2018-2019学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018—2019学年度第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 S‎-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 第I卷（选择题 共60分）‎ 一、 单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）‎ ‎1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A.H2O 的分解反应是放热反应 ‎ B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量 D.氢气是不可再生能源 ‎2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 ‎3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　‎ ‎⑤加入MnO2‎ A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③‎ ‎4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是 A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(0H)2‎ ‎6.反应A(g) + 3B(g) ⇌‎2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、 ‎ ‎④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A.④＞③＝②＞① B.①＞②＝③＞④ ‎ C.②＞①＝④＞③ D.①＞④＞②＝③‎ ‎7.在‎2 L的密闭容器中发生：‎3A(g)＋B(g) ⇌‎2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为 ‎ A.2.8‎‎ mol·L－1 B.1.6 mol·L－‎1 C.3.2 mol·L－1 D.3.6 mol·L－1‎ ‎8.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 组号 反应 温度/℃‎ Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O 体积/ mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是 A.总反应为放热反应 ‎ B.使用催化剂后，活化能不变 ‎ C.反应①是吸热反应，反应②‎ 是放热反应 D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑‎ D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应 ‎11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 ‎ A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 ‎ A.混合气体的密度 ‎ B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 ‎ D.混合气体的总体积 ‎12.用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是 A.OE 段的平均反应速率最快 B.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/ (L·min) ‎ C.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之 比为 2∶6∶7‎ D.F 点收集到的 CO2 的量最多 ‎13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，‎ a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是 ‎4OH--4e-=O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液PH降低 ‎14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ‎ B.电子通过外电路从b极流向a极 ‎ C.每转移0.1 mol电子，消耗‎1.12 L的H2 ‎ D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 石墨 KI溶液 FeCl3溶液 灵敏电流计 盐桥 甲 乙 ‎15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，‎ 乙中石墨电极为负极 ‎16.某温度下，在一个‎2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎3A(g)+2B(g)‎4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) ‎ B.B的平衡转化率是40％‎ C.增大该体系的压强，平衡不移动 D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol ‎ B.已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 ‎ NaOH溶液反应的热化学方程式为：‎ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1‎ D.已知‎2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；‎2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ ‎18．已知反应：‎ ‎①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=﹣29.1KJ•mol﹣1‎ ‎③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；‎ 在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于 A.﹣48.5 KJ•mol﹣1 ‎ B．+48.5 KJ•mol﹣1 ‎ C.﹣45.5KJ•mol﹣1 ‎ D．+45.5 KJ•mol﹣1‎ ‎19.一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.M点表示v(A)＝v(B)‎ B.反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1‎ C.反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等 D. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2 ‎ ‎20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+v逆的是点3‎ ‎ D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）‎ ‎26.（6分）将等物质的量的A和B，混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，‎ C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。‎ (1) x＝____________;‎ ‎(2)v(B)＝____________;‎ ‎(3)A在5 min末的浓度是____________。‎ ‎27.（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。‎ ‎（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：‎ ‎ ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a ‎ ②E(H-H)=b ，E(Cl-Cl)=c ‎ 则：E(H-Cl)= 。‎ ‎（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1‎ ‎②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1‎ 则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H= kJ·mol-1。‎ 又已知:该反应为放热反应, 则该反应在 条件下可自发进行 (填“低温”、“高温”)。 ‎ ‎（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：‎ 则K1、K2、K3之间的关系是K3＝ 。‎ ‎28. （12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： ‎ ‎(1)c极的电极反应式为　　　　　　　　 。‎ ‎(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的 ‎ ‎ 现象是：　　　 　　　　 ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为　　　　 　　。‎ ‎(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　 　moL气体，‎ 此时若b电极上沉积金属M的质量为‎0.432g，则此金属的摩尔质量为　　 　　， 此时A池中溶液氢离子的浓度为 。‎ ‎29.（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。‎ ‎（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：‎ ‎ N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；‎ ‎ N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。‎ ‎ 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。‎ 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定 容积为‎2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。‎ ‎ ①NO的平衡转化率为 ，0-20min平均反应速率v(NO)为 mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。‎ ‎②下列可说明该反应已经达到平衡的是 。‎ a．v生成（CO2）= v消耗（CO）          ‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变   ‎ d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等 ‎③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是 ‎ ‎2017级高二化学期中考试答案 一、单选题（1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）‎ 答案：DCCDB ABDBD ABCDD BACDC CDBCC 二、填空题（每空两分，共40分）‎ ‎26. (1). 2 (2). 0.05 mol·L－1·min－1 (3). 0.75 mol·L－1 ‎ ‎27.(1) (a+b+c)/2 kJ• mol－1, ‎ ‎（2）(-‎2c-b+a);低温; ‎ ‎（3）K1K2‎ ‎28.（1）2I—-2e-=I2 ‎ ‎（2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH——4e-=2H2O+O2‎ ‎（3）0.001 ， ‎108g/mol ， 0.02mol. L—‎ 29. ‎ (1) •; (2) ①28.57%; 0.02； 0.05 mol－1·L （单位可不写）;‎ 向左;‎ ‎② cd; ‎ ‎③ ①⑤⑦。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎