内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期月考（6月）化学试题

内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期月考（6月）化学试题

赤峰二中2019级高一下学期第二次月考 化学试卷 总分：100分 考试时间：90分钟 ‎ 第I卷（共48分) ‎ 一、选择题（每个小题3分，共16小题，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）‎ ‎①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32‎ A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥‎ ‎2、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是(　　)‎ A．它是一种离子化合物 B．这种化合物加热时，可能产生有色气体 C．这种化合物的电子式为:‎ D．这种化合物可以和烧碱发生反应 ‎3、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：WZ D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 ‎4、下列变化属于吸热反应的是(　　)‎ ‎①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④‎ ‎5、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(    )‎ A．使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少 B．该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子 C．该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 ‎6、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是(　　)‎ A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物 ‎7、光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该装置可利用光能实现水的分解 B．光照过程中正、负极区溶液中的pH均基本不变 C．再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑‎ D．每有1molOH- 通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O2‎ ‎8、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极 B．反应时，甲中石墨电极上发生还原反应 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 ‎9、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) ‎ A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋‎ D. 该装置工作时，电能转化为化学能 ‎10、亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4 ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出ClO2，这是因为(　　)‎ A． 酸使亚氯酸的氧化性增强 B． 溶液中的H＋起催化剂的作用 C． 溶液中的Cl－起催化剂的作用 D． 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 ‎11、下列说法正确的是(　　)‎ A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快 B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 C. 一定温度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充He不改变化学反应速率 D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 ‎12、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。正确的是(　　)‎ A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④‎ ‎13、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）‎ A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1‎ ‎14、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 ‎①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ‎④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ‎⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ‎⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎15、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件发生如下反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图得出的结论不正确的是（ ）‎ A．反应过程中压强始终不变 B．反应物浓度：a点大于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，的转化率： 段小于段 ‎16、在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)‎ D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 第Ⅱ卷（共52分) ‎ 二、非选择题（共4题）‎ ‎17、（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。‎ ‎ 图1　　　　　　　　　 图2‎ 试回答：‎ ‎(1)元素E在元素周期表中的位置是________。‎ ‎(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。‎ ‎(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。‎ ‎(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A、C、D的盐 b C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1‎ c 化学组成为AC2‎ ‎①a含有的化学键有____________________________________；‎ ‎②c的电子式为___________________；‎ ‎③b与c反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎18、（14分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。‎ ‎(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。‎ 已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1‎ 试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。‎ ‎（2）已知：‎ 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ 且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。‎ 工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的△H ＝___ kJ·mol－1。‎ ‎ (3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0‎ 向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。‎ ‎(4) 观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为 Cr3+(aq)‎ ‎① ____________________________________。 ‎ ‎② ____________________________________。‎ ‎19、（12分）将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。‎ ‎（资料）‎ 该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O 反应分两步进行：‎ 反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O ‎ 反应B：…… ‎ ‎(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。‎ ‎(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。‎ a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。‎ b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。‎ 试剂X是______。‎ ‎(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）‎ 试剂 用量（mL）‎ 序号 ‎ H2O2‎ 溶液 H2SO4‎ 溶液 Na2S2O3‎ 溶液 KI溶液 ‎(含淀粉)‎ H2O 实验Ⅱ ‎5‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎0‎ 实验Ⅲ ‎5‎ ‎2‎ x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。‎ ‎①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。‎ ‎②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。‎ ‎(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。‎ ‎（溶液浓度均为0.01 mol/L）‎ 试剂 用量（mL）‎ 序号 ‎ H2O2‎ 溶液 H2SO4‎ 溶液 Na2S2O3‎ 溶液 KI溶液(含淀粉)‎ H2O 实验Ⅳ ‎4‎ ‎4‎ ‎9‎ ‎3‎ ‎0‎ 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。‎ 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。‎ ‎20、（14分）碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：‎ 已知：‎ ‎①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。‎ ‎②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。‎ ‎③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。‎ ‎①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为_________________。‎ ‎②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是_________________。‎ ‎（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅲ，多步操作为：‎ ‎①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；‎ ‎②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；‎ ‎③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；‎ ‎④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为_________________。‎ A．NaOH B．HI C．NH3•H2O D．高纯水 ‎（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。‎ ‎①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有_________________。‎ A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．烧杯 D．抽气泵 ‎②采用“减压蒸发”的优点为_______________________________。‎ ‎（5）将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。‎ ‎①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI•2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤 第二次月考化学答案 每个选择题3分，共48分 ‎1.C 2.C 3.D 4.D 5.B ‎ 6.C 7.B 8.D 9.C 10.C ‎ ‎11.D 12.A 13.D 14.C 15.A ‎ 16.C ‎ ‎17. （12分）‎ ‎（1）第三周期ⅣA族 （1分） ‎ ‎ （2） NH (或H3O＋) （1分） ‎ ‎ （3）H2SiO3 （1分） HNO3 （1分） Na2SiO3 （1分） ‎ Ⅱ中出现白色胶状沉淀 （1分） ‎ ‎ （4） ①离子键、共价键 （2分） ② （2分）‎ ‎③ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分） ‎ ‎18.（14分）‎ ‎（1）2NH3(g) ＋ CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H ＝－130.98 kJ·mol−1 （2分） ‎ ‎（2）+236（2分）‎ ‎（3）2mol （2分） 8mol （2分） 80% （2分）‎ ‎（4）‎ ‎①金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2 ；（2分） ‎ ‎② 金属铬易被稀硝酸钝化（2分）‎ ‎ 19.（12分）‎ ‎（1）I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （2分） 催化剂 （2分） ‎ ‎（2）淀粉、碘化钾 （2分） ‎ ‎（3）① 8、3、2 （2分） ‎ ‎ ②其它条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率 （2分） ‎ ‎ （4）由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)< v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。 （2分） ‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）①水浴加热 （2分） ‎ ‎ ②因为NaI固体溶于水产生I-(aq)与I2（S）反应形成I3-(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快 （2分） ‎ ‎ （2）N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O （2分） ‎ ‎（3） ABA （2分） ‎ ‎（4）① AD （2分） ‎ ‎②减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发（2分） ‎ ‎（5） ③→②→④→⑤ （2分）‎