2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期末考试化学试题 word版

2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期末考试化学试题 word版

开滦二中2018～2019学年第2学期高二年级期末考试 化学试卷 ‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（3）页，第Ⅱ卷第（4）页至第（7）页。‎ ‎2、本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 ‎ ‎ Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64‎ Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137 ‎ 一． 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列有关生产、生活中的叙述正确的是 A．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视 D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能 ‎2.设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 ‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎3．下列化合物属于弱电解质的是 A．HCIO4 B．BaSO3 C．CO2 D．HF ‎4．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 ‎ A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等 C．在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等 D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 ‎5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎6．下列关于原电池的叙述错误的是 A．原电池中的电解质不一定处于液态 B． 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路 C． 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 D． 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 ‎ ‎7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3‎ C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 ‎ ‎8．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ‎9．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 　　B．V3=V2=V1　　　　　C．V3>V2=V1 　　　　　D．V1=V2>V3‎ ‎10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是 A．元素的非金属性次序为：Y>X>M B．气态氢化物稳定性：M>R C．Z的氧化物可以做光导纤维 ‎ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X ‎11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+‎ C 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 ‎12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎13. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 ‎14. ．能正确表示下列反应离子方程式的是： ‎ ‎ A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O ‎ B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎ ‎ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：‎ CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎ D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：‎ ‎ ＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O ‎15. ．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）‎ A．混合气体的密度不变 B．单位时间内生成n molD，同时生成n molC C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．C(g)的物质的量浓度不变 ‎16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）‎ B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+) ‎ C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③‎ D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 开滦二中2018～2019学年度高二年级期末考试化学试题 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：‎ ‎2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）‎ ‎（1）氧化剂是 ；‎ ‎（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎18．（10分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：‎ A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。‎ B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。‎ C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。‎ E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。‎ ‎⑵本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有 ‎ ‎⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 。‎ A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎(4)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、‎ 能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的 替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图 所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填 ‎ “正”或“负”），其电极反应式为 。‎ ‎19．（15分）采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。‎ ‎（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。‎ ‎（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写导管口字母)。‎ ‎（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂的 。‎ a酸性高锰酸钾溶液 b淀粉碘化钾溶液 c亚硫酸钠溶液 d氯化亚铁溶液 ‎（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。‎ ‎（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：‎ 精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：‎ 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。‎ 乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d ‎ g，进而确定Cu的相对原子质量。‎ ‎①请你分析并回答： 方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。‎ ‎②不合理的方案会造成测定结果 （填“偏低、偏高或无影响”）。‎ ‎20．（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 根据题意完成下列各题：‎ ‎(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 ‎ a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。‎ 选答题：（从21,22两个题目中任选一题作答）‎ ‎21．[化学—选修3：物质结构与性质]（13分）‎ 已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： ‎ ‎（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）‎ ‎（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。‎ ‎（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，是____分子（填“极性”“非极性”）。‎ ‎（4）F原子的核外电子排布式是 。‎ ‎（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为___ 。（a）中E原子的配位数为____。‎ ‎22.（13分）（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：‎ A分子中的官能团名称是 。同分异构有 种（包括A本身）‎ ‎② A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式： 。‎ ‎③ A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是 。‎ ‎（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（填序号） ‎ ‎① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应 ‎ ‎“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。‎ ‎（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ A A D B A C B B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D D B C B C ‎17. (1)氯酸钾 （2）0.2(每空2分)‎ ‎18. （1）BADCE （2）500ml 容量瓶 胶头滴管 （3）ABC ‎(4)负（1分）， CH3OH +H2O — 6e - == CO2 + 6H+ （每空2分）‎ ‎19. （15分）(1)2Cl－+2H2O ＝ 2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）（条件一分）‎ ‎(2)E　（1分）C（1分）‎ ‎(3)bd（2分）‎ ‎(4)浓硫酸　（2分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（2分）‎ ‎(5)①甲（1分）16(c－a)/(b－c) （2分）‎ ‎②偏低　（2分）‎ ‎20. (1)K＝（2分）；减小（2分）。(2)mol·(L·min)－1（2分）。 (3)b； c（2分）。‎ ‎(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2分）。‎ ‎21.‎ ‎（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）‎ ‎（2）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）‎ ‎（3）平面正三角形（2分）非极性（2分）‎ ‎（4）1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2）（2分） ‎ ‎（5）ZnS（1分）; 4（2分）‎ ‎22. （1）①羟基（1分）7 ② ③ （2分）‎ ‎（2）①② （3） （除表明外，每空2分）‎