化学卷·2018届四川省成都市龙泉驿区第一中学校高二12月月考（2016
高2015级12月月考化学试题
（测试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 I-127
第Ⅰ卷 选择题
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( )
A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水
2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()
A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．电能是一级能源
3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
5．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
6．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应在较高温度下才能自发进行
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
8．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
9．下列说法正确的是（ ）
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol
10．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：
B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)
3，达到平衡后B的转化率关系为：
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
11．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大
13．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤
14．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B．合成二甲醚的正反应△H＞0
C．反应温度控制在240℃～260℃之间
D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
16．下列除杂的方法错误的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法
17．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知
N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；
△H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）
A．燃烧时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物
C．生成1molN2转移8mole-
D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol
18．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌pC（g）+ qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥
19．下列说法正确的是( )
A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－) >c(Na+)>c(NH4+)
C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
2=3c(Na+)
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)”、“＝”或“<”)。
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分 别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ
时，改变的条件是_______________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝（用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
25．（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2=2I－＋
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉 淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
完全沉淀的pH
3.2
8.8
8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①；
②；
③ 过滤；
④；
⑤ 过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
26．（12分）（一）将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
c（Na+）＞c（A﹣），则：
（1）混合溶液中c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）0.1mol•L﹣1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7， 则HA的电离程度NaA的水解程度．
（二）（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
（2）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为： 1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入 CO2气 体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为。
（已知lg2=0．3,Ksp（BaCO3）=5．0×10-9）
27．（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示
（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
（3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。
高2015级高二12月月考答案
1-5 B A D B C 6-10 C B C A B 11-15 A C C C D
16-20 D C B C D 21-22 B C
23.（1）M（2）＜
（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=－290kJ·mol－1
（4）98kJ （5）－1641.0 kJ·mol－1
24.Ⅰ（1）K1·K2，>；（2）加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至2 L；
Ⅱ．（1）<；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；（2）；（3）＝；（4）C。
25.（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；②加热（至沸腾）
（2）①淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；②偏高
（3）①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应②向反应后的溶液中滴加1.0 moL· L－1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）
26.（一）（1）＜；（2）=；（3）＞（4）
（二）5．6×10-4 mol/L（2）7．6
27.（1）OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－； （2）224；
（3）0.6g； （4）42.4%
