎24．（14分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：‎ 参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。、‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：‎ ‎①加入NaClO后，溶液的pH变化是________。（填序号）‎ A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小 ‎②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是___________________________。‎ ‎③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________（多选）。‎ A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2‎ ‎（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（多选）。‎ A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2‎ ‎2019～2020学年度第一学期9月阶段测试 高二化学答案 一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。每题只有1个选项正确）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C C B C C D B D C D D 二、不定项选择题（本项共7题，每题3分，21分。每题有1～2个选项正确）‎ 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 D C AB BC C B D 三、非选择题（本题包括5小题，共55分）‎ ‎20．（10分）（1）______CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　② 　‎ ‎（2）____>___（填“<”、“＝”或“>”）。‎ ‎（3）_____c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)_________。‎ ‎（4）____>____，___=_____（填“<”、“＝”或“>”）。‎ ‎21．（10分）（1）_____乙________（填“甲”或“乙”）。‎ ‎（2）_______B_________（填写编号）。‎ ‎（3）____乙____（填“甲”或“乙”），___增大_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）①_____7________。‎ ‎②______ CH3COO－_________和______CH3COOH_________。‎ ‎③____0.006____mol。‎ ‎22．（10分）（1）______ABDC_______；（填编号）‎ ‎（2）_______CD_______；‎ ‎（3）______B________；‎ ‎（4）__大于___（填“大于”、“等于”或“小于”），__大于_。（填“大于”、“等于”或“小于”）‎ ‎23．（11分）（1）____淀粉溶液_____。‎ ‎（2）__锥形瓶中溶液的颜色变化__，___锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变浅红无色且保持30秒内不恢复____，___ 0.01 mol·L-1 ____。‎ ‎（3）_因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度_。‎ ‎（4）_____24.40______mL，____>____（填“<”、“＝”或“>”）。‎ ‎（5）_____偏小_____（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。‎ ‎24．（14分）（1）___不能_____，理由是_____因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全_______。‎ ‎（2）①______A_______。（填序号）‎ ‎②____否___，理由是_________引入新杂质_________。‎ ‎③__________CDE________（多选）。‎ ‎（3）________CEF________（多选）。‎