甘肃省永昌县第四中学2020届高三上学期末考试化学试题

甘肃省永昌县第四中学2020届高三上学期末考试化学试题

‎ 高三年级 化学 第I卷 可能用到的原子量：Cu 64 C 12 O 16 ‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说 法错误的是   ‎ A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 ‎ C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应  ‎ D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 ‎ ‎2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　 ）‎ ‎　　A． B． C．　 D．‎ ‎3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )‎ A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 ‎4．已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是（ ） ‎ A．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小 ‎ B．该温度低于25℃ ‎ C．此温度下水的离子积为常温下的两倍 ‎ D．据此无法求算水中c(OH－)‎ ‎5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ‎ A．3 g 3He含有的中子数为1NA  ‎ B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA  ‎ C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA ‎ D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )‎ ‎ A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ ‎ B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ ‎ C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－‎ ‎ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ ‎ ‎7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ）‎ A.由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ C.Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2‎ D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ ‎8．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D． H2SO4‎ ‎9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 （ ）‎ A．NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— ‎ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎10. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化 ‎ 物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元 ‎ 素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是 ( )‎ A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 ‎ C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 ‎ D. W和M的氧化物均可做耐高温材料 ‎11．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，‎ 当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）‎ A. 物质B的质量分数减小了 B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 平衡向正反应方向移动了 D. a＞b ‎12．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol ‎ C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是( )‎ A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol ‎13．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ）‎ A．偏高 B．偏低 ‎ ‎ C．不变 D．上述三种情况均有可能 ‎14．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 ‎ A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ‎ ‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎ C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 =2Na2O+O2↑  ‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl ‎ ‎15．下列判断中，正确的是( )‎ A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大 B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) ‎ C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是C(Na+) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+)＞C(OH-)‎ ‎16．下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是（ ）‎ A．图1装置中的铁电极发生还原反应 B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2‎ D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 第II卷 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1 P2（填 “〉”或 “〈”）； （2）a +b c +d（填 “〉”或 “〈”）；‎ ‎（3）温度t1℃ t2℃（填 “〉”或 “〈”）； （4）正反应为 反应。 (填吸热或放热)‎ ‎18．（14分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：‎ ‎①铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ‎ ‎（2）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：‎ ‎①A接的是电源的 极， B电极上的反应式 。‎ ‎②写出电解时反应的总离子方程式 ‎ ‎③电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液的体积不变）；‎ 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 。‎ ‎19. （14分）饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案：‎ 请回答下列问题：  ‎ ‎（1）该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_____________、____________、______________，  在调节pH时，若pH过大或过小都会造成___________的利用率降低。 ‎ ‎（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3- 反应的离子方程式 为____________________________________ 。  ‎ ‎（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3- 的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。  ‎ ‎（4）饮用水中的NO3－   主要来自于NH4＋ 。已知在微生物作用下，NH4＋  经过两步反应被氧化 成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下： ‎ ‎ 试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是__________________________。‎ ‎20.（16分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：‎ ‎①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。‎ ‎②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，‎ ‎③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用化学式表示出各物质：乙 、丁 。‎ ‎（2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。‎ ‎（3）请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。‎ ‎（4）检验甲溶液中阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 。证明该阴离子存在。‎ ‎（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 ‎ ‎ mol/L。 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项， 每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C D A B C C D B D C D D C B B 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（1）P1 ﹤P2 （2）（a +b）﹤（c +d） （3）t1℃﹥t2℃ （4）吸热 ‎18．（1）① 吸氧 ② 2H2O+O2+4e-=4OH- ‎ ‎（2）① 阴极4OH-－4e-=2H2O+O2↑‎ ‎②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ③ 1；CuO ‎ ‎19.（14分，每空2分）  ‎ ‎（1）引入的Ca2+对人体无害    来源丰富 价格便宜（意思相近均给分）    铝（或Al）  ‎ ‎（2）10Al+6NO3— +18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—  ‎ ‎（3）5H2+2NO3 —催化剂= N2↑+4H2O+2OH—   （或5H2+2NO3— ＋2H ＋ 催化剂 N2↑+6H2O）  ‎ ‎（4）NH4＋  (aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－   (aq)＋H2O(l)  △H＝－346 kJ· mol－1‎ ‎20.（2）NH4++H2ONH3．H2O+H+；‎ ‎（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（4）足量的盐酸，  BaCl2， 白色沉淀 ‎（5）3.6×10-20mol·L-1  ‎