福建省莆田第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

福建省莆田第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019—2020学年上学期期中考试卷 高二化学 ‎（完卷时间：7 0分钟；满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14‎ 一、单选题（16*3=48分）‎ ‎1.“西气东输”工程中输送的气体是 A. 氢气 B. 水煤气 C. 天然气 D. 液化气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】“西气东输”中输送的是当今世界主要的气体矿物燃料天然气，天然气的主要成分是甲烷。‎ 答案选C。‎ ‎2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。故选D。‎ ‎3.下列有关有机物的说法中正确的是（　　）‎ A. 是同分异构体 B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；‎ B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；‎ C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；‎ D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎4.下列图示变化为吸热反应的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；‎ B.反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故B错误；‎ C.浓硫酸的稀释是物理变化，不属于反应热，故C错误；‎ D.锌与盐酸反应是放热反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（ ）‎ A. 服用大量开水 B. 服用足量的牛奶 C. 服用足量的酒精 D. 服用足量的硫酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 重金属盐中毒是重金属盐可以使蛋白质变性。‎ ‎【详解】A.蛋白质虽然能发生水解，但需要在催化剂作用下才能水解，而且热水会烫伤食道，故A不选；‎ B.牛奶是蛋白质，重金属盐中毒后，服用足量的牛奶后，重金属盐可以和牛奶作用，而不和人体的蛋白质反应，故B选；‎ C.酒精不能和重金属盐反应，而且服用足量酒精对人体有害，故C不选；‎ D.如果重金属盐是钡盐，硫酸钠可以和其生成硫酸钡沉淀，但留在胃中不能消化，而且大量的钠离子进入人体，会造成血压升高，如果不是钡盐引起的中毒而是其他重金属，则硫酸钠不起任何正面作用反而有害，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎6.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 A. υ(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. υ(B)= 0.2mol• L-1 • min-1‎ C. υ(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. υ(D)= 0.4mol• L-1 • min-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】将各选项中的化学反应速率分别除以相应的化学计量数；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；C.υ(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；D.υ(D) ÷2═0.2mol·L-1·min；反应速率最快的是υ(C)═0.3 mol·L-1·min，答案选C。‎ ‎7.下列装置中，能构成原电池的是（ ）‎ A B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，两电极之间没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；‎ B项，两个电极材料相同，不能形成原电池，故B错误；‎ C项，铁、碳两个电极的活泼性不同，都置于硝酸银溶液中，两个电极之间用导线连接，存在自发进行的氧化还原反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，因此可以形成原电池，故C正确；‎ D项，酒精属于非电解质，铜、锌电极放入酒精中不发生氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】原电池的形成条件：①有活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）电极；②导线连接两个电极构成闭合回路（或电极直接接触）；③电极插入电解质溶液；④一个自发进行的氧化还原反应。‎ ‎8. 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 （ ）‎ A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 地下钢管连接锌板 C. 铁件镀铜 D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．水中的钢闸门连接电源的负极时构成电解池装置，负极钢闸门被保护，不属于属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．地下钢管连接锌板时构成原电池装置，锌板发生氧化反应损失掉，钢管做原电池负极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．铁件镀铜不属于电化学保护法，故C错误；D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨，不属于电化学保护法，故D错误。‎ 考点：考查金属的腐蚀与防护 ‎9.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )‎ 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A. 作正极 B. 得到电子 C. 被还原 D. 作负极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；‎ 故答案选D。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 煤、石油均为纯净物 B. 石油的裂化、裂解都是化学变化 C. 糖类物质均能发生水解反应 D. 油脂、蛋白质均为高分子化合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，煤、石油均混合物，故A错误；‎ B选项，石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B正确；‎ C选项，糖类包括单糖、双糖和多糖，单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应，故C错误； ‎ D选项，蛋白质相对分子质量很大，属于高分子化合物，油脂相对分子质量不是很大，它不是高分子化合物，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】天然高分子化合物主要是纤维素、淀粉、蛋白质；‎ 石油的分馏是物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化，煤的干馏、气化、液化都是化学变化；‎ 单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应。‎ ‎11.下列各反应中属于加成反应的是（ ）‎ A. H2＋Cl22HCl B. CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2＋Cl22HCl是化合反应，故A错误；‎ B．CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应，故B错误；‎ C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应，故C正确；‎ D．CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl是取代反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。取代反应的特征是“二变二”，加成反应的特征是“二变一”，消去反应的特征是“饱和键变不饱和键”。‎ ‎12.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）‎ A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气 B. 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度 C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖 D. 实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；‎ B. 由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念，B选；‎ C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；‎ D. 实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎13.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，‎ B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。‎ ‎14.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）‎ A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；‎ B.化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指单位时间内浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误；‎ C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；‎ D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎15.下列关于铜电极的叙述不正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；‎ B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；‎ C．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；‎ D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎16.下列有关电解池的说法正确的是(　　)‎ A. 在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B. 电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 C. 电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成 D. 电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阴极，电解池中的阳极是与电源正极相连的极，故A错误；‎ B．因为阴阳两极得失电子守恒，所以电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等，故B正确；‎ C．电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故C错误；‎ D．电解NaCl溶液时，参加的物质是氯化钠和水，电解CuCl2‎ 溶液时，参加反应的物质只有氯化铜，所以电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质不相同，故D错误；‎ 答案选B。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。‎ ‎（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。‎ ‎【答案】 (1). 加热 (2). 增加O2浓度 (3). 0.4mol/（L·min） (4). 0.8mol/L (5). 3.6mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有升温、加压、增大二氧化硫的浓度，增大氧气的浓度等，故答案为加热；增加O2浓度；‎ ‎⑵开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则，‎ ‎ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)‎ 开始量 2mol/L 4mol/L 0‎ 转化量 0.8mol/L 0.4mol/L 0.8mol/L ‎2min末 1.2mol/L 3.6mol/L 0.8mol/L 因此2min末，SO3的浓度是0.8mol/L，O2的浓度是3.6mol/L，故答案为0.4mol/（L·min）； 0.8mol/L；3.6mol/L。‎ ‎18.某些共价键的键能数据如表（单位：kJ•mol－1）：‎ ‎ ‎ ‎（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。‎ ‎（2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___；形成的化合物分子中最不稳定的是___。‎ ‎（3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____。‎ ‎【答案】 (1). 吸收 (2). N2 (3). HI (4). 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ•mol﹣1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)化学键断裂要吸收能量；‎ ‎(2)键能越大越稳定，否则越不稳定，结合表中数据分析；‎ ‎(3)根据n=计算32g N2H4的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式。‎ ‎【详解】(1)化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收243kJ的能量；‎ ‎(2)因键能越大越稳定，单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2，形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI；‎ ‎(3)32g N2H4(g)的物质的量为=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJ•mol-1。‎ ‎19.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。‎ ‎（1）① 下列物质中含有羧基的是____（填字母）。‎ a b c ‎ ‎② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____（填字母）。‎ a 苯 b 丙烯 c 甲醇 ‎③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____（填字母）。‎ a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液 ‎（2）书写化学方程式并写出反应类型：‎ ‎①甲烷与氯气在光照条件下的反应（写第一步：）__________ ，属于________反应 ‎②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，属于________反应 ‎③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：____________，属于_______反应；‎ ‎（3）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。‎ ‎①：B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_____________；反应①的反应类型是___________反应。‎ ‎②：反应⑤化学方程式是_____________。‎ ‎（4）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为________，其作用是________（填字母）。‎ A 中和乙酸和乙醇 B 中和乙酸并吸收部分乙醇 C 乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D 加速酯的生成，提高其产率 ‎【答案】 (1). c (2). a (3). c (4). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (5). 取代反应 (6). CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br (7). 加成反应 (8). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (9). 氧化反应 (10). 羟基 (11). 羧基 (12). 加成 (13). CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH (14). 饱和Na2CO3溶液 (15). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①羧基的结构简式为-COOH；‎ ‎②在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；‎ ‎③醛基能发生银镜反应，而乙酸分子结构中含有羧基，有酸性；‎ ‎(2)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl；‎ ‎②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，生成CH2BrCH2Br；‎ ‎③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生氧化反应，反应生成乙醛；‎ ‎(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C进一步氧化生成D，则C是CH3CHO，D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3COONa，据此分析解答；‎ ‎(4)饱和的碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。‎ ‎【详解】(1)①a．含有酚羟基，故a错误；‎ b．含有醇羟基，故b错误； ‎ c．含有羧基，故c错误；‎ 故答案为c； ‎ ‎②苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；‎ ‎③乙酸有酸性，能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体，而乙醛没有酸性，不能与NaHCO3溶液反应，故鉴别乙酸和乙醛可以用NaHCO3溶液，故答案为c；‎ ‎(2)①甲烷与氯气在光照条件下的反应的方程式为CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，属于取代反应 ‎②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色时发生的反应方程式为CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br，属于加成反应；‎ ‎③乙醇在灼热的铜丝的催化作用下反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，属于氧化反应；‎ ‎(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C进一步氧化生成D，则C是CH3CHO，D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3COONa。 ①B是CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D是CH3COOH，含有的官能团是羧基，反应①的反应类型是加成反应；‎ ‎②反应⑤是乙酸乙酯碱性条件下水解，反应的化学方程式是：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；‎ ‎(4)①饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，甲为饱和Na2CO3溶液，故答案为BC。‎ ‎【点睛】乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。‎ ‎20.某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。‎ ‎（1）A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为______________。‎ ‎（2）B装置中Zn板是________极；Cu板上的现象是________，其发生的电极反应式是_____ 。若有1 mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为_______ 。‎ ‎（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为__________，B中主要是将化学能转化为___________。‎ ‎（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________（填字母）。‎ A 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B 原电池装置需要2个电极 C 电极一定不能参加反应 D 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 ‎（5）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池的正极发生的电极反应为___________。‎ ‎【答案】 (1). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2). 负 (3). 有气泡冒出 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). 0.5mol (6). 大于 (7). 热能 (8). 电能 (9). BD (10). O2 +4 H＋ +4e-＝2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；‎ ‎(2)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；‎ ‎(3)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；‎ ‎(4)A．原电池的本质是有电子转移；‎ B．原电池的构成条件必须有两个电极；‎ C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；‎ D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应；‎ ‎(5)由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成Zn2+，正极上O2发生还原反应，产物为H2O。‎ ‎【详解】(1)锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；‎ ‎(2)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H++2e-═H2↑；若有1 mol电子流过导线，则正极生成的H2的物质的量为=0.5mol；‎ ‎(3)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能；‎ ‎(4)A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A错误；‎ B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；‎ C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；‎ D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；‎ 故答案为：BD；‎ ‎(5)由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成Zn2+，正极上O2发生还原反应，产物为H2O，电极反应式为O2 +4 H＋ +4e-＝2H2O。‎ ‎21.3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示： ‎ 实验编号 ‎ H2O2溶液的体积/mL ‎ H2O2溶液的浓度 ‎ 水浴温度/℃ ‎ 收集50mLO2所需时间/s ‎ ‎① ‎ ‎25 ‎ ‎5% ‎ ‎30 ‎ t1 ‎ ‎② ‎ ‎25 ‎ ‎5% ‎ ‎20 ‎ t2 ‎ ‎③ ‎ ‎25 ‎ ‎10% ‎ ‎20 ‎ t3 ‎ ‎①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。‎ ‎②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。‎ ‎③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。‎ ‎④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。‎ ‎【答案】 (1). 浓度 (2). 温度 (3). 大 (4). ② (5). 催化剂 ‎【解析】‎ 详解】( 1 )因表中可看到有浓度与温度2个变化量，‎ 故答案为浓度；温度；‎ ‎( 2 )据表数据知，过氧化氢的浓度越大，反应速率越大，用时越少，‎ 故答案为大；‎ ‎( 3 )要研究温度变化的影响，必须控制其它量不变，‎ 故答案为②；‎ ‎( 4 )因催化剂也可改变速率，‎ 故答案为催化剂；‎ ‎ ‎