2019学年高二化学上学期期中联考试题 新版新人教版

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‎2019高二联考 化学试卷 分 值：100 分 时 量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：‎ H-1‎ C-12O-16‎ 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列不属于新能源开发利用的是 ‎（‎ ‎）‎ A．太阳能热水器 B．天然气动力汽车 C．核能发电 D．风能发电 ‎2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ‎（‎ ‎）‎ A．用 10ml 量筒量取 5.12mL 稀盐酸 B．用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2‎ C．用 25ml 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50ml D．用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体 ‎3．下列表示水解的离子方程式正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．NH4++H2ONH4OH+H+‎ B．HCO3-+H2OH2CO3+OH- C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．HCO3-+H2OH3O++CO32- ‎4.在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)‎ C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（‎ ‎）‎ A．向该容器中加入少量 A，反应速率增大 B．向该容器中充入 He 气，反应速率增大 C．该反应为放热反应，无需加热一定能发生 D．将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大 ‎5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4‎ ‎＋‎ B．pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋‎ C．醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA D．0.1 mol H2‎ 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA ‎6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零 B．升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大 C．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋‎ D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Ksp 值变大 - 11 -‎ ‎7．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是 ‎（‎ ‎）‎ A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C．新制氯水久置后颜色变浅 D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理 ‎8．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 ‎（‎ ‎）‎ A．Na+、Ca2+、HCO3‎ ‎－、NO3‎ ‎－‎ B．AlO2‎ ‎－、K+、CO3‎ ‎2-、Na+‎ C．Al3+、Cl－、CO32-、Na+‎ D．MnO4‎ ‎－、K+、Na+、NO3‎ ‎－‎ ‎9．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ‎（‎ ‎）‎ ‎①SO2 水溶液 ‎② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液 A．①④‎ B．①②‎ C．②③‎ D．③④‎ ‎10．在密闭容器 中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体 体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（‎ ‎）‎ A．a＋b < c＋d B．D 的物质的量增加 C．A 的转化率变小 D．平衡向正反应方向移动 ‎11．下列叙述正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性 B．常温下，pH＝3‎ 的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4‎ C．常温下，pH＝3‎ 的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7‎ D．等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多 ‎12．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（‎ ‎）‎ - 11 -‎ A．依据图甲可判断正反应为吸热反应 B．在图乙中，虚线可表示压强增大 C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 13．将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250℃和 T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)‎ Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）‎ A．△ H > 0‎ B． 250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)‎ C．其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大 D．T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大 ‎14．常温下，99 ml 0.1 mol／L盐酸和101 ml 0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的pH值为（ ）‎ A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3‎ ‎15．在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子 - 11 -‎ 质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（ ）‎ A．反应前后气体的压强之比为 2:1 B．此时 CO 的转化率为 50%‎ C．反应前后气体的密度之比为 15:14 D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小 ‎16．常温下，，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关 于溶液中离子浓度大小关系 的描述错误的是（ ）‎ A．a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)‎ B．b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)‎ C．c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ D．d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)‎ 二．填空题:（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）‎ ‎17．（1）NaF 的水溶液呈____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________ __‎ 溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_________ _‎ - 11 -‎ ‎（2）AlCl3 水溶液呈___ _（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体 产物是 ___________。‎ ‎（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2‎ 溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为___ __ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)‎ ‎＝2.8×10－9）‎ ‎18．（1）将煤转化为清洁气体燃料：‎ 已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)‎ ‎△H= －483.6kJ/mol C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)‎ ‎△H= －110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式 ‎。‎ ‎（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)‎ ‎2SO3(g)‎ ‎△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4mo1 SO2 和 2mol O2‎ B．2mol SO2、1mo1O2‎ C．4mol SO2 和 4mo1O2‎ D．6mo1SO2 和 4mo1O2‎ ‎（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：‎ ‎①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说 明此反应已达平衡的是 A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 - 11 -‎ C．2v 正(N2)＝v 逆(NO)‎ D．N2 的体积分数不再改变 ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)‎ ‎△H>0，‎ 简述该设想能否实现的依据 ‎。‎ ‎19．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：‎ 已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：‎ 温度／℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.47‎ ‎2.40‎ ‎（1）写出 K 的表达式__________________。‎ ‎（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol・L－１，CO 的平衡浓度为______mol・L－１。‎ ‎（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采 取的措施有________(填序号)。‎ A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2‎ C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂 - 11 -‎ ‎（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，‎ CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。‎ ‎20．某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：‎ A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；‎ B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；‎ D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B F ；‎ ‎（2）滴定达到终点的现象 ‎（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 ‎（右图“甲”或“乙”）中。‎ ‎（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______‎ ‎（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)‎ - 11 -‎ 实验 待测盐酸体 滴定前 NaOH 溶液的 滴定后 NaOH 溶液 编号 积（m L）‎ 体积读数（mL）‎ 的体积读数（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎23.22‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.21‎ ‎24.21‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.50‎ ‎23.48‎ ‎（6）下列操作会导致测定结果偏低的是 A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定 B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸 ‎21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数 HCN： K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaCN d.NaHCO3‎ pH 由小到大排列的顺序是____‎ ‎______(用字母填写)。‎ ‎（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______‎ ‎___‎ ‎_________。‎ ‎（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是 - 11 -‎ A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7‎ C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3 D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应 ‎（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________‎ A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)‎ ‎（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝‎ ‎______mol·L-1(填精确值)‎ 州四中、祁阳一中、宁远一中 2017 年下期高二联考 化学参考答案 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B D D B B B A C D C D C B D 二、填空题：（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）‎ ‎17．（12‎ 分）（1）碱性 F-+H2O HF+OH- c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+)‎ ‎（2）酸性 Al2O3‎ ‎（3）2.8×10－5‎ - 11 -‎ ‎18．（8 分）（1）C(s)+H2O (g)＝H2(g)+CO(g)‎ ‎△H=‎ ‎＋ 131.3kJ/mol ‎（2）D ‎（3）① CD ‎② 不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据 G= H-T S， G>0，反应不能自发进行 ‎19．（10 分）（1）Ｋ＝‎ ‎（2）＞‎ (3) ‎1.5‎ (4) A ‎(5)不变 ‎20．（12 分）（1）DCEA ‎（2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎(3) 甲 ‎（4）锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎（5）0.1100‎ - 11 -‎ ‎（6）BD ‎21．（10 分）（1）adcb ‎（2）NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3‎ ‎（3）D ‎（4）BD ‎(5) 9.9×10－7‎ ‎5‎ - 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