化学卷·2019届西藏林芝二中高二上学期期中考试试卷（解析版）

化学卷·2019届西藏林芝二中高二上学期期中考试试卷（解析版）

西藏林芝二中2017-2018学年高二上学期期中考试理综化学试卷 ‎1. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是( )‎ A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g)＋H2(g)＝C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1‎ C. 该反应中每生成1 mol H2(g)需要吸收131.4 kJ热量 D. 该反应中每生成1体积CO(g)需要吸收131.4kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。‎ 考点：考查反应热的有关判断与计算 ‎ ‎ ‎2. 实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1‎ B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1‎ C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1‎ D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】选项A中所有物质都没有标注其状态，所以选项A错误。实验是在25℃、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项B错误。热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ，所以热化学方程式表示为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1，选项C正确。实验是在25℃、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项D错误。‎ ‎3. 气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得nA＝0.5mol，nB＝0.4mol，nC＝0.2mol。用A浓度的减少来表示该反应的速率为( )‎ A. 0.0125 mol·L－1·s－1 B. 0.025 mol·L－1·s－1‎ C. 0.05 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】4s末时A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol和0.2mol，所以初始加入的A、B分别为0.9mol、0.5mol，所以这4s内用A浓度的减少来表示该反应的速率为0.05 mol·L－1·s－1，选项C正确。‎ ‎4. 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )‎ A. C生成的速率和C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. 生成n mol A，同时生成3n mol B D. A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ ‎【答案】A ‎【解析】C生成的速率和C分解的速率相等，即v正=v逆，证明反应达平衡，选项A正确。A、B、C的浓度相等但是没有说浓度不变，有可能是三者浓度瞬间相等，然后发生变化，所以无法证明反应达平衡，选项B错误。生成A和生成B说的都是逆反应的情况，没有说明正反应的情况，所以选项C错误。A、B、C的分子数之比为1：3：2，但是没有说分子数不变，有可能是三者的分子数瞬间达到这个关系，然后发生改变，所以不能说明反应达平衡，选项D错误。‎ ‎5. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )‎ A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎【答案】C ‎【解析】平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。‎ ‎6. 反应I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1。温度为T1时，平衡常数K(T1)＝43；温度调至T2时，K(T2)＝48.74。下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应为放热反应 B. 由T1到T2是降温过程 C. T1时，增大c(H2)，K(T1)不变 D. T2时，I2(g)的转化率比T1时小 ‎【答案】D ‎ ‎ ‎7. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是( )‎ A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数K= 4/9‎ C. 平衡时，丙中c(CO2) 是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%‎ ‎【答案】C 点睛：恒温恒容下，对于气体物质的量不变的反应来说，投料比相等就是等效平衡态。本题中的甲和丙的关系就是等效平衡。但是这种等效是比较特殊的等效，不是所有的量都相同，实际达平衡时丙中所有物质的的物质的量浓度都恰好是甲的2倍，相同的是转化率、体积分数一类的比例量。‎ ‎8. 根据已知信息，完成下列问题 ‎（1）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。‎ 已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1，‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2。‎ 则2CH4(g)＋4NO2(g)＝2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝____（用ΔH1和ΔH2表示）。‎ ‎（2）工业上用水煤气法制氢气，‎ 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1，‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1。‎ 则水煤气法制氢气C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH3＝____kJ·mol－1。‎ ‎（3）Cu2O是一种半导体材料，‎ 已知：①Cu2O(s)＋1/2O2(g)＝2CuO(s)　ΔH1＝－145 kJ·mol－1，‎ ‎②CuO(s)＋H2(g)＝Cu(s)＋H2O(l)　ΔH2＝－129 kJ·mol－1，‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1。‎ 则反应2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)　ΔH4＝____kJ·mol－1。‎ ‎（4）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，‎ 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1，‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3＝＋141.0 kJ·mol－1。‎ 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH4＝____kJ·mol－1。‎ ‎（5）工业上用天然气制备CH3OH。‎ 已知：①CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－321.5 kJ·mol－1，‎ ‎②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH2＝＋250.3 kJ·mol－1，‎ ‎③CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.0 kJ·mol－1。‎ 则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为____。‎ ‎（6）已知1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量，则N2H4(l)燃烧的热化学方程式为____。‎ ‎（7）已知0.5mol CH4(g)完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则CH4(g)燃烧的热化学方程式为____。‎ ‎（8）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知在300℃、Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，烟气中c(NO2)：c(NO)＝1：1时脱氮效果最佳，且生成1mol N2(g)反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。‎ ‎【答案】 (1). ΔH1＋ΔH2 (2). ＋131.3 (3). ＋117.2 (4). －80 (5). 2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g)　ΔH＝－251.2 kJ·mol－1 (6). N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ·mol－1 (7). 1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1 (8). 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)＝2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1。‎ ‎【解析】（1）反应①和反应②相加即可得到反应2CH4(g)＋4NO2(g)＝2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。‎ ‎（2）反应①－×反应②，即可得到反应2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)，所以该反应的焓变ΔH3＝ΔH1－×ΔH2＝ -110.5－×(－483.6)＝＋131.3 kJ·mol－1。‎ ‎（3）反应③－2×反应②－反应①，即可得到反应2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)，所以该反应的焓变ΔH4＝ΔH3－2×ΔH2－ΔH1＝ -285.8－2×(－129)－(-145)＝＋117.2kJ·mol－1。‎ ‎（4）2×反应①－反应②＋反应③，即可得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以该反应的焓变ΔH4＝ΔH3－2×ΔH2－ΔH1＝2×(-393.5)－(－566)＋141＝－80kJ·mol－1。‎ ‎（5）反应①＋反应②＋2×反应③，即可得到反应2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g)，该反应的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋2×ΔH3＝ -321.5＋250.3＋2×(-90)＝－251.2 kJ·mol－1‎ ‎，所以反应的热化学方程式为2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g)　ΔH＝－251.2 kJ·mol－1。‎ ‎（6）1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，其方程式为N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，已知1mol N2H4(l)燃烧的放热为622 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ·mol－1。‎ ‎（7）0.5mol CH4(g)应该与1mol O2(g)反应，生成0.5molCO2(g)和1molH2O(l)，放出445 kJ热量，所以热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1。‎ ‎（8）根据题目描述，可以写出反应的部分方程式为（明显生成物中一定有H2O）：NH3(g)+NO(g)+NO2(g)→N2(g)+H2O(g)，因为烟气中c(NO2)：c(NO)＝1：1，所以两种氮氧化物在方程式中的系数相等，化合价降低6价（NO降低2价，NO2降低4价），NH3化合价升高3价，所以NH3的系数为2，NO和NO2的系数都是1，再根据原子守恒得到反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)＝2N2(g)+3H2O(g)，已知生成1mol N2(g)反应放出的热量为Q kJ，所以此反应的焓变ΔH＝－2Q kJ·mol－1，所以热化学方程式为：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) ＝ 2N2(g) + 3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1。‎ ‎9. 在相同温度下，向1L的恒容密闭容器中，按照如下方式投料，‎ 容器 HI(g)‎ H2(g)‎ I2(g)‎ 平衡常数 甲 ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ K1‎ 乙 ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ K2‎ 丙 ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ K3‎ 已知：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1。‎ ‎（1）已知甲容器中，H2物质的量随时间的变化如右图所示：‎ ‎①0～2min内的平均反应速率v(H2)＝____。‎ ‎②该温度下反应的平衡常数K1＝____。若温度升高，则K1____（填“变大”或“变小”）。‎ ‎③下列各项能说明反应在该温度下已达到平衡状态的是____。‎ A．各组分浓度不变 B．混合气体密度不变 C．v(H2)＝0 D．恒定 ‎（2）对比甲、乙、丙，回答下列问题：‎ ‎①K1、K2、K3的大小关系是____。‎ ‎②下列物理量中，乙为甲的2倍的是____。‎ A．平衡常数 B．HI的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时H2的体积分数 ‎（3）已知相同温度下，反应2HBr(g)⇌H2(g)＋Br2(g)的平衡常数为KHBr，反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数为KHI，且KHI＞KHBr，下列推断正确的是____。‎ A．相同条件下，平衡时的转化率：HI＞HBr B．分解的速率：HI＞HBr C．氧化性：Br2＞I2D．HX的稳定性：HI＞HBr ‎【答案】 (1). 0.05 mol·L－1·min－1 (2). 0.016（或 ） (3). 变大 (4). AD (5). K1＝K2＝K3 (6). B (7). AC ‎【解析】（1）①0.05 mol·L－1·min－1。‎ ‎②达平衡时H2为0.1mol，则I2也是0.1mol，反应的HI为0.2mol，剩余的HI为0.8mol，容器1L所以HI、H2和I2的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L。该反应的平衡常数。该反应为吸热反应，升高温度平衡常数K1增大。 ‎ ‎③反应达到平衡以后，各组分的量一定不变，所以选项A正确。容器体积不变，根据质量守恒定律气体质量也不变，则密度恒定，那么密度不变就不能说明反应达平衡，选项B错误。反应达平衡应该是v正＝v逆≠0，所以v(H2)＝0无法说明反应达平衡，选项C错误。恒定，实际就是平衡常数K恒定，因为K只与温度有关，所以说明温度不变。如果反应未达平衡，无论反应向何方向进行一定有热效应，就一定会使温度变化，所以温度不变能证明反应达平衡，进而说明能证明反应达平衡，选项D正确。‎ ‎（2）①三个容器温度相等，所以K1＝K2＝K3。‎ ‎②温度相同，平衡常数K应该相同，选项A错误。该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下投料比相等是等效平衡。所以甲乙的关系是等效平衡态。因为初始投料量乙是甲的2倍，所以达平衡时，乙中所有物质的浓度都是甲中的2倍，选项B正确。乙中进行反应的HI的量是甲的2倍，乙中物质的浓度较大，所以反应速率较快，因此达到平衡的时间乙比甲的2倍要小，选项C错误。甲乙是等效平衡所以达到平衡以后H2的体积分数相同，选项D错误。‎ ‎（3）平衡常数K的大小代表反应正向进行的程度，K越大代表反应进行的越完全，因为KHI＞KHBr，所以说明HI比HBr分解的更完全，所以相同条件下，平衡时的转化率：HI＞HBr，且能推出HX的稳定性：HI＜HBr，选项A正确，选项D错误。平衡常数K表示的是平衡状态与反应速率无关，所以选项B错误。因为HI比HBr分解的更完全，反过来说就是Br2与H2的化合比I2与H2的化合更完全，说明氧化性：Br2＞I2，选项C正确。‎ ‎10. 回答下列问题 ‎（1）工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础。在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH ‎＜0，2分钟末生成了1.2mol H2O，则：‎ ‎①O2在2分钟末的浓度为____mol·L－1。‎ ‎②欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是____。‎ A．向装置中再充入O2 B．改变催化剂 C．增大压强 D．提高温度 ‎（2）已知：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.47‎ ‎2.40‎ ‎①若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为____。‎ ‎②在700℃时，上述反应达到平衡后，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____。‎ A．缩小反应器体积 B．通入CO2‎ C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 ‎（3）已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1。向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成CH3OH。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：‎ ‎①压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）‎ ‎②在100℃、P1压强时，用含a、V的代数式来表示，该反应的平衡常数为____。‎ ‎【答案】 (1). 1.5 (2). A (3). 1 mol·L－1 (4). BC (5). ＜ (6). ‎ ‎【解析】（1）①根据方程式，2分钟末生成了1.2mol H2O，则消耗了1molO2，剩余3molO2，其浓度为3/2=1.5mol/L。‎ ‎②加入O2平衡向正反应方向移动，提高NH3的转化率，选项A正确。催化剂不影响平衡态，不能改变转化率，选项B错误。增大压强平衡向逆反应方向移动，转化率减小，选项C错误。正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动，转化率减小，选项D错误。‎ ‎（2）①若500℃时进行上述反应，此时K=1。因为K=c(CO)/c(CO2)=1，所以达平衡时，CO和CO2的浓度相等。因为CO2起始浓度为2 mol·L－1，平衡时要求两者浓度相等，则一定反应50%，所以CO的平衡浓度为1 mol·L－1。‎ ‎②反应为气体的物质的量不变的反应，压强不影响平衡态，选项A错误。通入CO2增大反应物浓度，平衡正向移动，选项B正确。随着温度升高反应的K值增大，说明正反应吸热，升高温度平衡正向移动，选项C正确。催化剂不影响平衡态，选项D错误。‎ ‎（3）①增大压强平衡正向移动，所以压强越大CO转化率越高，图中曲线P2在曲线P1的上方，代表转化率较高，所以压强P1＜P2。‎ ‎②在100℃、P1压强时，图中显示CO转化率为50%，所以反应的CO为a/2mol，计算如下：‎ CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)　‎ 起始： a 2a 0‎ 反应： a/2 a a/2‎ 平衡： a/2 a a/2‎ 除以体积VL得到浓度，带入平衡常数表达式计算 。‎ ‎11. 某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。‎ ‎【实验用品】0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等 ‎【实验步骤】①取两支试管各加入5mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3。‎ ‎②另取两支试管各加入5mL 0.1 mol·L－1 H2SO4。‎ ‎③………‎ ‎④一段时间后，分别混合并搅拌。‎ ‎⑤记录实验现象及数据。‎ ‎（1）步骤③的操作为____。‎ ‎（2）该实验应该记录的实验数据是____。‎ ‎（3）能说明温度升高，反应速率增大的现象是____。‎ ‎【答案】 (1). 将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中 (2). 出现浑浊的时间 (3). 热水组出现浑浊的时间短 ‎【解析】（1）实验的目的是验证温度对化学反应速率的影响，所以要在不同温度下进行其他条件相同的实验，观察实验现象，所以答案为：将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中。‎ ‎（2）实验的目的是验证温度对化学反应速率的影响，所以应该在不同温度下进行其他条件相同的实验，反应为Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ S↓+SO2↑+H2‎ O，所以可以根据出现淡黄色浑浊的时间，判断反应的速率大小，所以答案为：出现浑浊的时间。‎ ‎（3）要说明温度升高，反应速率增大，应该是在高温下出现淡黄色浑浊的时间更短，所以答案为：热水组出现浑浊的时间短。‎ ‎12. 已知在恒压下，密闭容器中发生反应CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：‎ n(NO2)/n(CH4)‎ ‎400K ‎500K ‎600K ‎1：1‎ ‎60%‎ ‎43%‎ ‎28%‎ ‎2：1‎ ‎45%‎ ‎33%‎ ‎20%‎ ‎（1）该反应的ΔH____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）若400K时，将投料比为1：1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积百分数是____（结果保留到小数点后一位）。‎ ‎（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等物质的量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2，分别进行CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)和CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。下图表示选取不同温度，并都在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下：‎ 由图可知：①相同温度下，NO转化效率比NO2的低；②250～450℃时NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小。解释②的原因是____。‎ ‎【答案】 (1). ＜ (2). 17.4%； (3). 在250℃～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小 ‎【解析】（1）升高温度NO2的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应，焓变ΔH＜0。‎ ‎（2）若400K时，投料比为1：1，则NO2的转化率为60%。投料比为1：1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，则两种气体各为0.02mol，反应的NO2为0.02×60%=0.012mol，计算如下：‎ CH4(g) ＋ 2NO2(g) ⇌ N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)‎ 起始： 0.02 0.02 0 0 0‎ 反应： 0.006 0.012 0.006 0.006 0.012‎ 平衡： 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012‎ 所以平衡时一共有0.014+0.008+ 0.006+0.006+ 0.012=0.046mol，NO2的体积分数为0.008÷0.046=17.4%。‎ ‎（3）图像表示的是：选取不同温度，并都在t秒时测定其中NOx转化率。所以图像上的点不一定是平衡态。当温度较低的时候，反应速率比较慢，则t秒时很有可能未达到平衡态，此时NOx转化率受反应速率影响，反应的越快，t秒时反应的量越多，转化率越高。当温度较高的时候，反应速率比较快，则t秒时很有可能已经达到平衡态，此时NOx转化率受反应平衡影响，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，转化率越低。由上，答案为：在250℃～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。‎ ‎13. 下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：‎ ‎（1）a～b过程中改变的条件可能是____；‎ ‎（2）b～c过程中改变的条件可能是____；‎ ‎（3）从c时刻起增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡的变化情况画出来____。‎ ‎【答案】 (1). 升高温度 (2). 减小SO3浓度 (3). ‎ ‎【解析】（1）a点正逆反应速率突然增大，所以可能是升温或加压，因为逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，所以只能是升温。‎ ‎（2）b点整反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，所以一定是减小了生成物浓度，即减小SO3浓度。‎ ‎（3）增大压强是正逆反应速率都加快，平衡正向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，图像为：‎ ‎ ‎ ‎ ‎