高一化学第一学期期中试题四

高一化学第一学期期中试题四

广州六中上学期高一级期中考化学卷 考试时间：90分钟 相对原子质量：H= 1 O= 16 Na =23 Cl= 35.5 C =12 Fe=56 S=32‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分，答案填涂在答题卡）‎ ‎1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否有丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 ‎2．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A．2Mg + O2 2MgO B．Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑‎ 高温 C．NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 ‎ D．CuO + H2 == Cu + H2O ‎3． 危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品 C．硝酸钾——易燃品 D．烧碱——易爆品 ‎4. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+= H2O＋CO2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- + H+ + OH-=BaSO4↓+H2O D. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓ ‎ ‎5. 下列物质容易导电且属于电解质的是 A. 熔融的氯化钾 B. 铜 C. 硫酸铜溶液 D. 无水乙醇 ‎6. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 A．原子数 B．体积 C．密度 D．质量 ‎7．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是 A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡 ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 需要0.2molNaOH固体，在托盘天平上称量时，砝码加上游码的质量等于0.8g B. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视凹液体，会导致溶液的浓度偏低 C. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 D. AgCl难溶于水，在水中导电性较差，所以AgCl是非电解质 ‎9.关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 所含元素化合价升高的物质是还原剂 B. 氧化剂失去电子，所含元素的化合价升高 ‎ ‎ C. 作氧化剂的物质不能作还原剂 D. 化合价降低，失去电子的物质是还原剂 ‎ ‎10．下列物质的分类合理的是 ‎ A 氧化物：CO2 、NO、SO2 、H2O B 碱：NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、Na2CO3‎ ‎ C 铵盐： NH4Cl、NH4NO3、（NH4)2SO4、NH3·H2O ‎ ‎ D 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3‎ ‎11．aLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+　 bg，则溶液中SO42＿的物质的量浓度为（　　）mol/L A .56b/a B.　3b/a C. 3b/112a D. b/56a ‎12．要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（ ）‎ A.K2CO3、稀盐酸 B. Na2CO3、稀盐酸 ‎ C. Na2CO3、稀硫酸 D.NaOH、稀盐酸 ‎13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25NA ‎ B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA ‎ ‎14.在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ‎ A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1‎ ‎15.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol 二．选择题（每小题有两个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分）‎ ‎16．下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 ‎ ‎ A．Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合 ‎17．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+ I2 ===2KIO3+ Cl2，下列判断正确的是 A．该反应属于置换反应 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2‎ C．还原性：I2＞KIO3 D．氧化性：KClO3＞KIO3‎ ‎18．下列说法正确的 A．K+、Na+、NO3－、CO32－在碱性溶液中能大量共存 B．Na+ K+ OH－ Cl－在强酸性溶液中能大量共存 C．Cu2+、H+、NO3－、SO42－能形成无色透明的溶液 D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－在溶液中不能大量共存 ‎19. 下列分离与提纯物质的方法正确的是 A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体 C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡 D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘 ‎20．下列变化中必须加入还原剂才能进行的是 A．H2O→H2 B．CuO→Cu C. Fe3+→Fe2+ D．Zn→Zn2+‎ 三、填空题（本题共35分，答案填写在答卷上）‎ ‎21．（4分）写出下列物质的电离方程式：‎ ‎⑴CuCl2 ⑵NaHCO3 ‎ ‎22．（4分）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，某实验需用350mL 2mol/L的Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3固体的质量为 ，选择的容量瓶的规格为 。‎ ‎23．（8分）⑴（2分）用单线桥法表示在反应Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑中的电子转移情况 ‎⑵（3分）在反应4HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，氧化剂是 ，‎ 当有4 mol HCl参加反应时转移的电子的物质的量为_________ mol。‎ ‎⑶（3分）在反应：3C +2KNO3 + S == K2S + N2↑+ 3CO2↑中，2mol KNO3可氧化的C的物质的量为_____________mol。‎ ‎24．（13分）某学生设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 ‎混 合 物 A ‎①‎ NaCl、‎ CaCl2‎ 溶液 加入过量的 Na2CO3溶液 ‎②‎ 白色沉淀B 滤液 足量盐酸 C溶液 CaCl2‎ 固体 ‎③‎ NaCl固体 根据上述实验方法回答下列问题： ⑴请分别指出步骤①②③所用的操作：① ；② ；③ 。‎ ‎⑵在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是 。 ⑶白色沉淀B是（填化学式） ；步骤②中发生反应的离子方程式是_______________________；物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎⑷经过步骤②后，为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。‎ ‎⑸用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式） ，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的 。‎ ‎25．（7分）⑴（3分）在0.5L HCl和H2SO4的混合液中含有0.1molCl-,0.2molSO42-,溶液中C(H+)为 mol/L。‎ ‎⑵（4分）配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？(写出计算过程)‎ ‎ ‎ 化学卷答案 ‎（15×3分=45分，5×4分=20分，共65分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B D A B D B A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B B C D CD AD AD AD BC ‎21.（各2分，共4分）⑴CuCl2=Cu2++2Cl- ⑵NaHCO3 = Na+ + HCO3-‎ ‎2e-‎ ‎22. （2分+2分=4分）106g 500mL ‎23.⑴．Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑‎ ‎⑵（2分） MnO2, 2 ‎ ‎ ‎ ‎⑶．（3分）2mol KNO3可氧化的Ｃ的物质的量为_____2.5________mol。‎ ‎24. ⑴（3分）溶解 过滤 蒸发（结晶） ‎ ‎ ⑵（1分）玻璃棒 ‎⑶（5分）CaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O ‎⑷（2分）取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO3溶液和几滴稀HNO3，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl-没有参加反应。‎ ‎（2分）Na2CO3 稀盐酸 ‎37. ⑴（3分）1 ‎ ‎⑵（4分）250mL× 1.0mol/L=18mol/L×V(H2SO4) (2分)‎ ‎ V(H2SO4)=13.9mL (2分) ‎