化学卷·2019届宁夏银川九中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届宁夏银川九中高二上学期第一次月考（2017

银川九中2017～2018学年度第一学期第一次月考试卷 高二年级化学试卷（本试卷满分100分；时间100分钟）命题人：丁玉芳 审卷人：马会林 ‎（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23‎ 一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．翰林1.‎ 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 （ ） ‎ ‎ A．X2Y2 B．XY C．XY2 D．X2Y ‎2．下列变化过程中ΔH＜0的是 (　　)‎ A．Na与水反应 B．HCl分解为H2和Cl2‎ C．电解Al2O3得到Al和O2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 ‎3．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)‎ B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)‎ C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 ‎4. 下列说法或表示正确的是（ ）‎ A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B． 物质发生化学变化时一定伴随着放热现象 ‎ C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D． 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol ‎5. 对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸；③改用300 mL 1 mol·L－1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(　　)‎ A．①③④ B．①②④‎ C．①②③④ D．①②③⑤‎ ‎6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ ‎    A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎    B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎    C．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎ D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ‎ ‎7. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)‎ A．70％ B．60％ C．50% D．40％‎ 8. 分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是 (　　)                   ‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3　  D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3‎ ‎9. 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）‎ ‎10. 已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) +O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1‎ ‎ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1‎ ‎　　当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）‎ ‎ A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ ‎11. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2‎ ‎12. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）‎ A．降温后逆反应速率增大 B．逆反应是放热反应 C．．若A、B是气体，则D是液体或固体 D．A、B、C、D均为气体 ‎13. 下列说法中正确的是(　　) ‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，‎ 反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 ‎15.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1‎ B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1 ‎ C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ ‎ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O ‎16.反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ ‎17. 根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式（ ） ‎ A、X+2Y Z ＞0 ‎ B、X+2Y Z ＜0‎ C、5X+3Y 4Z ＜0 ‎ D、X+2Y 3Z ＜0‎ ‎18.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　) 　‎ A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④‎ ‎19．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5‎ ‎（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎20．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　 　)‎ A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1‎ B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎21.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3‎ C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3‎ ‎22．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ 23． 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 ‎24．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)‎ A．c1∶c2＝3∶1‎ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1Al>Fe 反应物的性质越活泼，反应速率越快 ‎(1)该同学的实验目的是_______________________________；‎ 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。‎ ‎(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。‎ 实验二：实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:‎ ‎(1)该图中有一处未画出,它是　　　　。 ‎ ‎(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)如果用0.50 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27.（7分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。‎ ‎（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；‎ ‎（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有 _ ‎ ‎28. （14分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   ‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．‎ 已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,‎ E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=   ‎ ‎（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。‎ 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎①图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， ‎ ‎（4）①如右图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请写出此反应的热化学方程式：  ．‎ ‎②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，‎ 则反应放出的热量为  ；‎ ‎29．（14分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。‎ ‎(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝_____，‎ 反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。‎ ‎(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”‎ 或“放热”)。‎ ‎(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、‎ ‎“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。‎ ‎30．（11分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。‎ A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3‎ D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6‎ ‎(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。‎ A．增大压强 　B．减小压强 　C．升高温度 D．降低温度 　E．加催化剂 　　F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。‎ ‎(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。‎ ‎(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。‎ ‎ ‎ 银川九中2017～2018学年度第一学期第一次月考试卷 高二化学试卷答案（满分100分；时间100分钟） ‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A B C D D D B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D ‎ C C B D D B B B D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C C D A 二、 非选择题（共50分）‎ ‎26.（6分）实验一（1）探究反应物本身的性质对反应速率的影响 ，温度相同  （2）测定和比较同时间内产生氢气的体积 ‎ 实验二P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　 红磷　 低 ‎27.（7分）（1）0.3，0.7 mol/L （2）85.7%，减小 ，升温，减压，充入A气体 ‎ ‎28. （14分） （1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）则E（H﹣Cl）=432 kJ/mol；‎ ‎（3）① -198 ② 降低 ， ‎ ‎（4）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.2.kJ•mol﹣1；②18.44kJ，‎ ‎29. （14分） 答案　(1)(2)9　　(3)吸热　(4)C (5)>　40%‎ ‎30. (11分) 答案　(1)ACDF　(2)C　E　B　(3)A ‎(4)‎ ‎(5)5∶6‎