2017-2018学年广西河池市高级中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

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广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 ‎（考试时间90分钟，总分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共16 个小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列化学用语正确的是 A. 醛基的电子式：‎ B. 对硝基甲苯的结构简式：‎ C. 1-丁烯的键线式： ‎ D. 聚丙烯的结构简式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．醛基中氧原子最外层达到8电子稳定结构，醛基的电子式为：，故A错误；B．对硝基甲苯中，硝基的N原子与苯环相连，正确的结构简式为，故B错误；C．1-丁烯的碳碳双键在1、2号C，其正确的键线式为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C。‎ ‎2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ B. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NA D. 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA ‎【答案】B ‎【解析】A.未注明溶液的体积，无法计算 pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故A错误；‎ B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故B正确；C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．醋酸为弱电解质，部分电离，所以0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05 NA，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题的易错点为C，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。‎ ‎3. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 A. v(H2)=0.lmol /(L·min)‎ B. v(N2) =0.1mol /(L·min)‎ C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)‎ D. v (N2)=0.02mol /(L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】发生反应：N2+3H22NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.033mol•Lˉ1•minˉ1；B.=0.1mol•Lˉ1•minˉ1；C.=0.075mol•Lˉ1•minˉ1；D．V(N2)=0.02 mol •Lˉ1•sˉ1=1.2 mol•Lˉ1•minˉ1，=1.2mol•Lˉ1•minˉ1，故D表示的反应速率最快，故选D。‎ 点晴：本题考查化学反应速率的大小比较。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。比较时注意单位需一致，本题的易错点为D。‎ ‎4. 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物甲为甲醛，所以本题的答案选择A。‎ 考点：有机物的推断 点评：本题考查了有机物的推断，考生要熟悉的是甲酸、甲酸甲酯虽然不是醛类，但是可以发生银镜反应，本题难度不大。‎ ‎5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO (g)+NO2 (g)CO2 (g)+NO (g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎【答案】D ‎【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，则A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，B不符合题意；C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．两边气体计量数相等，压强改变平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意，答案选D。‎ 点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。另外需要注意颜色的深浅与气体的浓度有关系，与平衡移动方向无关。‎ ‎6. 下列反应中符合下图图像的是 A. N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-Q1 kJ·mol-1（Q1＞0）‎ B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)‎ C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)‎ D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。‎ 考点：化学平衡图像问题。‎ ‎7. 下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是 A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2 -羟基戊醇 B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6 个碳原子可能都在一条直线上 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种 ‎【答案】D ‎【解析】A. CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3中含有羟基最长的碳链含有5个碳原子，羟基位于2号碳上，在3号碳上连接有1个甲基，名称为3-甲基-2 -戊醇，故A错误；B、C=C双键连接的C原子处于同一平面，碳碳键键角约是120°，不是直线结构，CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子中C≡C三键及连接的C原子处于同一直线，最多有4个C原子处于同一直线，故B错误；C、1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气；而1mol苯燃烧消耗7.5mol氧气，故等物质的量的乙炔和苯燃烧的耗氧量不同，故C错误；D、因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也可以在①②位置上发生加成1,4加成，故所得产物共有四种，故D正确；故选D。‎ ‎8. 有下列物质：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④丙烯酸(CH2=CH-COOH) ⑤乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是 A. 仅④ B. 仅②⑤ C. 仅①③ D. 仅③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】含有碳碳不饱和键、醛基、酚羟基的邻对位H原子的酚都能与溴水反应，含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含有羧基的有机物能和碳酸氢钠反应。①乙醇能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能和溴水、碳酸氢钠反应，故错误；②苯酚能和溴水发生取代反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能和碳酸氢钠反应，故错误；③乙醛中含有醛基，能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能和碳酸氢钠反应，故错误；④丙烯酸(CH2═CH-COOH)含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和碳酸氢钠反应，故正确；⑤乙酸乙酯和溴、酸性高锰酸钾溶液、碳酸氢钠都不反应，故错误；故选A。‎ 点睛：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。解答本题需要知道常见的与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液反应的官能团或物质类别，注意醛基能被酸性高锰酸钾和溴氧化。‎ ‎9. 下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是 ‎ ‎ A. 实验室制乙烯 B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C. 实验室中分馏石油 D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、无温度计，无法测量反应温度，反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯，选项A错误；B、在实验室制取乙炔时，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，用块状碳化钙而不用粉末，用分液漏斗而不用长颈漏斗，选项B错误；C、①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出，选项C错误；D、强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝壳反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，选项D正确。答案选D。‎ ‎10. 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是 A. 青蒿素的分子式为C15H20O5‎ B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 ‎【答案】B ‎11. 下列说法正确的是 A. 在25℃、101Kpa，1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B. 1mol H2SO4(浓) 与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C. CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时，lmol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 ‎【答案】A ‎【解析】A、燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；B、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故B错误；C、所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D、应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。‎ 点睛：燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，特别注意稳定的氧化物，C→CO2，H2O的状态时液态，S→SO2；中和热：稀酸与稀碱反应生成1molH2O 时放出的热量，注意：酸、碱都是强电解质，弱电解质的电离时吸热过程，酸和碱的浓度不能太大，也不能太小，如果浓度太大，浓酸、浓碱与水放出热量，同时离子反应方程式只能写成H＋＋OH－=H2O。‎ ‎12. 可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎ V/mol·(L·S)-1‎ A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）‎ B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确；故选D。‎ 考点：考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析 ‎13. 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是 A. 0.8‎mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol ‎【答案】C ‎【解析】达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入 ‎2.0mol PC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol×=0.4mol，故选C。‎ ‎14. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-‎ C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】室温下，若溶液中由水电离产生c(OH-)=1×10-14 mol•L-1，为酸或碱溶液。A．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B．酸性溶液这不能大量存在AlO2-，故B错误；C．酸、碱性溶液这该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．碱性溶液这不能大量存在NH4+，故D错误；故选C。‎ ‎15. 下列不饱和化合物(单体) 能在一定条件下发生加聚反应生成如图物质的是 A. 丙烯 B. 2-甲基-1，3-丁二烯 C. 乙烯和丙烯 D. 2-甲基-2-丁烯 ‎【答案】B ‎【解析】在中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为CH2=CH—C(CH3)=CH2，即2-甲基-1，3-丁二烯，故选B。‎ ‎16. 关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 A. 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n B. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C. 取等体积的两种酸，分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D. 两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确；B、pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；D、pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确。‎ 考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度判断。‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎17. 水的电离平衡曲线如图所示：‎ ‎（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。‎ ‎（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。‎ ‎（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.00lmol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：‎ ‎①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。‎ ‎② 本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。‎ ‎③下列操作会使测定结果偏高的是_____‎ A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外 C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 ‎【答案】 (1). A (2). 10-12 (3). 1:9 (4). 甲 (5). 不需要 (6). BC ‎【解析】(1)A点c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ，故A点为25℃；B点c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ，故B点为100℃；100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ，c(OH-)=1mol/L，氢氧化钠抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水的电离的，则水电离出的c(H+)=1×10-12；故答案为：A，1×10-12；‎ ‎(2)100℃时Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为1×10-4 mol•L-1，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=1×10-3mol•L-1，混合后pH=7，溶液呈碱性，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=1×10-5mol•L-1，设NaOH溶液与盐酸溶液的体积分别为x、y，则=1×10-5，解得x：y=1：9，故答案为：1：9；‎ ‎(3)①酸性高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以要装在酸式滴定管内，故答案为：甲；  ‎ ‎② 本实验中高锰酸钾溶液具有明显的颜色，在反应过程中有明显的颜色变化，不需要使用指示剂即可判断滴定终点，故答案为：不需要；‎ ‎③A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对实验无影响，错误；B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏多，测定结果偏高，正确；C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数，导致读数偏大，消耗的KMnO4溶液的体积偏多，测定结果偏高，正确；故选BC。‎ 点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确水的电离及其影响为解答关键。本题的易错点为(2)，要注意本题中pH=7，溶液呈碱性。‎ ‎18. 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。‎ ‎（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1‎ 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。‎ ‎（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ ‎②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。‎ ‎（3）关于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正确的是_____________________‎ A.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态 B. 2V（CO）正= V（H2）逆 C.温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态 D.百分比组成2W(CO)=W(H2)，证明已经达到平衡状态 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态 F.温度越高越有利于该反应自发进行 ‎【答案】 (1). CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1 (2). 小于 (3). 增大 (4). 不变 (5). ABCE ‎【解析】(1)已知式：①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90kJ•mol-1；②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=-41kJ•mol-1，根据盖斯定律将①-②得：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49kJ•mol-1；故答案为：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49kJ•mol-1；‎ ‎(2)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，根据图像知，p1小于p2，故答案为：小于；‎ ‎②在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，相当于将2amolCO、4amolH2‎ 充入2VL密闭容器中，当反应达到平衡状态时再缩小体积至VL，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以CO的转化率增大，由于反应的温度不变，则平衡常数不变，故答案为：增大；不变；‎ ‎ ‎ ‎19. 已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）将导气管末端插入盛水的C试管中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若__________现象，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现________，则证明装置气密性良好。‎ ‎（2） 向装置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。‎ ‎（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的加热方法是________________，其优点是__________。‎ ‎（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是____________，装置B的作用是______。‎ ‎（5）为证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应，则C中应装____________，现象是_______________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 若导气管末端有气泡出现 (2). 导气管中出现一段水柱 (3). 防暴沸 (4). 将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热 (5). 受热均匀，易于控温 (6). 冷凝、回流 (7). 防止倒吸 (8). 溴水或酸性高锰酸钾 (9). 褪色 (10). ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O ‎（或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O）‎ ‎【解析】(1)设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，在连接好装置后，将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热(或用手捂)装置A中大试管，气体受热体积膨胀，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯(或松开手)一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气，故答案为：若导气管末端有气泡出现；导气管中出现一段水柱；‎ ‎(2)1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，乙醇的沸点为78.5℃，1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液反应，因反应物沸点低，为防止暴沸，需加碎瓷片，故答案为：防止暴沸；‎ ‎(3)因为水的沸点是100℃，用水浴加热的温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，便于控制反应的温度，为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热，故答案为：将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热；‎ ‎(4)A装置中1，2-二氯乙烷、乙醇沸点低，易挥发，与装置A中大试管相连接的长玻璃管除了起导气的作用，还起到了冷凝回流的作用，装置A中发生消去反应生成含有不饱和键的有机物易与溴发生加成反应，装置B能防止C中的液体倒流到A中，起缓冲防倒吸的作用，故答案为：冷凝、回流；防止倒吸；‎ ‎(5)1，2二氯乙烷已发生消去反应，生成含有不饱和键的有机物易与溴发生加成反应使溴水褪色，含有不饱和键的有机物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；装置A中：1，2-二氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中能发生消去反应，生成氯烯烃、氯化钠和水，方程式为：CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O，故答案为：溴水或酸性高锰酸钾；褪色；CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O 或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O。‎ ‎20. 可降解聚合物P的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎（R为烃基）‎ ‎（1）A的含氧官能团名称是________。A的核磁共振氢谱共有_____组峰 ‎（2）羧酸a的电离方程式是_______________________________________________。‎ ‎（3）B→C的化学方程式是_________________________________________________。‎ ‎（4）化合物D苯环上的一氯代物有_______________种。‎ ‎（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是_______________、_________________。‎ ‎（6）F的结构简式是_____________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). 6 (3). CH3COOHCH3COO－＋H+ (4). ‎ ‎ (5). 2 (6). 加成反应 (7). 取代反应 (8). ‎ ‎【解析】C被还原生成，所以C的结构简式为：，B和浓硝酸发生取代反应生成C，所以B的结构简式为：，A和羧酸生成酯B，所以A的结构简式为：，和氢氧化钠溶液发生水解反应生成D，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合D的分子式知，D的结构简式为，D反应生成E，结合E的分子式知，E的结构简式为：，E发生一系列反应生成F，根据题给信息知，F的结构简式为：，F发生反应生成G，G的结构简式为：，G和反应生成P，P的结构简式为：。‎ ‎(1)A的结构简式为：，所以A中含有的含氧官能团是羟基，A中含有6种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，故答案为：羟基；6；‎ ‎(2)A的结构简式为：，B的结构简式为：，根据AB的结构简式知，该羧酸是乙酸，乙酸是弱电解质，乙酸中存在电离平衡，所以乙酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；‎ ‎(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，B和浓硝酸发生取代反应生成C，该反应方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎(4)和氢氧化钠溶液发生水解反应生成D，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合D的分子式知，D的结构简式为，苯环上的一氯代物有2种(，●为氯原子可能的位置)，故答案为：2；‎ ‎(5)通过题给信息知，E→F中反应①和②的反应类型分别是加成反应、取代反应，故答案为：加成反应、取代反应；‎ ‎(6)通过以上分析知，F的结构简式为：，故答案为：。‎ 点睛：本题考查有机物的推断，解答本题需要充分利用题给信息采用正推和逆推相结合的方法进行分析。本题的突破口为C还原产物的结构简式和信息i在框图中E生成F的应用，以及根据信息ii判断G中含有2个羟基。本题的难点是F→G的判断，要注意氨基和羧基能够反应生成肽键。‎ ‎ ‎ ‎ ‎