【化学】江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）

【化学】江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）

江西省南昌市进贤一中 2019-2020 学年高二上学期期末考 试 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl 在光照和点燃条件下的 △ H 不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物 总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误； B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下 能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误； C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算 某些难以直接测量的反应焓变，正确； D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条 件下的 △ H 相同，错误； 答案选 C。 2.氯原子对 O3 分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。 大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列 叙述中，正确的是( ) A. 反应 O3＋O===2O2 的ΔH＝E1－E3 B. 反应 O3＋O===2O2 的ΔH＝E2－E3 C. O3＋O===2O2 是吸热反应 D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应 O3+O=2O2 的 △ H=E3-E2，错误； B．已知：①O3+Cl=ClO+O2； △ H1；②ClO+O=Cl+O2； △ H2，根据盖斯定律将①+②可得： O3+O=2O2； △ H= △ H1+ △ H2。由 A 可知，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量， △ H=E3-E2，错误； C．由图象可以看出，反应物 O3+O 总能量大于 2O2 的总能量，为放热反应，错误； D．已知：①O3+Cl=ClO+O2； △ H1；②ClO+O=Cl+O2； △ H2，利用盖斯定律将①+②可得： O3+O=2O2； △ H= △ H1+ △ H2，正确。 故合理选项是 D。 3. 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是( ) A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D. H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 【答案】B 【解析】 由图 I 可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方 向为吸热反应；由图 II 可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆 反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的 反应；所以 A 错，合成氨的反应为放热反应；B 正确；C 错，氨的催化氧化为放热反应；D 错，该反应 的逆反应为气体体积增大的反应； 4. 在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故 A 错误； B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故 B 错误； C．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故 C 错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】硝酸钾电离出来的离子不能与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质，对水的 电离无影响。 5.下列能说明醋酸是弱酸的是( ) A. 醋酸能与 NaOH 反应 B. 醋酸能使石蕊变红 C. 醋酸溶液 pH<7 D. 常温下 0.1 mol·L－1 醋酸 pH＝3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 醋酸能和 NaOH 反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明 醋酸是弱酸，故 A 错误； B. 醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故 B 错误； C. 醋酸溶液 pH<7，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故 C 错误； D. 0.1mol·L-1 醋酸 pH=3，即 c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸发生部分电离，属于弱酸，故 D 正确； 答案选 D。 6. 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是 A. Cu 是原电池的负极 B. Al 是原电池的负极 C. 电子由 Al 沿导线流向铜 D. 铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+ 【答案】A 【解析】 【分析】 铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属 铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应。 【详解】A、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜 是负极，金属铝是正极，故 A 正确； B、以金属铜是负极，金属铝是正极，故 B 错误； C、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，故 C 错误； D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故 D 错误； 故选 A。 7.在一定条件下发生反应 2A（g）=2B（g）+C（g），将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容 器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol。用 C 的浓度变化 来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 【答案】D 【解析】 速率比应该等于方程式的系数比，所以 C 的速率为 A 的速率的一半，即 1 10.06 · ·minmol L  ， 选项 D 正确。 8. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO) B. 25℃时，pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝12 的氨水：c (Na＋ ) ＝ c(NH4+) C. pH＝4 的 0．1 mol·L－1 的 NaHA 溶液中：c (HA－) > c (H＋ ) > c (H2A) > c (A2－ ) D. 在 K2CO3 溶液中：c (CO32-) ＋ c (OH－ ) ＝ c (HCO3-) ＋ c( H＋ ) 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，溶解的氯气只有很少的一部分与水反应生成盐酸 和次氯酸，题给条件下无法确定氯水中 c(Cl2)与 c(ClO－)、c(Cl－)、c(HClO)的关系，错误； B、根据两溶液中的电荷守恒式判断 25℃时，pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝12 的氨水：c (Na ＋) ＝ c(NH4+)，正确； C、0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液 pH＝4，则 HA—的电离程度大于其水解程度，溶液中微粒浓 度关系为：c (HA－) > c (H＋) > c (A2－) > c (H2A)，错误； D、根据电荷守恒和物料守恒判断在 K2CO3 溶液中：c (OH－) - 2c (H2CO3)＝ c (HCO3-) ＋ c( H＋)，错误； 9.在 pH 均为 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，假设由水电离产生的 OH- 离子浓度分 别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为： A. A>B B. A=10-4B C. B=10-4 A D. A=B 【答案】B 【解析】 【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9 的氢氧化钠和醋酸钠， 醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH 溶液中水电离出的 c（OH－）=c（H＋）=10-9 mol·L－1，醋酸钠溶液中水电离出的 c（OH－）= ( ) wK c H ＋ = 14 9 10 10 /mol L   =10-5 mol·L－1，所以 A=10-4B； 故选 B。 【点睛】本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关 键，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度、碱溶液中水电离出氢氧根离子浓度的方法，为易错 点． 10.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1 则 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH 是( ) A. －386 kJ·mol－1 B. ＋386 kJ·mol－1 C. －746 kJ·mol－1 D. ＋746 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △ H=﹣566kJ•mol﹣1 ②N2（g）+O2（g）═2NO（g） △ H=+180kJ•mol﹣1 则根据盖斯定律可知①－②即得到 2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的 △ H＝－746kJ/mol， 答案选 C。 11.在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1~t4 时刻测得各物质的浓度 如下表。据此判断下列结论正确的是 A. 在 t3 时刻反应已经停止 B. A 的转化率比 B 的转化率低 C. 在容器中发生的反应为： 2A+B 2C D. 在 t2~t3 内 A 的平均反应速率为：[1/（t3－t-2）]mol·L－1·s－1[ 【答案】D 【解析】 【详解】A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故 A 错误； B、根据表中的数据，t1→t2，消耗了 A3mol/L、B1.5mol/L，生成了 1.5mol/LC，故反应方程 式为：2A+B ⇌ C，反应前 A、B 的浓度之比小于 2：1，反应过程中消耗的 A、B 的浓度之比 等于 2：1，则转化率 A 的大于 B，故 B 错误； C、由于 ABC 的反应方程式为：2A+B ⇌ C，故 C 错误； D、反应速率等于浓度变化比时间，t2 到 t3，A 的浓度变化为 1mol/L，时间为（t3-t2），故 A 的平均反应速率为：  3 2 1 t -t mol/（L•s），故 D 正确； 故选：D。 12.如表为有关化合物的 pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向 AgNO3 溶液中加 入适量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX；②向①中加 NaY，则沉淀转化为 AgY；③向②中加入 NaZ，沉淀又转化为 AgZ。则表中 a、b、c 的大小关系为( ) A. a>b>c B. aKsp(AgY)>Ksp(AgZ)，又 pKsp=−lgKsp，则 ac(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】 【详解】（1）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A 点 pH＝1，说明溶液中氢 离子浓度是 0.1mol/L，所以是盐酸溶液，因此滴定 HCl 溶液的曲线是图 1； （2）图 1 中 a 点 pH＝7，二者恰好反应，所以 a=20.00mL； （3）根据电荷守恒可知 c(Na+)=c(CH3COO-)时溶液显中性，则对应的点是 D； （4）E 点醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由 大到小的顺序为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 19.二甲醚(CH3OCH3)被称为 21 世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下： 催化反应室中(压强 2.0～10.0 MPa，温度 230～280℃)进行下列反应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ① 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ② CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③ (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋ 1 2 O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。 (2)催化反应室中总反应 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830 ℃时反应③的 K＝1.0，则在催化反应室中反应③的 K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。 Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是_______极。 【答案】 (1). 自发 (2). －246.1 kJ/mol (3). > (4). CO、H2、甲醇和水 (5). 正 【解析】 【分析】 Ⅰ、（1）依据自发进行的判断依据为 △ H-T △ S＜0，是自发进行的反应； △ H-T △ S＞0，是非 自发进行的反应； （2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式进行计算应用；催化反应室内的 反应条件是压力 2.0～10.0Mpa，温度 230～280℃；结合化学平衡影响因素分析判断； （3）依据反应过程中的中间产物是可以循环利用的物质； Ⅱ、反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还 原反应，b 为正极，氧气在正极放电．由图可知，a 极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与 氢离子。 【详解】Ⅰ.(1)反应后气体的物质的量增大，混乱度增加，熵增大，ΔS>0，由复合判据得该 反应能自发进行。 (2)反应 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)可利用题给的三个反应，将①×2＋②＋③ 得到，则ΔH＝－90.7 kJ/mol×2＋(－23.5 kJ/mol)＋(－41.2 kJ/mol)＝－246.1 kJ/mol；因为催 化反应室中的温度低于 830℃，温度降低，反应③的平衡向正反应方向移动，故 K>1.0。 (3)从流程图中可以看出排出的物质 CO、H2、甲醇和水在反应①、②、③中可以作为反应物， 故均可以循环利用。 Ⅱ.燃料电池中通入 O2的一极发生还原反应，即 b 电极是正极。 20.下图所示甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________。 ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________。 ③将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2 氧 化了生成的 I2。若反应中 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方 程式为_________。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________。 ②如果起始时乙中盛有 200 mL pH＝5 的 CuSO4 溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的 pH 变为 1， 若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。 【答案】 (1). 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (2). 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ (3). 5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3 (4). Fe－2e－=== Fe2＋ (5). CuO(或 CuCO3) (6). 0.8(或 1.24) 【解析】 【详解】（1）①甲中铁作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应式为 O2＋2H2O ＋4e－=4OH－；②根据电子流动方向，铁作阴极，此装置是电解饱和食盐水，因此总电极反 应式为：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑；③Cl2 作氧化剂，被还原成 Cl－，I2 为还原剂， 根据得失电子数目守恒，因此有 5×2×1=1×(x－0)×2，x=5，I 被氧化成 HIO3，因此反应方程 式为：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3； （2）①甲中发生 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，铁作负极，电极反应式为 Fe－2e－=Fe2＋；②乙中发 生总反应是 2CuSO4＋2H2O Cu＋O2↑＋2H2SO4，恢复到电解前的状态，需要加入 CuO 或 CuCO3，pH=1 此时溶液中 n(H＋)=200×10－3×0.1mol=0.02mol，如果加入 CuO，则需要的 m(CuO)=0.02×80/2g=0.8g，假如加入 CuCO3，m(CuCO3)=0.02×124/2g=1.24g。 【点睛】本题的难点是问题(1)中③，首先判断谁是氧化剂，谁是还原剂，Cl2 的氧化性强于 I2，因此 Cl2 为氧化剂，被还原成 Cl－，I2 为还原剂，然后根据得失电子数目守恒，判断出 I2 被氧化哪种物质，从而写出反应方程式。 21.高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4．0 3．7 3．5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式 K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。 （2）在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol， 反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)=____、CO 的平 衡转化率=____。 （3）欲提高（2）中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是____。 A．减少 Fe 的量 B．增加 Fe2O3 的量 C．移出部分 CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 【答案】 (1). K= 2c(CO ) c(CO) (2). < (3). 0.006 mol·(L·min)-1 (4). 60% (5). C 【解析】 【详解】（1）平衡常数表达式中不能用固体或纯液体表示，故 K= 2c(CO ) c(CO) ；由表中数据可 知，随着温度升高，平衡常数减小，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故 ΔH<0。 （2） K==4.0，x=0.06，v(CO2)==0.006 mol·(L·min)-1，CO 转化率= 0.06 0.10 ×100%=60%。 （3）A、B 项中，增加或减少固体的量不会影响化学平衡移动，故不可以； C 项，移出部分 CO2，可以增大 CO 转化率； D 项，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO 转化率减小； E 项，减小容器的容积，即加压，平衡不移动，CO 的转化率不变； F 项，催化剂不影响化学平衡移动，故不影响 CO 转化率。 22.室温下，向 20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，直至氢氧 化钠溶液过量。 (1)写出反应的离子方程式：_________________________。 (2)在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是___________________________。 (3)请在下表的空格部分填上相应的内容，将表格补充完整(NaOH 的体积、pH 栏中填写“>”“<” 或“＝”)。 加入 NaOH 的体积/mL 离子浓度从大到小的 顺序 溶液中所含溶质的化学 式 溶液的 pH ①＝10 mL ________________ ______________ <7 ②__20 mL ______________ ______________ ＝7 ③__20 mL ______________ CH3COONa ____7 ④__20 mL ______________ CH3COOH、 NaOH ____7 【答案】 (1). OH －＋CH3COOH===CH3COO － ＋H2O (2). 先增大后变小 (3). c(CH3COO － )>c(Na ＋ )>c(H ＋ )>c(OH) (4). CH3COOH 、CH3COONa (5). < (6). c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) (7). CH3COOH、CH3COONa (8). ＝ (9). c(Na ＋ )>c(CH3COO － )>c(OH － )>c(H ＋ ) (10). > (11). > (12). c(Na ＋ )>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋) (13). > 【解析】 【分析】 （1）书写离子方程式时，弱电解质不能拆，强电解质要拆成离子； （2）酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离； （3）①当加入 10mLNaOH 时，溶质为等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa，pH<7，说明醋 酸的电离大于醋酸根的水解； ②当加入 20mLNaOH 时，NaOH 和 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，CH3COONa 溶液显碱性，若溶液 pH=7，则应为 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，则碱不足，醋 酸剩余； ③当加入 20mLNaOH 时，NaOH 和 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa； ④当加入 NaOH>20mL 时，溶质为 CH3COONa、NaOH，pH>7，据此解答。 【详解】（1）醋酸是弱电解质，用分子式表示，氢氧化钠是强碱，要拆成离子形式，反应的 离子方程式为：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O； 故答案为：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O； （2）在向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液由醋酸逐渐变为醋酸钠，当 NaOH 过量时，又成为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，整个过程中水的电离由被抑制逐渐变为 被促进，最后又变成被抑制； 故答案为：先增大后变小； （3）①当加入 10mLNaOH 时，溶质为等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa，pH<7，所以 c(H+)>c(OH-)，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以 c(CH3COO-)>c(Na+)，因此 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)； 故答案为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH)；CH3COOH、CH3COONa； ②当加入 20mLNaOH 时，NaOH 和 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，CH3COONa 溶液显碱性，若溶液 pH=7，则应为 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，则碱不足，醋 酸剩余，则有 10mLc(H+)=c(OH-)； 故答案为：<；c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)；CH3COOH、CH3COONa； ③当加入 20mLNaOH 时，NaOH 和 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，CH3COONa 溶液显碱性，pH>7，c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)； 故答案为：＝；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；>； ④当加入 NaOH>20mL 时，溶质为 CH3COONa、NaOH，pH>7，c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)； 故答案为：>；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；>。 【点睛】室温下，向 20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，当 加入 10mLNaOH 时，溶质为等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa，pH<7，所以 c(H+)>c(OH-)， 说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以 c(CH3COO-)>c(Na+)，因此 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，该溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)， 物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立电荷守恒和物料守恒可得， 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，这是常考点。