高三化学无机框图推断专项训练四

高三化学无机框图推断专项训练四

无机框图推断专项训练四 ‎1．(15分)(2010·全国Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和I相遇产生白色烟雾；‎ ‎③B和E都能使品红溶液褪色；‎ ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；‎ ‎⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体；‎ ‎⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；‎ ‎⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。‎ 回答下列问题：‎ (1)A的化学式是____________，②中烟雾的化学式是_____；‎ (2)④中发生反应的化学方程式是_____________；‎ (3)⑤中发生反应的化学方程式是______________；‎ (4)C的化学式是____________，D的化学式是____________；‎ (5)⑦中发生反应的化学方程式是_____________；‎ (6)H的化学式是____________。‎ ‎1． 解析：　由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3‎ ‎，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；由③④信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和C，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中可燃生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；CH4和Cl2混合后在亮处放置可发生取代反应生成CHCl3、CCl4油状液体和HCl气体，故H为CH4。‎ 答案：　(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2‎ (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO　O2　(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　(6)CH4‎ ‎2．(10分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。‎ (1)单质L是______________。‎ (2)化合物B是______________。‎ (3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是______________和__________(填代号)。它们的化学反应方程式分别是________和________。‎ ‎2． 解析：　在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型 ‎ 生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应⑤检验E，同时又生成CaCO3则E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；又有反应②电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又H可与Ca(OH)2反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ 答案：　(1)H2　(2)H2O　(3)②　④‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：‎ (1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。‎ (2)反应①的化学方程式为：_______________。‎ (3)反应③的化学方程式为：______________。‎ (4)反应④的化学方程式为：_____________。‎ ‎3． 解析：　本题的突破口是B为黄绿色气体，据中学所学知识可知B为Cl2。结合Cl2＋F―→DA＋Cl2，说明组成固体单质A的元素有变价，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，C为H2‎ ‎，E为HCl，经验证，以上推测是正确的。‎ 答案：　(1)Fe　Cl2　H2‎ (2)2Fe＋3Cl22FeCl3‎ (3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑‎ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎4．(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。‎ 请填写以下空白：‎ ‎(1)A的化学式 。‎ ‎(2)写出反应①②的化学方程式：‎ ‎① ，‎ ‎② 。‎ ‎(3)写出反应③的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)J与F反应的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎(5)在反应④中，当生成标况下2 24 L G时，转移电子数为 mol。‎ ‎4．(1)NH4HCO3 (2)①2Mg＋CO22MgO＋C ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O ‎(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(5)0 2‎ ‎5．(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：‎ ‎①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；‎ ‎②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；‎ ‎③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊试液变红；‎ ‎④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；‎ ‎⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．‎ 试推断：‎ ‎(1)X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质，用元素符号和化学式表示：‎ X______________，Y______________，Z____________，XZ______________，X2Y____________ ‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①X的单质在Z的单质中燃烧： ___________________________________________ ‎ ‎②Z的单质溶于X2Y中： _________________________________________________ ‎ ‎5解析：X的单质在Z的单质中燃烧时，火焰呈苍白色，由此可推知X为H2 Z为Cl2，XZ为HCl；X与Y反应生成H2Y，常温下为液体，可推知Y为O2，X2Y为H2O ‎ 答案：(1)H　O　Cl　HCl　H2O ‎(2)①H2＋Cl22HCl ‎②Cl2＋H2OHCl＋HclO ‎6．（11分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。‎ ‎ ② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。‎ ‎ ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。‎ ‎ ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。‎ ‎（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。‎ ‎（3）写出③中反应的化学方程式 。‎ ‎（4）写出④中反应的化学方程式 。‎ ‎6．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3‎ ‎ (3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ‎ (4) ‎ ‎7．(8分)(2010·潍坊质检)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：‎ ‎ (1)写出反应②的化学方程式_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________ ‎ ‎(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________．‎ ‎(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________．‎ ‎(4)实验室中保存I的方法是____________________________________________．‎ ‎7 解析：A、B为常见的非金属单质且均为气体，A、B反应的产物能连续两次与O2反应，C必为NH3，D为NO，G为NO2 以此为突破口，结合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分别为：H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al ‎ 答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(“高温”也可写成“△”)‎ ‎(2) mol ‎(3)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑‎ ‎(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处 ‎8．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。‎ ‎ (1) 写出化学式A________，D________，F________，写出电子式G________；‎ ‎(2) 鉴定G中阳离子的实验方法和现象______________________________ ______________________；‎ ‎(3) D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D＋E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式____________________________________、 ______________________。‎ ‎(4) 工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________。‎ ‎8答案：(1) N2　Cl2　NH3‎ ‎(2) 取少量D的溶液加入试管中，加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，若试纸变蓝色，则证明G中含有NH4＋。‎ ‎(3) 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 　8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl ‎ 解析：由题中信息：F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，可判断F为NH3，又由于C为B溶液电解产生的气体单质，不可能为N2，故可判断C为H2，A为N2。由一种溶液电解产生三种物质，并且其中有两种气体单质的只有电解NaCl溶液，因此可确定B为NaCl，则D为Cl2，E为NaOH。D与F之间发生的反应为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，因此G为NH4Cl。‎