2017-2018学年山西省大同市第一中学高二5月月考化学试题 Word版

2017-2018学年山西省大同市第一中学高二5月月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年山西省大同市第一中学高二5月月考化学试题 一、选择题（每题3分，计54分）‎ ‎1、有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是 A.既有酸性也有碱性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇 C.分子内σ键与π键数目之比为1∶1 D.分子内中所有原子共面 ‎2、C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是 A.甲、乙、丙属同系物均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示种纯净物 C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D.乙有3种不同沸点的二氯取代物 ‎3、—C3H7和—C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有 A. 10种 B. 15种 C.30种 D.36种 ‎4、描述CH3-CH=CH-CC-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是 ‎①6个碳原子有可能都在一条直线上 ②6个碳原子不可能都在一条直线上 ‎③6个碳原子都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上。‎ A.①③ B.②③ C.①④ D.②④‎ ‎5、有机物甲的分子式为C5H10O2，己知：①中可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下中可以发生水解反应；则甲的可能结构有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎6、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌，“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为C7H7O3 ‎ B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C.1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 ‎7、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN S8‎ SF6分子 B12结构单元 结构模型示意图 备注 ‎/‎ 易溶于CS2‎ ‎/‎ 熔点1873K A.HCN的结构式为H-CN B.固态硫S8属于原子晶体 C.SF6是由极性键构成的非极性分子 D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键 ‎8、下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形 A. y轴表示的可能是电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎9、下列有关说法不正确的是 A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12‎ ‎10、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A.水分子的化学性质改变 B.水分子子中氧氢键键长缩短 C.水分子同作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变 ‎11、下列描述正确的是 A.3p2表示3p能级有两个轨道 B. 原子晶体中可能存在离子键 C.分子晶体中，一定存在共价键 D. sp2杂化轨道模型为 ‎12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低 C.元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎13、如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ‎14、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ‎15、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 ‎ C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 ‎ ‎16、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180°‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎17、在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是 A. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2‎ B. BeF2分子的立体结构为直线形 C. SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 ‎18、下列反应中，属于取代反应的是 A.①② B.③④ C.②③ D.①④‎ 二、非选择题（计46分）‎ ‎19、（14分）‎ 第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：‎ ‎（1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。‎ ‎（2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。‎ ‎（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。‎ ‎（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________________________。‎ ‎（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含种元素的质量为_____‎ g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎20、（15分）‎ 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。‎ ‎（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。‎ ‎（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。‎ A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键 ‎（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。‎ ‎（5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。‎ ‎21、（15分）‎ 钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。‎ ‎（1）基态铁原子的价层电子排布图为___________________，铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)；已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f46s2，则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。‎ ‎（2）硼与氢能形成类似于烃的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。‎ ‎①B2H6、B3H9、B4H10三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________；‎ ‎②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B2H6分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。‎ ‎（3）硼酸分子中含有三个“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。‎ ‎（4）图1是三氧化二硼的一种球根模型图， 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________。‎ ‎（5）铁元素与氮元素也能形成种磁性材料，其晶胞如图2所示，该磁性材料的化学式为__________；若该晶体的密度为p，铁原子、氮原子的半径分别为r(Fe)pm，r(N)pm，则该晶胞的空间利用率为_______（设阿伏加德罗常数的值为NA）。‎ 答案 一、1-10 BCCBD BBBCC 11-15DDBAA 16-18 ACC ‎19、（1）4s24p2‎ ‎（2）> NH3分子间存在氢键 ‎（3）As4O6 sp3‎ ‎（4）H2SeO4的非羟基氧原子数多于H2SeO3中的非羟基氧原子数 ‎（5）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4 ‎ ‎20、（1）‎ ‎（2）N>O>C ‎（3） A C ‎（4）1∶2 分子 ‎（5）Mg2Ni ‎ ‎21、（1） Br 4‎ ‎（2）B2H6H>B ‎（3）硼酸分子能与水分子间形成氢键 ‎（4）sp2 sp3‎ ‎（5）Fe4N ‎ ‎ ‎