2018-2019学年湖北省长阳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省长阳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎ 长阳一中2018—2019学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试时间：90分钟 试卷总分：100分 命题人：田双彪 审题人：赵俊时 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）‎ ‎1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）‎ ‎ A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 ‎ B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 ‎ C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 ‎ D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 ‎2．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)== =CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是( )‎ A．Q1>Q2 ‎ B．1 molCO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 C．由1 molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2﹣Q1 kJ热量 D．生成物总能量均高于反应物总能量 ‎3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（ ）‎ A．＋8Q kJ·mol-1 B．－8Q kJ·mol-1 C．＋16Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1‎ ‎4．下列关于反应热的叙述 正确 的是( )‎ A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 ‎ B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 ‎ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 ‎ D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHH2O>CO2‎ D．以上说法都不正确 ‎15. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是( )‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H＋)减少 ‎ D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎16．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的OH－比Y溶液的OH－浓度大 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D．若a=8，则Y是弱碱 ‎17．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－‎ 的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。‎ 下列叙述错误的是( )‎ A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)‎ B．lg[K2(H2A)]＝－4.2‎ C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)‎ D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)‎ ‎18．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至 体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）‎ B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ ‎19．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 ‎ ‎20．（10分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[ 入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]‎ NH3 压强/MPa 的含量 /%‎ 温度/℃‎ ‎0．1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ ‎200℃‎ ‎15．3‎ ‎81．5‎ ‎86．4‎ ‎89．9‎ ‎95．4‎ ‎98．8‎ ‎300℃‎ ‎2．2‎ ‎52．0‎ ‎64．2‎ ‎71．0‎ ‎84．2‎ ‎92．6‎ ‎400℃‎ ‎0．4‎ ‎25．1‎ ‎38．2[]‎ ‎47．0‎ ‎65．2‎ ‎79．8‎ ‎500℃‎ ‎0．1‎ ‎10．6‎ ‎19．1‎ ‎26．4‎ ‎42．2‎ ‎57．5‎ ‎600℃‎ ‎0．05‎ ‎4．5‎ ‎9．1‎ ‎13．8‎ ‎23．1‎ ‎31．4‎ ‎（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。‎ ‎（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。‎ ‎ A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 ‎（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率 。‎ ‎(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。‎ ‎21．(10分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL　 　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　 　作 ‎ 指示剂．‎ ‎（3）滴定．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至　 。时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．‎ Ⅱ．实验记录 实验序号 待测白醋溶液体积/mL[]‎ ‎0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎15.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎14.95‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.15‎ ‎15.20‎ ‎4‎ ‎20.00‎ ‎1.10‎ ‎17.10‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=　 　mol•L-1．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　（填写序号）‎ a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.‎ b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.‎ c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎22.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。‎ ‎（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。‎ ‎ A．增加碳的用量　 B．升高温度 ‎ ‎ C．用CO吸收剂除去CO　　 D．加入催化剂 ‎（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1‎ 则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。‎ ‎（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(H2O)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。‎ ‎②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；‎ ‎③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎23．（8分）‎ Ⅰ．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。‎ ‎(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。‎ ‎(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______________________________。‎ Ⅱ．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)‎ 长阳一中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学试卷答案 一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B D D B A D A A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B C D C B D D D ‎ ‎ ‎19．(8分)（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol-1（3分）‎ ‎(2)408.875（3分）‎ ‎(3)产物不污染环境（2分）‎ ‎20．(10分，每空2分)（1）逆反应 放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3‎ ‎21．(10分，每空2分)‎ Ⅰ．（1）容量瓶 （2）酚酞 （3）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ．（1） 0.7500 mol•L﹣1 ‎ ‎（2） ab （2分，不全给1分，选错不给分）‎ ‎22．(10分，每空2分) （1）BC ‎ ‎（2）- 41.2‎ ‎（3）①<；②K=9/25或0.36；③不变 ‎ ‎23（8分，每空2分）．Ⅰ．(1)10－13 (2)10∶1‎ Ⅱ．向右 60‎ ‎ ‎