2018-2019学年福建省漳平市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省漳平市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

漳平一中2018-2019学年第二学期第一次月考高二化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共16小题，共48分）‎ ‎1.下列说法中正确的是（　　）‎ A．M层有3s、3p、3d、‎3f能级 B．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量 C．1s22s12p1表示的不是基态原子的电子排布 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 ‎2．描述硅原子核外电子运动说法错误的是(　　)‎ A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5个不同的原子轨道 ‎3.下列物质中含有极性键的非极性分子是（　　）‎ A．F2 B．CO‎2 C．Na2S D．H2O ‎4 .下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )‎ A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. CO2的比例模型 C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ‎5. 如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是最高正价 ‎6. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (　　)‎ A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：RBe>Li B. 电负性： F>N>O C. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 D. 基态Ni原子的价电子排布图：‎ ‎9.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列判断正确的是( )‎ ‎①a－b＝m－n　 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d　‎ ‎③元素的非金属性Z＞R　 ④元素最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④‎ ‎10．下列说法中正确的是(　　)‎ A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．CH3CHClCH3中存在手性碳原子 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是1‎ ‎11. X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 (　)‎ A.W、Y、Z的简单离子半径:W>Y>Z Z B.X能与另外五种元素形成化合物,但X的化合价不完全相同 C.X、Y、R只能形成含共价键的化合物 D.由于简单氢化物的酸性:R>M,因此简单氢化物的热稳定性:R>M ‎12. 叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－都含有10e-。下列说法错误的是( )‎ A. X的最高价氧化物属于两性氧化物 B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C. NH3 和 W3Z+互为等电子体，分子空间构型都为三角锥形 D. Y单质是光导纤维的主要成分 ‎13．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ C．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703（单位：KJ·mol－1），当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ ‎14. 如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（ ）‎ A. 原子半径X＜Y ‎ B. 最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y C. X的氢化物具有还原性 D. Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 ‎15. 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. c(H+)＝c(CH3COO-)‎ B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D. 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1‎ ‎16．室温下向0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸至过量，下列叙述正确的是(　　))‎ A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大 B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Cl－)‎ D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ 二．非选择题（共4题，共52分）‎ ‎17．（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.6 kJ•mol－1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2‎ 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.8 kJ•mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。‎ ‎(2)在一定条件下‎2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。‎ 温度(℃)‎ ‎500‎ T CO2的平衡转化率 ‎60%‎ ‎40%‎ ‎①T__________‎500℃‎(填“>”、“<” 、“=”)。‎ ‎②温度为‎500℃‎时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=_____________________‎ ‎(3)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH- FeO42- +3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________。‎ ‎(4)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得‎1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、‎ c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。（填选项字母）‎ a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH ‎18．（12分）有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：‎ ‎①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。‎ ‎②E元素的电离能数据见右表(kJ·mol－1)：‎ ‎③B与F同主族。‎ ‎④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。‎ ‎⑤B， C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。‎ ‎（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。‎ ‎（2）B‎2A2分子中σ键与π键个数比为________________。‎ ‎（3）BD2电子式为______________‎ ‎（4）电负性C_________F（填>、<）‎ ‎(5)CA4CD3中存在的化学键有______________________ 。（填选项字母）‎ a．离子键 b. 共价键 c. 配位键 ‎19．（12分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 1和 ‎2: 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有 9个原子轨道，且只有一个未成对电子,没有空轨道,G的单质是一种常见金属，其+2价离子G2+有4个未成对电子,W能形成红色(或砖红色)的W‎2A和黑色的WA两种化合物。‎ ‎（1）A元素位于元素周期表的_________区。（填s、p、d、ds区）‎ ‎（2）G位于元素周期表的位置____________（周期和族），G3+比G2+稳定,原因是__________________________ 。‎ ‎（3）D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。‎ ‎（4）写出W基态原子的价电子排布式________________________‎ ‎(5)DF3中心原子的杂化轨道类型为_________________________‎ ‎20（14分）．X、Y、Z、M为元素周期表前四周期的5种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的9倍。请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素的外围电子的轨道表示式为 ____________________。‎ ‎（2）XZ2分子的空间构型是________ ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_________ ，相同条件下两者在水中的溶解度_______大(填化学式)，主要理由是_____________________。‎ ‎（3）含有元素M的盐的焰色反应为砖红 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________‎ ‎（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是__________。‎ 漳平一中2018-2019学年第二学期第一次月考 高二化学试卷参考答案 ‎1-5 CDBDB 6-10 DDDAA 11-16BDCDB D ‎17（1）+41.2 kJ•mol－1‎ ‎ （2） ①> ②0.135 mol·L－1·min－1 ‎ （3） 阳极室 Fe - 6e－＋8OH－ = FeO42－＋4H2O ‎ （4） c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-) bc ‎ ‎18 （1）NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐)‎ ‎ （2） 3:2‎ ‎ （3） 略 ‎ ‎（4） >‎ ‎ (5)a.b.c ‎19．‎ ‎（1）p ‎（2）第四周期、第Ⅷ族 Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满的状态,结构更稳定,故Fe3+比Fe2+稳定 ‎ (3) Cl>P>S ‎ (4)3d104S1 ‎ ‎(5)sp3杂化 ‎20.‎ ‎(1)‎ ‎(2) V形 sp 杂化 ‎ ‎ SO2 ， 理由是SO2为极性分子, CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度大。‎ ‎（3）电子由较高能级(或激发态)跃迁到较低能级（或基态）时,以光的形式释放能量 ‎（4）sp2、sp3杂化 ‎ ‎