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文档介绍
化学卷·2018届河北省定州二中高二上学期第三次月考（2016
定州二中高二第三次月考化学试卷 考试时间60分钟、分值100分 第1卷（15分 ） 一、单选题（每小题2分共12分） 1.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( ) A. 10：1 B. 1：10 C.2：1 D. 1：2 2. 某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列物质中，该同学在服药期间不宜食用的是( ) A.醋 B.松花蛋 C.面条 D.苏打饼干 3. 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO3－+OH－H2O+CO32 C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32－+H2OHCO3－+OH－ 4. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） D. c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） 5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，此试剂是（ ） A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 6. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是 （ ） A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 二、填空题(共3分) 7. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀时,溶液的PH 7【填大于,小于,等于,】离子反应总方程式是 第2卷（ 35分 ） 一、 单选题（每小题3分共24分） 8. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是( ) A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10 -6mol/L C．将1L 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13 D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 10. 用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V 关 系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（ ） A. 1 mol·L-1，60 mL B. 0.5 mol·L-1，80 mL C. 0.5 mol·L-1，60 mL D. 1 mol·L-1，80 mL 11.. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法 是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 12. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400摄氏度),下列物质的溶液可得到该物质固体的是（ ） A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 13. 碳酸钙是一种难溶性盐，下列有关的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A、碳酸钙沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B、碳酸钙难溶于水,其饱和溶液不导电, 碳酸钙是弱电解质 C、升高温度, 碳酸钙的溶解度增大 D、向D碳酸钙饱和溶液中加入纯碱固体,碳酸钙的溶解度降低 14. 实验室用标准盐酸溶液测定某氢氧化钠溶液的浓度，用甲基橙做指示剂，下列操作中 可能使测定结果偏低的是（ ） A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴处部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色变化由黄变橙，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛氢氧化钠溶液的锥形瓶滴定前用氢氧化钠溶液润洗2~3次 15. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸 钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( ) A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤ C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤ 二. 填空题(共11分) 16. 已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 ①C (Cl－)＞C (NH4+)＞C (H+)＞C (OH－) ②C (Cl－)＞C (NH4+)＞C (OH－)＞C (H+) ③C (NH4+)＞C (Cl－)＞C (OH－)＞C (H+) ④C (Cl－)＞C (H+)＞C (NH4+)＞C (OH－) 填写下列空白 （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为___________________（填序号） （2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___________________ 若上述关系中④是正确的，则溶质为___________________ （3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C(HCl) C (NH3・H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和碱中C (OH－)的关系C (H+) C (OH－) 第Ⅲ卷（共50分） 一、 单选题（每小题3分，共36分） 17. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 18. 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（ ） A．溶液呈酸性 B．c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－） C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） D．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） 19．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（ ） A．①＝④＞③＝② B．④＝①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①=③＞② 20．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H＋＋HCO3- H2CO3 CO2＋H2O H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－ 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ） A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值 显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。 21. 下列说法正确的是（ ） A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 22. 有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛 入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A. a mL B.（20―a）mL C. 大于（20―a）mL D.大于a mL 23. 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ） A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 24. 二元酸H2A在水中发生电离:H2AH++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关 系式不正确的是( ) A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) 25. 常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是( ) A. c(OH-)查看更多
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