2019学年高二化学上学期期中试题（创新班） 新版 苏科版

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‎2019学年度第一学期期中考试试卷 高二化学（创新班）‎ 相对原子量：C：12 H：1 O：16‎ 第Ⅰ卷（52分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制造肥皂和生物柴油 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．2016年命名的含有173个中子的113号元素： ‎ B．对硝基甲苯的结构简式：‎ C．CSO的电子式： ‎ D．F的原子结构示意图：‎ ‎3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 ‎ B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 ‎ D．次外层无未成对电子的原子 ‎4．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 A．两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同 B．两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 - 10 -‎ ‎5．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是 ‎①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ‎②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性 ‎③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2‎ ‎④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④‎ ‎6．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 ‎ B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．丁硫醇具有可燃性 ‎ D．甲硫醇中共有4个共价键 ‎7．下列有机物的命名正确的是 A．二溴乙烷：‎ B．3，3，4－三甲基己烷：‎ C．3－乙基－1－丁烯：‎ D．2,2,3－三甲基戊烷：‎ ‎8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是 A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 B．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水 - 10 -‎ D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 ‎9．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是 A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 B．除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 C．苯中含有苯酚，加入浓溴水，生成白色沉淀，静置，过滤，除去苯酚 D．制取乙酸乙酯，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 ‎10．已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb的下列说法正确的是 A．无论b为多少，a都不可能为奇数 ‎ B．当a＝8时，该物质有可能发生加成反应 C．当a＝6、b＝2时，该物质不可能含有两种官能团 D．1个C3HaOb可能含有3个醛基 不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．单质D可用海水作原料获得 ‎ B．原子半径：D>B>E>C>A C．热稳定性：EA4>A2C ‎ D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 ‎12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ‎ ‎ A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y ‎ B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S ‎ C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 ‎ D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2‎ ‎13．下列物质在一定的条件下，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A．麦芽糖 B．淀粉 C．葡萄糖 D．甲酸丙酯 ‎14‎ - 10 -‎ ‎．当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是 A．乙烯、乙醇、乙醛 B．乙炔、乙醛、乙二醇 C．甲烷、甲醇、乙酸 D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸 ‎15．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是 A．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3‎ B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱得知其分子中的氢原子种类及个数 ‎16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。‎ 碳酸的酸性比苯酚的强 B 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙烯 D 向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热几分钟，冷却后再加入硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解 ‎17．绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；稀硫酸酸化后再加入溴水 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 18． 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的 - 10 -‎ A．分子中两个苯环一定处于同一平面 ‎ B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 ‎ C．酸性条件下水解，水解产物只有一种 ‎ D．1 mol化合物X最多能与3mol NaOH反应 第II卷（68分）‎ ‎19．（14分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。‎ I．分子式的确定 ‎（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是 ；‎ ‎（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；‎ ‎（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。‎ II．结构式的确定 ‎（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为 。‎ III．性质实验 ‎（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：‎ A→B： ；‎ B→C： 。‎ ‎（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。‎ - 10 -‎ ‎20．（12分）已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：‎ CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40％的乙醛溶液进行下列实验。‎ 编号 ‎2％CuSO4溶液的体积 ‎10％NaOH溶液的体积 振荡后 的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 ‎1‎ ‎2 mL ‎3滴 浅蓝绿色沉淀 ‎5～6‎ 浅蓝绿色沉淀 ‎2‎ a ‎15滴 浅蓝色沉淀 ‎7～8‎ 黑色沉淀 ‎3‎ ‎1 mL ‎1 mL 蓝色悬浊沉淀较少 ‎9～10‎ 红褐色沉淀 ‎4‎ b ‎2 mL 蓝色悬浊沉淀较多 ‎11～12‎ 红色沉淀 ‎5‎ ‎1 mL ‎3 mL 蓝紫色溶液 ‎12～13‎ ‎————‎ ‎（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。‎ A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL ‎（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。‎ ‎（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。‎ ‎（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。‎ ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。‎ ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 ‎ ‎ 。‎ （5） 小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液 ‎（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。‎ - 10 -‎ ‎21．（10分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。‎ ‎（2）F→G的反应类型为___________。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______________。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。‎ ‎22．(18分)功能高分子P的合成路线如下：‎ ‎（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 。‎ ‎（2）试剂a是 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式： 。‎ ‎（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团： 。‎ ‎（5）反应④的反应类型是 。‎ ‎（6）反应⑤的化学方程式： 。‎ ‎（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）‎ - 10 -‎ ‎23．（14分）Q、R、X、Y、W、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：‎ ‎①Z的原子序数为29，W是前四周期中核外电子未成对电子数最多的元素，其余的均为短周期主族元素；‎ ‎②Y原子外围电子排布msnmpn(m≠n)；‎ ‎③R原子核外L层电子数为奇数；‎ ‎④Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）W在周期表中的位置为　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）Z2+的核外电子排布式是　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性(用化学式填空，下同)　　　　>　　　　，其氢化物的还原性　　　　>　　　　。‎ ‎（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　 　　(用元素符号填空，下同)，电负性数值由小到大的顺序是　　　　。‎ ‎（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是　　　　(填化学式)。‎ 江苏省丹阳高级中学 ‎2017-2018学年度第一学期期中考试答案 高二化学（创新班）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ - 10 -‎ 答案 D C C C B C B B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A B AD BD AD A C CD ‎19．（14分）（1）C2H6O（2）C2H6O（3）C2H5OH、CH3OCH3 （4）C2H5OH ‎（5）（6）‎ ‎20．（12分）（1）B （2）2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4‎ 乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）‎ ‎（3）当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。‎ ‎（4）溶液变为蓝色，有红色固体 ‎（5）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或>3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热 ‎21．(10分)（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 ‎ ‎ （3）或 或（3分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎22．(18分)（1）；（2）浓硫酸和浓硝酸；‎ ‎（3）。‎ ‎（4）碳碳双键、酯基；（5）加聚反应；‎ - 10 -‎ ‎（6）。‎ ‎（7）‎ ‎。‎ ‎23．（14分）（1）第四周期VIB族（2）1s22s22p63s23p63d9 （3）CH4　SiH4　SiH4　CH4‎ ‎（4）C

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