2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二上学期期中联考化学（理）试题

2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二上学期期中联考化学（理）试题

福州市八县（市）协作校2017-2018学年第学一期半期联考 高 二 理 科 化 学 试 卷 ‎【完卷时间：90分钟 满分100分】‎ 命题：福州民族中学 宋桂清 蔡镇新 可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 ‎ 第I卷（选择题，每小题3分 共48分）‎ ‎1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）‎ A. 萃取 B. 渗析 ‎ C. 蒸馏 D. 干馏 ‎2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ‎ B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C．Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维 ‎ D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎ ‎3、用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为NA B．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为NA C．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NA D．2gH2中含有的分子数为NA ‎4、秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有：（ ）‎ A 、维生素A和维生素C ‎ B 、蛋白质和维生素A和维生素C ‎ C 纤维素和阿拉伯果糖 ‎ D、阿拉伯果糖 和铁、锌、钙 ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 ‎ B．凡是放热反应都是自发的 C．吸热反应可能属于自发反应 ‎ D、自发反应都是熵减小的反应 ‎6．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　）‎ ‎①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30ml6mol/L盐酸 ‎③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度．‎ A．①②④ B．②③④ ‎ C．①③④ D．①②③‎ ‎7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）‎ A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO B．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）‎ D．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 ‎8．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）‎ A C B ‎9 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. B为第二周期的元素 ‎ B. C为VA族元素 C. 三种元素都为金属元素 D. C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的 ‎10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )‎ A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀 ‎ C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2‎ ‎11．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH﹣ ==Cl﹣+ClO﹣+H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2‎ D．铁粒与稀硫酸的反应：Fe+ 2H+ == Fe 3+ + H2↑‎ ‎12、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（ ）‎ A．甲为C2H5OH、X为O2 ‎ B．甲为H2S、X为O2‎ C．甲为HNO3 、X为Fe ‎ D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液 ‎13．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是（ ）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎14. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（     ）‎ A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 ‎15．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣‎ B．石墨电极上发生还原反应 C．b为电源的负极 D．每生成1mol钛，转移电子数2NA ‎16．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（　　）‎ A．放电时，正极区溶液的pH减小 B．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2‎ C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原 D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 第Ⅱ卷（填空题共6小题 、 共52分）‎ ‎17．由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值 为　 　kJ/mol．‎ ‎（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：‎ ‎①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=Q1 kJ/mol ‎②H2O（g）═H2O（l）△H=Q2kJ/mol ‎ 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　 　 ．‎ ‎（3）已知：H2（g）+ 1/2 O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1‎ CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；‎ 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　 　 （计算结果保留一位小数）‎ ‎18．.据图回答下列问题： ‎ Ⅰ.（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 。 负极反应式为： 。‎ ‎（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 (填Mg 或 Al)， 总反应化学方程式 。‎ Ⅱ、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式 。 ‎ Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。‎ ‎（1）该电池工作时，b 通入的物质 为 ， c 通入 的物质 为 。‎ ‎（2）该电池正极的电极反应式 为： 。‎ ‎（3）工作一段时间后，当 3.2 g 甲烷完全反应生成 CO2 时，有 个电子转移。‎ ‎19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：‎ ‎（1）沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；‎ ‎（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；‎ ‎（3）滤液X中，除了H+、Fe3+ 外，还含有大量的阳离子是 ；‎ ‎（4）写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ‎ ‎20.如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，‎ 在F极附近显红色。试完成以下问题：‎ ‎（1）电源B极的名称是________。‎ ‎（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是 ‎________________________。‎ ‎（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是(阳极比阴极)________。‎ ‎（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。‎ ‎21．（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：‎ ‎①该反应的化学方程式：______________________。‎ ‎②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。‎ ‎③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)‎ ‎(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)。‎ ‎①增大压强，则正反应速率________(填:增大、减小或不变,下同)，逆反应速率________。‎ ‎②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。‎ ‎③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度 ‎________，反应速率________。‎ ‎（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ c(N2O4)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ c1‎ ‎0.050‎ c3‎ c4‎ c(NO2)/mol·L－1‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为 ‎_ mol·L－1·s－1‎ ‎③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。‎ ‎22．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：‎ 实验编号 锌的状态 反应温度/℃‎ 收集100 mL氢气 所需时间/s ‎1‎ 块状薄片 ‎15‎ ‎200‎ ‎2‎ 块状薄片 ‎25‎ ‎90‎ ‎3‎ 粉末 ‎25‎ ‎10‎ ‎(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；‎ ‎(2)实验1和2表明____ ____，化学反应速率越大；‎ ‎(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是___ ____和____ ____；‎ ‎(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________ ‎ ‎ ‎ 福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期半期联考 高二化学试卷答案 ‎ 第I卷（选择题，每小题3分 共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A D C C B D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B A C C A B 第Ⅱ卷（填空题共5小题 、 共52分）‎ ‎ 17（7分）（1）391；（2分）‎ ‎（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（Q1+4Q2） kJ/mol；（全对3分） ‎ ‎（3）0.1mol．（2分）‎ ‎18（14分） （1）Mg 逐渐溶解；Al 片上有气泡冒出；指针偏转（2 分，答案不全扣 1 分）Mg-2e-=Mg2+（1 分） （2）Al（1 分）； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2 分）‎ II． NO3-+e－+2H＋=NO2↑+H2O（2 分）‎ III．（1）CH3OH （1 分） O2 或空气（1 分）‎ ‎（2）O2+4e-+4H+＝2H2O （2分） （3）1.6NA（2分）‎ ‎19（6分） (1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分) (2)过滤(1分) (3)Al3+(或铝离子) (1分)‎ ‎ (4)2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (2分)‎ ‎20（6分）（1）负极 （1分） （2）2NaCl+ 2H2O =通电=== H2 ↑ +Cl2 ↑ + 2NaOH（2分）‎ ‎ （3）1:2（ 1 分）（4）银 AgNO3（各1分）‎ ‎21（13分）（1）①2Z＋Y3X （2分） ②0.044 mol/(L·min) （1分） ‎ ‎③正、逆反应同时（1分）‎ ‎(2)（各小题均为1分）①增大　增大　②增大　不变　不变　③增大　减小　减小 ‎（3）①K＝ （2分）， ＜（1分）， ＝ （1分） ②0.001 （1分） ③25%（1分）‎ ‎22（6分） (1)固体表面积（1分）温度（1分）(2)温度越高（1分） (3) 23（1分）‎ ‎(4)‎ 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应（2分）‎