2020学年高二化学下学期第二次月考试题（新版）人教新目标版

2020学年高二化学下学期第二次月考试题（新版）人教新目标版

‎2019学年度高二第2学期调研测试化学试卷 一、单选题 ‎1．下列说法错误的是 A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B. σ键和π键比例为7:1‎ C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA ‎2．下列物质的结构与性质与氢键无关的是 ‎①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高 A. ④⑥② B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑦‎ ‎3．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是 ‎(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)) ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A.Se(钪)‎ ‎633‎ ‎1235‎ ‎2389‎ ‎7019‎ B.Y(铱)‎ ‎616‎ ‎1181‎ ‎1980‎ ‎5963‎ C.La(镧)‎ ‎538‎ ‎1067‎ ‎1850‎ ‎4819‎ D.Ce(铈)‎ ‎527‎ ‎1047‎ ‎1949‎ ‎3547‎ A. A B. B C. C D. D ‎4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：‎ H2O2+I-= H2O+IO- 慢 H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快 - 8 -‎ 下列说法正确的是 A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I-浓度有关 C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于98 kJ·mol-1‎ ‎5．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点 C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)‎ ‎6．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是 A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1‎ B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1‎ C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1‎ D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1‎ ‎7．室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量MnO4-的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+‎ B. 在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+‎ C. c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-‎ - 8 -‎ D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、I-‎ ‎8．已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：‎ 物质 沸点/℃‎ 密度/（g·）‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 下列说法中，正确的是 （ ）‎ A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中 ‎9．已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2 ②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（ ）‎ A. 只有① B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤‎ ‎10．对分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A. 6个碳原子有可能都在同一直线上 B. 在同一平面上的原子至多有8个 C. 在同一直线上的原子至少有4个 D. 分子中呈四面体结构的碳原子有1个 - 8 -‎ ‎11．有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2‎ C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应 D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH ‎12．下列实验方法正确的是 （ ）‎ A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子 B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚 C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去 D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去 ‎13．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）‎ A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4‎ ‎14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)‎ B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)‎ C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③‎ D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后 ‎15．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L的氨水 pH=11的氨水 ‎0.1mol/L的盐酸 pH=3的盐酸 - 8 -‎ A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性 C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小 D. 将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3∙H2O)> c(OH-)>c(H+)‎ ‎16．1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是 A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy ‎17．某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 A. C3H7Br B. C4H9Br C. C5H11Br D. C6H13Br ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA C. 1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA D. 1 mol CH4含有的电子数为NA ‎19．一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ） ‎ A. 电极X为电池的正极 B. 电池工作时，光能→化学能→电能 C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子 - 8 -‎ D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少 ‎20．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）‎ A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-1‎ 二、实验题 ‎21．实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验 ‎①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。‎ ‎②lg2=0.3‎ ‎③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。‎ ‎（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，‎ ‎②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。‎ - 8 -‎ ‎③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。‎ A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”‎ ‎（3）实验结果， B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：‎ 通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)‎ ‎（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。‎ 三、计算题 ‎22．(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：‎ ‎（1）平衡时SO3的浓度；‎ ‎（2）该温度下的平衡常数； ‎ ‎（3）平衡时SO2的转化率。‎ - 8 -‎ 参考答案 BBDBB DCCAC CCAAD ACABD ‎ ‎21． NaHSO3+HC1= NaCl+SO2↑+H2O 制取CO2驱赶装置系统中的空气，避免空气中的氧气干扰实验 E中出现白色沉淀时 SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4↓+2NO C或D(全选或选一个均给分) 依2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+= 3BaSO4↓+4H+ +2NO计算得到溶液pH= 0.7 弱于 在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管，一端插入溶液中，一端连通大气，平衡气压 ‎22．（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）‎ - 8 -‎