化学(理)卷·2019届河北省邯郸一中高二上学期期中考试(2017

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化学(理)卷·2019届河北省邯郸一中高二上学期期中考试(2017

邯郸市一中2017-2018学年第一学期期中考试试题 年级 高二 科 目 理科化学 ‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ Pb-207‎ 第Ⅰ卷(50分)‎ 一、单选题(本题共25小题,每题2分)‎ ‎1. 某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O═2H2↑+O2↑,下列说法正确的是(  ) A. 水的分解反应是放热反应 ‎ B. 氢气是一次能源 C. 大量使用氢气作燃料会造成温室效应 ‎ D. 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境 ‎2.下列过程属于熵增加的是(  ) A. 一定条件下,水由气态变成液态 B. Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) C. 4NO2(g)+O2(g)═2N2O5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上 ‎3.下列不属于化学电源的是(  ) A. 干电池   B. 锂电池   C. 太阳能电池 D. 铅蓄电池 ‎4.下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是(  ) A. CH3COOH        B. C. Fe3+        D. NH3•H2O ‎5.下列说法正确的是(  ) A. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是放热反应,非自发反应一定是吸热反应 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 ‎6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl BaSO4‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 CaCO3‎ C2H5OH H2O ‎7. 25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是(  ) A. pH=2 的CH3COOH溶液 B. 0.01mol/L Na2CO3溶液 C. 0.001mol/L盐酸 D.pH=10氨水 ‎8.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  ) A. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ B. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ•mol-1 C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:‎ CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ•mol-1 D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O ‎9. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(  ) A. KOH       B. Na2CO3 C. AlCl3         D. CaO ‎10. 常温下,将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于(  ) A. 1×10-3mol•L-1 B. 1×10-13mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-11mol•L-1‎ ‎11. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义 的N4分子。 N4分子结构如图,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为(  ) A. +882kJ/mol          B. +441kJ/mol C. -882kJ/mol           D. -441kJ/mol ‎12. 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是(  ) ‎ 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B CuSO4‎ AgNO3‎ C FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D AgNO3‎ Pb(NO3)2‎ ‎13. 20℃时,1L H2S的饱和溶液,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时 c(S2-)增大,可采取的措施是(  ) A. 加入适量的水          B. 加入适量的NaOH固体 C. 通入适量的SO2     D. 加入适量的CuSO4固体 ‎14. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0; t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。下列说法中,一定不正确的是(  ) A. 0~t1时,V正>V逆 B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质 D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ ‎15. 25℃时,把0.2mol•L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是(  ) A. 溶液中OH-的物质的量浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液中的n(H+) D. CH3COOH的电离程度 ‎16.已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= -197kJ•mol-1 K1=a (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2= -144kJ•mol-1 K2=b (3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3= -m kJ•mol-1 K3=c 下列说法正确的是(  ) A.m=53、c2=a/b     B.m=-26.5、2c=a-b C.m=-170.5、2c=a-b  D.m= 26.5、c2=a/b ‎17. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是(  ) A. 1:2     B. 8:1     C. 35.5:108  D. 108:35.5‎ ‎18.“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  ) A. 每生成2molNa2Mn5O10转移4mol电子 B. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 ‎19. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断正确的是(  ) A. c1:c2=3 :1 B. c2的取值范围为0mol•L-1<c2<0.15mol•L-1 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0mol•L-1<c1<0.15mol•L-1‎ ‎20. 在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是(  ) A. CO合成甲醇的反应为吸热反应 B. 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大 C. 平衡常数K= D. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ‎21. 如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。下列说法中不正确的是(  ) A. 反应达到平衡时N2的转化率:M<N B. H2的体积分数:M<N C. NH3的浓度:M<N D. 该反应在T℃时的平衡常数K:M=N ‎22. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(  ) ①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性. A. ①②     B. ③④     C. ①③     D. ②④‎ ‎23. 25℃时,纯水中水电离出的c(H+)=a1,pH=3的盐酸溶液中水电离出的c(H+)=a2,pH=11的氨水溶液中水电离出的c(H+)=a3。将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c(H+)=a4。下列关系式正确的(  ) A.a2<a3<a1<a4 B.a3=a2<a1<a4 C.a2=a3<a4<a1 D.a1<a2<a3<a4‎ ‎24.现有下列三个图象:下列反应中符合下述全部图象的反应是(  ) A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0 D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H>0‎ ‎25. 一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2(g),在Ⅱ中充入 2mol HI(g),在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2(g),700℃条件下开 始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(  ) A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D. 容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1‎ 第Ⅱ卷(50分)‎ 二、填空题(本题共4小题,共50分)‎ ‎26. (12分)(1)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ______ 。‎ ‎①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9‎ ‎③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH均为4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多 ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少。 (2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa 下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 。 ‎ ‎(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断中正确的是 ______。‎ a.实验过程中,左侧烧杯中NO3-浓度不变 b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作 c.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生 d.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变 (4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 ______ 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 ______ 电极迁移(填“A”或“B”)。‎ ‎27.(12分)在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示: (1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为 ______ 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:H2R=H++HR-,HR-H++R2- ①0.1mol/LH2R溶液的pH ______ 1(“>”、“<”或“=”)。 ②在0.1mol/LH2R溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:______ 。 (3)100℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH= ______ 。‎ ‎(4)100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ______ 。‎ ‎28.(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答: ‎ ‎(1)准确称取4.1g烧碱样品。‎ ‎(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要___________________ 。‎ ‎(3)取10.00mL待测液,用___________________ 量取。‎ ‎(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙做指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____________ ,至出现____________ _的现象时即到达滴定终点。‎ ‎(5)根据下列数据,计算待测烧碱的浓度:__________ mol·L-1。(保留四位有效数字)‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎0.10‎ ‎22.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎(6)以下操作会造成测量结果偏高的是( )‎ ‎①用蒸馏水冲洗锥形瓶;‎ ‎②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;‎ ‎③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;‎ ‎④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管;‎ ‎29.(14分)‎ I. 如图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2N2O4 △H=-57kJ/mol,当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解,向B中加入2g苛性钠时: (1)C中的气体颜色____________(填“变浅”或“变深”)。 (2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.0125mol/L,‎ c(N2O4)=0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为____________,NO2的转化率为__________。 ‎ Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。‎ 将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。 ①推进针筒后颜色变深的原因是___________ _; ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是__________ __; ‎ ‎③在此过程中,该反应的化学平衡常数将____________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)NO2的转化率将____________。‎ 邯郸市一中2017-2018学年第一学期期中考试答题纸 年级 高二 科 目 化学 命题人 王海平 审核人 周晓辉 负责人 王丽 ‎ ‎26.(12分)‎ ‎(1) 。‎ ‎(2) 。 ‎ ‎(3) 。 (4) (填化学式), , (填“A”或“B”)。‎ ‎27. (12分)‎ ‎(1) 。 (2)① (“>”、“<”或“=”)。 ② 。 (3) 。‎ ‎(4) 。‎ ‎28.(12分)‎ ‎(2)_____________________________________‎ ‎(3)______________________________ ‎ ‎(4)_____________________________________________ , ‎ ‎___________________________________________ ‎ ‎(5)__________________(保留四位有效数字)(6)___________________________‎ 29. ‎(14分)‎ ‎ I. (1) (填“变浅”或“变深”)。 (2) , 。 Ⅱ. ① ; ② ; ③ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同), 。‎ 高二BC部化学参考答案 ‎1-5DDCBC 6-10CADBD 11-15ABBBB 16-20DBABB 21-25BACBB 26. ‎①③;4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol;d;LiOH;2Cl--2e-=Cl2↑;B 27.10-12;水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大;<;c(H+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-);10;2:9‎ ‎28. (12分)(2)250 mL容量瓶、胶头滴管 (3) 碱式滴定管 ‎ ‎(4)锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复 ‎ ‎(5)0.4020 mol·L-1 (6)②④(每空2分)‎ ‎29.变浅;0.0767mol/L;83.7%;气体的体积减小,NO2浓度增大,气体的颜色加深;增大压强,减小气体的体积,平衡向正反应方向移动;不变;增大 ‎
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