2018-2019学年湖北省当阳市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省当阳市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

当阳一中2018—2019学年度上学期高二年级期中考试 化学试卷 命题人：黄春红 审题人：谭卫东 郑国武 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H——1 C——12 N——14 O——16 Na——23‎ ‎ S——32 Fe——56 Cu——64‎ 第Ⅰ卷（48分）‎ 单项选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1、下图变化为吸热反应的是 ‎2、对于X（g）+2Y（g）nZ（g） △H＜0，已达到平衡后，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是 A、反应体系的总压强 B、正、逆反应速率 C、反应混合物的密度 D、反应物的转化率 ‎3、在体积和温度不变的密闭容器中充入2molA和足量B，发生反应 ‎2A（g）+B（s）C（g）+D（g）△H＜0，建立平衡后，若再加入2molA，下列判断不正确的是 A、平衡正向移动 B、A的转化率不变 C、B的消耗量增加 D、△H增大 ‎4、NH4F（s）NH3（g）+HF（g） △H＜0，下列有关判断正确的是 A、该反应的熵变小于0 ‎ B、仅在高温下能自发进行 C、在任何条件下能自发进行 ‎ D、有些熵变小于0的反应能自发进行，是因为该反应的△H＞0‎ ‎5、在NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。下列措施能使溶液中 c（H+）/c（NH4+）减小的是 A、加入少量水 B、适当升高温度 ‎ C、加入固体NaOH D、通入少量HCl气体 ‎6、下列属于盐类水解离子方程式且正确的是 A、HSO3—+H2OSO32—+H3O+ B、S2—+2H2OH2S+2OH—‎ C、Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ D、HCO3—+H3O+===CO2↑+2H2O ‎7、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0，下列说法正确的是 A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加 B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率 C、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度 D、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 ‎8、在一定温度下，可逆反应aX2（g）+bY2（g）cZ2（g）的平衡常数为K。下列有关K的说法正确的是 A、升高温度，K值一定减小 B、K值越大，表明反应物的转化率越大 C、平衡正向移动，K值一定增大 D、若a+b=c，则K=1‎ ‎9、常温下，0.1mol/L氨水的pH=a，下列措施中可能使溶液的pH=a—1的是 A、将溶液稀释到原体积的10倍 B、加入NaCl溶液 C、加入等体积0.1mol/LNaOH溶液 D、升高溶液的温度（不考虑溶剂和溶质的挥发）‎ ‎10、在25℃时，将浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水等体积混合，得到pH=7的混合溶液。下列说法正确的是 A、混合溶液中水电离出的c（H+）=10— 7mol/L B、在相同温度下：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）‎ C、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L D、混合溶液中c（CH3COO—）=c（NH4+）=c（H+）=c（OH—）‎ ‎11、测得某电解质溶液的pH=a，向其中插入两根惰性电极，通电一段时间后测得溶液的pH=b，若b≤a，则该电解质不可能是 A、H2SO4 B、CuSO4 ‎ C、KOH D、Na2SO4‎ ‎12、下列有关热化学方程式的书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 中和热△H= —57.3kJ/mol H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H= —114.6kJ/mol B 合成氨反应中生成1molNH3时放出46kJ热量 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= —92kJ/mol C H2的燃烧热△H= —285.8kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= —285.8kJ/mol D 碳的燃烧热△H= —393.5kJ/mol ‎2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= —787kJ/mol ‎13、已知：pKa= —lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.2mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是 A、0.1mol/LH2SO3溶液的pH≈1.42‎ B、b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）+c（OH—）‎ C、d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32—）＞c（OH—）＞c（HSO3—）‎ D、溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d ‎14、已知在20℃下，PbSO4、PbS和FeS的溶度积分别为1.8×10—8、3.4×10—28、6.3×10—18。下列说法中不正确的是 A、FeS的溶解度大于PbS的溶解度 Na2S B、取PbSO4悬浊液中的上层清液，滴入0.1mol/L的Na2S溶液，会看到有黑色沉淀出现 C、PbSO4 转化为PbS的平衡常数K=1.89×10—20‎ D、将FeS固体投入到含有Pb2+的废水中进行污水处理 ‎15、将下图中的K闭合，下列判断正确的是 A、去掉盐桥，此装置也能正常工作 B、盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动 C、一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小 D、C极上的反应为Fe3++e—=Fe2+‎ ‎16、向20L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，在p2、195℃时n（H2）随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是 A、在p2、195℃时，0~3min内，反应速率v（CH3OH）=mol/(L·min)‎ B、p1＜p2，△H＞0‎ C、在p2、195℃时，该反应的平衡常数为25‎ D、在p2、195℃时，Y点：v正＞v逆 第Ⅱ卷（52分）‎ ‎17、（8分）现有CO32—、Fe3+、K+、HCO3—、OH—五种离子，请根据要求完成下列问题：‎ ‎（1）能促进水的电离的离子是 ，抑制水的电离的离子是 。‎ ‎（2）既能电离又能水解的离子是 ，只能水解不能电离的是 。‎ ‎（3）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO 电离 常数 Ka1=4.2×10— 7‎ Ka2=5.6×10—11‎ Ka1=1.2×10— 2‎ Ka2=6.3×10—8‎ Ka=3.0×10—8‎ ‎①同浓度的H2CO3、H2SO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎②同浓度的NaHSO3、Na2SO3、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH由大到小的顺序为 ‎ ‎ 。‎ ‎18、（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ （1） 以下为铝材表面处理的一种方法。‎ 铝材 脱脂 碱洗 槽液 水洗 除灰 电解 稀硫酸 耐蚀铝材 废电解液 ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 ‎ ‎ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。‎ A、NH3 B、CO2 C、NaOH D、HNO3‎ ‎②以铝材为阳极，在稀硫酸中电解，铝材表面形成氧化膜，其阳极的电极反应式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）利用右图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为 。‎ ‎19、（10分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：‎ 部分氧化：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g） △H1= —35.9kJ/mol ①‎ 水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H2=+205.9kJ/mol ②‎ ‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3= —41.2kJ/mol ③‎ 二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H4 ④‎ 反应④的△H4= kJ/mol。‎ ‎（2）起始时向某恒容密闭容器中充入一定量的CH4（g）和O2（g），发生反应①。CH4（g）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。‎ ‎①T1 （填“＞”“＜”或“=”，下同）T2。 ‎ ‎②N、P两点的平衡常数：K（N） K（P），理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。在容积均为V L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中各充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行t min时CO的体积分数如图所示，T3温度下的化学平衡常数为 ‎ （用含a、V的代数式表示）。‎ ‎20、（10分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH4++6HCHO=3H++6H2O+[（CH2）6N4H]+{滴定时，1mol[（CH2）6N4H]+与1molH+相当}，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ：称取样品1.500g；‎ 步骤Ⅱ：溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀；‎ 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按步骤Ⅲ操作方法再重复2~3次。‎ ‎（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中用到的主要仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、量筒、烧杯、 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）滴定时边滴边晃动锥形瓶，眼睛应观察 。‎ ‎（3）滴定至终点时的现象为 。‎ ‎（4）不正确的操作将导致误差。‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）‎ ‎②读数时，滴定前平视，滴定后仰视，则测得样品中氮的质量分数将 。‎ ‎（5）滴定结果如下表所示。‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。（保留四位有效数字）‎ ‎21、（12分）在水溶液中Cr2O72—（橙红色）与CrO42—（黄色）存在如下转化关系：‎ Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+。‎ 又知AgCl饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）。‎ ‎（1）室温下，初始浓度为1.0mol/L的K2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。‎ ‎①向该溶液中加入一定量NaOH固体后，溶液中c（Cr2O72—）/c（CrO42—）将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎②根据A点数据，计算出Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+的平衡常数为 。下列事实不能表明该转化达到平衡状态的是 。‎ A、溶液颜色保持不变 B、Cr2O72—的消耗速率与CrO42—的生成速率之比为1:2‎ C、溶液的pH保持不变 ‎（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 。‎ ‎（3）现将足量AgCl分别加入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液。充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ （用序号表示），②中Cl—的物质的量浓度为 。（已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10—10）‎ 高二化学期中考试答案 ADDCC/CCBBB/CBDCD/C ‎17、答案：（1）CO32—、Fe3+、HCO3—（1分）OH—（1分）（2）HCO3—（1分）CO32—、Fe3+（1分）（3）①H2SO3＞H2CO3＞HClO（2分）②Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3＞NaHSO3（2分）‎ ‎18、答案：（1）①2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）B（2分）②2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+（2分）‎ ‎（2）保证电解液中铜离子浓度保持不变（2分）‎ ‎（3）N（2分）牺牲阳极的阴极保护法（2分）‎ ‎19、答案：（1）+247.1（2分）（2）①＜（2分）②＞（2分）；反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故P点的平衡常数小于N点（2分）（3）9V2/2a2（2分）‎ ‎20、答案：（1）玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液颜色不再褪去。（2分）（4）偏高（1分）偏高（1分）（5）18.85%（2分）‎ ‎21、答案：（1）①减小（2分）②1.0×10—14（2分）B（2分）（2）Ag2CrO4（2分）（3）②＞①＞③（2分）6×10—10mol/L（2分）‎