沙市七中2017年秋季学期高二期中考试化学试题

沙市七中2017年秋季学期高二期中考试化学试题

沙市七中2017年秋季学期高二期中考试 化 学 试 题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 ‎ 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ‎ C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎ X Y W Z T D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎2.．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键 C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性·‎ D．T元素肯定是金属元素 ‎3.下列事实中不能用平衡移动原理解释是（ ）‎ A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 ‎ B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ C．打开汽水瓶时，有大量气泡冒出 D．已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率 ‎4. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液C（H＋）值减小 C．滴加新制氯水，溶液C（H＋）值增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ‎5..阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mNAol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ‎6..下列说法正确的是（ ）‎ A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ/ mol B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＜0 ‎ D．已知：298 K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH =-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量 ‎7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能作为反应达到平衡标志的是 A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍 ‎ B．混合气体的压强不再变化 C．单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol X ‎ D．混合气体的密度不再变化 ‎8..室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3－‎ B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、HCO3－、SO42－‎ C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+‎ D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+‎ ‎9．相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0) 。‎ 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时 体系能量的变化 A B C ‎①‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 热量变化：0.25 akJ ‎②‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎1‎ 热量变化：Q kJ A．容器①、②中反应的平衡常数相等 ‎ B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%‎ C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2 L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ ‎10.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作共有几项：①将水加热煮沸，②向水中投入一小块金属钠，③向水中通入CO2，④向水中通入NH3，⑤向水中加入明矾晶体，⑥向水中加入Na2CO3固体，⑦向水中加入NaHSO4固体(　　)‎ A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 ‎11.下列对化学反应预测正确的是(　　)‎ 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s)‎ ΔH>0【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g)‎ ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3‎ C ‎4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)‎ 能自发反应 ΔH一定小于0‎ D ‎4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)‎ 常温下，自发进行 ΔH>0‎ ‎12.在2L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)‎ ziyuanku.com甲　乙 A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1‎ B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25‎ C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2‎ ‎13、在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：‎ 时间 c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L 起始 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.8‎ ‎2.6‎ ‎0.2‎ 第4 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎0.6[来 第6 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度o C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 ‎14.下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=−57.3kJ·mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=−2×57.3kJ·mol-1‎ D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−80kJ·mol-1‎ ‎15.一一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T1 ℃‎ T2 ℃‎ T1 ℃‎ 起始量 ‎2 mol C ‎1 mol H2O ‎1 mol CO ‎1 mol H2‎ ‎4 mol C ‎2 mol H2O A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ B．丙容器的体积V＞0.5 L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25‎ D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1＜T2‎ ‎16.已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）‎ A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1‎ C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+‎ D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 二．非选择题 ‎17．（12分）A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题：‎ ‎（1）D元素的符号是     ，C元素组成的单质C2的电子式是       。‎ ‎（2）2016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船。火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2）,氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染。写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________‎ ‎（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：‎ ‎① C2（g）+2D2（g）═C2D4（l） △H1 ═ -19.5kJ/mol-1‎ ‎② C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g） △H2 ═ - 534.2kJ/mol-1‎ 写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：‎ ‎                             。‎ ‎（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）。右图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：‎ 已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：‎ B-A B-D B=D A-A A-D ‎413.4‎ ‎351‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎462.8‎ ‎①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：                          ‎ ② 已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。‎ ‎18.（10分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)写出CO2通入足量NaClO溶液将离子方程式： ‎ ‎（4）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；氢离子浓度为0.001mol/ L的醋酸和氢氧根离子浓度为0.001mol/ L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 。‎ ‎19.（14分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4‎ 固体）/g T/℃‎ 乙 ① ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎50‎ ② ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ③ ‎1.0‎ a ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ④ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0.1‎ ‎25‎ 回答下列问题：‎ （1） 完成上述反应原理的化学反应方程式:____________________________________‎ ‎（2）上述实验①②是探究         对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为          ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写        。上述实验②④是探究     对化学反应速率的影响。‎ ‎（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：                ；‎ ‎（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系 n（H2C2O4）: n (KMnO4)最小为：        ‎ ‎ 20.（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：‎ ‎①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       。‎ ‎②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎③图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为          。‎ ‎④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向        移动（填“向左”“向右”或“不”）。‎ （2） 在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：‎ ‎ CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g） ①该反应的△H     0，△S     0（填“<”、“>”或“=”）。 (3)若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是               。 A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大              D．再充入1mol CO和3mol H2‎ ‎(4)甲醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为 。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A D C D C C D C D C B B A A C ‎17.(1) O （2分），（2分）‎ ‎(2) C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2 （2分）‎ ‎(3) 2N2H4 (l) +N2O4 (l) = 3N2 (g) + 4H2O (g) △H ═ -1048.9kJ/mol （2分）‎ ‎(4) CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H ═ -181.6kJ/mol （2分）‎ ‎189.8 （2分）‎ ‎18.(1)CH3COOH>H2CO3>HClO（2分）‎ ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－（2分）‎ ‎（3）CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO（2分）‎ ‎（4）碱性（2分），酸性（2分）‎ ‎19(1) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ═ 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O（2分）‎ ‎(2)温度（2分） 1.0 （2分） t(溶液褪色时间) /s（2分） 催化剂 （2分）‎ ‎(3) H2C2O4⇌HC2O4-+H+（1分） HC2O4-⇌C2O42-+H+（1分）‎ ‎(4) ≥ 2.5（2分）‎ ‎20.（16分）‎ （1） ‎①0.03mol/(L.min) (2分)，②增大 （2分），③< (2分)，2.25×10-2 （2分），④向左 （2分）；‎ （2） ‎①< （1分） < (1分)， ‎ （3） ‎ BD （2分）。‎ ‎(4)CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2+2H2O．（2分） ‎