2017-2018学年安徽省定远中学高二1月月考化学试题 Word版

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定远中学2017-2018学年第一学期1月考试题 高二化学 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 第I卷（选择题 45分）‎ 一、 选择题：（每题3分，15题，共计45分）‎ ‎1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )‎ ‎2.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ）‎ ‎①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ‎⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部 ‎3.下列描述或化学用语书写错误的是 A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑‎ D．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓‎ ‎4.下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物 C．使用合适的催化剂可将水变成汽油 D．一定条件下石墨能变成金刚石 ‎5.在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1‎ Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）‎ A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2‎ C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2‎ ‎6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－‎ B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－‎ C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－‎ D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 ‎8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是 A. A B. B C. C D. D ‎9.以下装置能形成原电池的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎10.在一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(s)达到平衡状态的标志是 A. X、Y的浓度不再变化 B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2‎ D. X占混合气体的体积分数不变 ‎11.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如下图。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 3O2(g)2O3(g)　ΔH=+242.4 kJ·mol-1‎ B. 氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏 C. 断裂1 mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的共价键放出的能量少 D. 相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高 ‎12.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q kJ 下列说法中，不正确的是(　　)‎ A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率 ‎13.对于反应O3+H++I-=I2+O2+H2O (未配平)，下列说法错误的是 A. 由反应知氧化性 O3>I2‎ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1‎ C. 生成lmol H2O转移的电子数为2‎ D. 该反应中还原产物只有H2O ‎14.下列反应的离子方程式表达正确的是 A. FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2‎ B. 1mol·L-1NaA102溶液和4 mol·L-1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O ‎15.下列各溶液中可能大量共存的离子组是 A. 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－‎ B. 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋‎ C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋‎ D. 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－‎ 第II卷（非选择题 55分）‎ ‎16.一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：‎ ‎(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1‎ ‎①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。‎ ‎②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。‎ A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率 C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变 ‎(2)CH4氧化器中发生的主反应：‎ ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)‎ ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)‎ ‎850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。‎ ‎①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）‎ ‎②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）‎ ‎(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：‎ CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2‎ 保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：‎ 温度I/℃‎ ‎100‎ ‎170‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎500‎ CO2体积分数 ‎0.67‎ ‎0.67‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ ‎0.9‎ ‎0.92‎ CO体积分数 ‎0.33‎ ‎0.33‎ ‎0.25‎ ‎0.18‎ ‎0.1‎ ‎0.08‎ ‎①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。‎ ‎②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。‎ ‎③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。‎ A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变 C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变 ‎④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。‎ ‎17.（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。‎ ‎①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。‎ ‎②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2‎ ‎．写出该反应的离子方程式：__________。‎ ‎③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。‎ ‎④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。‎ ‎（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。‎ ‎(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。‎ ‎(2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。‎ ‎18.锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：‎ ‎（1）外电路的电流方向是由____极流向___极（填字母）‎ ‎（2）电池正极反应式___________。‎ ‎（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为___________。‎ ‎19.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）⇌ Z（g）+2W（g）△H＜0 ，达到平衡Ⅰ时VB = 0.9a升，试回答： ‎ ‎（1）A中W和B中Z的物质的量： n（W）A_______ n（Z）B （填＜、＞、或＝） ‎ ‎（2）B中X 的转化率α（X）是_____________‎ ‎（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为_____________-升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出（2）、（3）的计算过程]‎ ‎20.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g/mol)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.87‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.158‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。‎ A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________、__________。(在横线上填写所缺仪器的名称)‎ ‎（4）“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为__________mol·L-1。‎ ‎21.氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。‎ ‎(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）‎ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）‎ ‎①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________‎ ‎②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。‎ ‎（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 时间 浓度(mol/L)‎ 物质 NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.058‎ ‎0.021‎ ‎0.021‎ ‎20‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎30‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎40‎ ‎0.032‎ ‎0.034‎ ‎0.017‎ ‎50‎ ‎0.032‎ ‎0.034‎ ‎0.017‎ ‎①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________‎ A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）= v正（NO）‎ C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎ D．混合气体的密度保持不变 E．容器内压强保持不变 ‎②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；‎ ‎③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。‎ ‎（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。‎ ‎①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。‎ ‎②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____‎ 参考答案 ‎1.A2.C3.D4.C ‎5.A6.D7.C8.D9.B10.A ‎11.D12.C13.B14.B15.A ‎16. （3a+3b-c） BC 不变 Fe3O4+H23FeO+H2O < 100% C 温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢 ‎17. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl- S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+ NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑ Fe2+ 2S2O32- 4 4mol 0.5mol ‎18. b a MnO2+e-+Li+=LiMnO2 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O ‎19. ＜ 90% 0.35a ‎20. A BD 1000mL容量瓶 胶头滴管 0.011‎ ‎21. CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-955kJ/mol 0.175 25% 大于 BE 0.56 减小CO,的浓度 ① < 如图所示