2018-2019学年福建省莆田第八中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年福建省莆田第八中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年福建省莆田第八中学高一下学期期中考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 ‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华 ‎2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) ‎ ‎ A．丁达尔效应 B．胶体是混合物 ‎ C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体 ‎3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) 　A．质量数为16的氧原子：O ‎ B．纯碱的化学式：NaHCO3‎ C．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 ‎ ‎ D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2‎ ‎4、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）‎ A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 ‎6．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 ( )‎ ‎ A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 ‎7.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）‎ A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 ‎ B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉 ‎ D．漂白液的有效成分是Na2O2‎ ‎8．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）‎ A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇 ‎9. 下列除杂质的方法不正确的是 （ ）‎ A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气 C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉 ‎ ‎10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4 溶液的反应 C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 ‎11．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（ ）‎ A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应 ‎12.已知RO32－的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为( )‎ A.m(A+26－x)/(A+48) B.m(A－x－48)/(A+48) ‎ C. m (A－x+50)/ (A+48) D.m(A－x+2)/A ‎13. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )‎ ‎　A．FeO B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．Fe2O3‎ ‎14．当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ） ‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4‎ ‎15．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）‎ A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 C．碘水中提取碘 D．检验溶液中的K+‎ ‎16.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） ‎ A． Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-‎ C．Na+、K+、OH-、Cl D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+‎ ‎17、下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑‎ B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－ = CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑‎ ‎18、若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（　　）‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量 C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量 D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 9．下表中各组物质不能实现如图转化的是(　　)‎ 选项 甲 乙 丙 A AlCl3‎ Al Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C CO2‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ D CO2‎ ‎(NH4)2CO3‎ NH3‎ ‎20.‎ ‎ 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）‎ A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g 二、填空题（共5题，合40分）‎ ‎21．(6分)A、B是核电荷数为1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，回答下列问题：‎ ‎(1)A、B的元素符号分别是 A 、 B ‎ ‎(2)画出B离子结构示意图： ‎ ‎(3)由A和B元素组成的物质 （填“属于” 或“不属于” ）电解质 ‎22.（10分）某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：‎ ‎③过量氨水 ‎④灼烧 ‎ 过滤 ‎ 过滤、洗涤 ‎①过量NaOH溶液 固体A 溶液M ‎②过量盐酸 固体B 溶液N 固体C b g 铝合金 a g 已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体A的成分是 ；‎ ‎（2）生成固体B的化学方程式为 ； ‎ 步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ；‎ ‎（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ；‎ ‎（4）该样品中铝的质量分数是 ；（用a、b表示）‎ ‎23.（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：‎ ‎（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，‎ ‎（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，‎ ‎（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，‎ ‎（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 试判断：肯定存在的物质有 ；‎ ‎ 肯定不存在的物质有 ；‎ ‎ 可能存在的物质有 。‎ ‎24．(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。‎ ‎ ‎ 主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性；‎ ‎② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；‎ ‎③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；‎ ‎④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；‎ ‎⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；‎ ‎⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________。‎ ‎⑵ 上图装置中干燥管B的作用是_____________________________。‎ ‎⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果__________（填偏高、偏低或不变）。‎ ‎⑷ 步骤⑤的目的是_______________________________________。‎ ‎⑸试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。‎ ‎25．（8分）镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。‎ ‎　 　 ‎(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式____________________________________________________。‎ ‎(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________。‎ ‎(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是________。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_______。‎ 高一化学期末考答案 题号 ‎１‎ ‎２‎ ‎３‎ ‎４‎ ‎５‎ ‎６‎ ‎７‎ ‎８‎ ‎９‎ ‎１０‎ 答案 Ｃ Ｃ Ｃ Ｂ Ｂ C Ｄ Ｂ Ｂ Ｂ 题号 ‎１１‎ ‎１２‎ ‎１３‎ ‎１４‎ ‎１５‎ ‎１６‎ ‎１７‎ ‎１８‎ ‎１９‎ ‎２０‎ 答案 Ａ Ｃ Ａ Ｃ Ｃ Ａ Ｂ Ｄ Ａ Ｃ ‎２１: （4分）（１）Ｏ　　（1分）　Ｍg（1分）‎ ‎(2) （1分） （3）属于（1分）‎ ‎22（8分）:（1）Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O（2分）‎ ‎(2) Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O==3(NH4)2SO4 +2Al(OH)3↓（2分）‎ ‎(3)2.24L （2分） 118g （2分）‎ ‎23（6分）: KCl、K2CO3 （2分） ; ‎ K2SO4、 CuCl2、 CaCl2; （3分）‎ ‎ NaNO3 （1分）‎ ‎24（10分）: (1)药品的质量超过了读数（2分）‎ ‎（2）防止空气中的水分或二氧化碳进入U型管中（2分）‎ ‎（3）偏大（2分）‎ ‎（4）把装置中的二氧化碳全部赶入U型管中，减小误差。（2分）‎ ‎（5）106（d-b）/44a（2分）‎ ‎２５（8分）:(1)2Mg＋CO22MgO＋C　（2分）‎ ‎(2)除去CO2中混有的HCl　 （2分）‎ ‎(3)Na2CO3　（2分）C(碳) （2分）‎