广东省2021版高考化学一轮复习第七单元第2节化学平衡状态化学平衡的移动课件 人教版

广东省2021版高考化学一轮复习第七单元第2节化学平衡状态化学平衡的移动课件 人教版

第 2 节　化学平衡状态　 化学平衡的移动 - 2 - - 3 - 自主预诊 考向突破 化学平衡状态 1 . 可逆反应 正反应 逆反应 同时 小于 - 4 - 自主预诊 考向突破 2 . 化学平衡的建立 (1) 化学平衡的建立过程。 (2) 化学平衡状态的定义 一定条件下的可逆反应中 , 正反应速率与逆反应速率 　　　　 , 反应体系中所有参加反应的物质的 　　　　　 保持不变的状态。   相等 质量或浓度 - 5 - 自主预诊 考向突破 3 . 化学平衡状态的特点 微点拨 (1) 可逆反应体系中 , 反应物不能全部转化为生成物 , 生成物也不能完全转化为反应物。 (2) 化学反应达到平衡状态时 , 各组分的浓度、百分含量保持不变 , 但不一定相等。 可逆 动态 物质的量 物质的量浓度　 质量分数　 体积分数 可能 - 6 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 二次电池的充、放电为可逆反应。 ( 　　 ) 答案 : (1)× 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)× 　 (5) √ - 7 - 自主预诊 考向突破 2 .(1) 总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志 ? (2) 混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志 ? 提示 : (1) 恒温恒容条件下 , 对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应 , 总压强不变不能作为判断平衡的标志 ; 恒温恒压条件下 , 对于一切可逆反应 , 总压强不变均不能作为判断平衡的标志。 (2) 恒温恒容条件下 , 反应物、生成物都是气体的化学反应 , 混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。恒温恒压条件下 , 反应物、生成物都是气体的化学反应 , 若反应前后气体的化学计量数之和相等 , 则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。 - 8 - 自主预诊 考向突破 3 . 在一定温度下的定容容器中 , 当下列物理量不再发生变化时 : ① 混合气体的压强　 ② 混合气体的密度　 ③ 混合气体的总物质的量　 ④ 混合气体的平均相对分子质量　 ⑤ 混合气体的颜色　 ⑥ 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比　 ⑦ 某种气体的体积分数 答案 : (1) ①③④⑦ 　 (2) ⑤⑦ 　 (3) ①③④⑤⑦ 　 (4) ①②③④⑦ 　 (5) ①②③ 　 (6) ②④⑦ - 9 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围 典例 ❶ 一定条件下 , 对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g), 若 X 、 Y 、 Z 的起始浓度分别为 c 1 、 c 2 、 c 3 ( 均不为零 ), 达到平衡时 ,X 、 Y 、 Z 的浓度分别为 0.1 mol·L -1 、 0.3 mol·L -1 、 0.08 mol·L -1 , 则下列判断正确的是 ( 　　 ) A. c 1 ∶ c 2 =3 ∶ 1 B. 平衡时 ,Y 和 Z 的生成速率之比为 2 ∶ 3 C.X 、 Y 的转化率不相等 D. c 1 的取值范围为 0< c 1 <0.14 mol·L -1 答案 解析 解析 关闭 平衡浓度之比为 1 ∶ 3, 转化浓度也为 1 ∶ 3, 故 c 1 ∶ c 2 =1 ∶ 3,A 、 C 项错误 ; 平衡时生成 Y 表示逆反应速率 , 生成 Z 表示正反应速率 , 且 v 生成 (Y) ∶ v 生成 (Z)=3 ∶ 2,B 项错误 ; 由可逆反应的特点可知 0< c 1 <0.14 mol · L -1 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 10 - 自主预诊 考向突破 思维建模 在密闭容器中进行反应 :X 2 (g)+Y 2 (g) 2Z(g), 已知 X 2 、 Y 2 、 Z 的起始浓度分别为 0.1 mol · L -1 、 0.3 mol · L -1 、 0.2 mol · L -1 , 在一定条件下 , 当反应达到平衡时 , 各物质浓度的可能范围分析如下 : 根据极端假设法判断 , 假设反应正向或逆向进行到底 , 求出各物质浓度的最大值和最小值 , 从而确定它们的浓度范围。 起始浓度 /( mol · L -1 ) 0.1 0.3 0.2 改变浓度 /( mol · L -1 ) 0.1 0.1 0.2 终态浓度 /( mol · L -1 ) 0 0.2 0.4 - 11 - 自主预诊 考向突破 起始浓度 /( mol · L -1 ) 0.1 0.3 0.2 改变浓度 /( mol · L -1 ) 0.1 0.1 0.2 终态浓度 /( mol · L -1 ) 0.2 0.4 0 故平衡体系中各物质的浓度 ( 单位 :mol · L -1 ) 范围为 0< c (X 2 )<0.2,0.2< c (Y 2 )<0.4,0< c (Z)<0.4 。 - 12 - 自主预诊 考向突破 对点演练 1 在一个恒容密闭容器中发生如下反应 :2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g), 反应过程中某一时刻测得 SO 2 、 O 2 、 SO 3 的浓度分别为 :0.2 mol·L -1 、 0.2 mol·L -1 、 0.2 mol·L -1 , 当反应达到平衡时 , 可能出现的数据是 ( 　　 ) A. c (SO 3 )=0.4 mol·L -1 B. c (SO 2 )= c (SO 3 )=0.15 mol·L -1 C. c (SO 2 )=0.25 mol·L -1 D. c (SO 2 )+ c (SO 3 )=0.5 mol·L -1 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 13 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 化学平衡状态的判断 典例 ❷ (2019 安徽江南片高三入学摸底考试 ) 在恒温、恒容条件下 , 能说明可逆反应 H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) 达到平衡状态的是 ( 　　 ) A. 气体的压强保持不变 B. v 正 (H 2 )=2 v 逆 (HI) C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 14 - 自主预诊 考向突破 易错警示 以下几种情况不能作为判断可逆反应达到平衡的标志 (1) 某一时刻 , 体系中各物质的浓度 ( 或物质的量或分子数 ) 之比等于相应物质的化学计量数之比的状态。 (2) 恒温、恒容条件下气体体积不变的反应 , 混合气体的压强或 - 15 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 一定温度下 , 反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) 的焓变为 Δ H 。现将 1 mol N 2 O 4 充入一恒压密闭容器中 , 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ( 　　 ) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 自主预诊 考向突破 深度指津 判断化学平衡状态的两方法和两标志 1 . 两方法 —— 逆向相等、变量不变 (1)“ 逆向相等 ”: 反应速率必须一个是正反应的速率 , 一个是逆反应的速率 , 且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 (2)“ 变量不变 ”: 如果一个量是随反应进行而改变 , 当这个量不变时为平衡状态 ; 一个随反应的进行保持不变的量 , 不能作为平衡状态的判断依据。 2 . 两标志 —— 本质标志、等价标志 (1) 本质标志 : v ( 正 )= v ( 逆 )≠0 。对于某一可逆反应来说 , 正反应消耗掉某物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。 - 17 - 自主预诊 考向突破 (2) 等价标志 : ① 全部是气体参加的气体物质的量发生改变的反应 , 体系的压强 ( 恒温恒容 ) 、平均相对分子质量不随时间而变化。例如 ② 体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量 ( 或质量 ) 分数保持不变。 ③ 对同一物质而言 , 断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 ④ 对于有色物质参加或生成的可逆反应 , 体系的颜色不再随时 ⑤ 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。 ⑥ 绝热体系的温度不变 , 说明反应处于平衡状态。 - 18 - 自主预诊 考向突破 化学平衡的移动 1 . 化学平衡移动的过程 2 . 化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1) v ( 正 )> v ( 逆 ): 平衡向 　　　　　　 移动。   (2) v ( 正 )= v ( 逆 ): 反应达到 　　　　　　　 , 平衡不发生移动。   (3) v ( 正 )< v ( 逆 ): 平衡向 　　　　　　 移动。   正反应方向 平衡状态 逆反应方向 - 19 - 自主预诊 考向突破 3 . 影响化学平衡的因素 (1) 若其他条件不变 , 改变下列条件对化学平衡的影响如下 : 正 逆 减小 增大 不 吸热反应 放热反应 不能 - 20 - 自主预诊 考向突破 (2) 勒夏特列原理。 如果改变影响化学平衡的条件之一 ( 如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度等 ), 平衡将向着能够 　　　　　　　　　 的方向移动。   减弱这种改变 - 21 - 自主预诊 考向突破 (3)“ 惰性气体 ” 对化学平衡的影响。 - 22 - 自主预诊 考向突破 微点拨 (1) 改变平衡体系中固体或纯液体的量 , 对化学平衡无影响。 (2) 同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时 , 应视为压强的影响。 - 23 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 化学平衡发生移动 , 化学反应速率一定改变 ; 化学反应速率改变 , 化学平衡也一定发生移动。 ( 　　 ) (2) 化学平衡正向移动 , 反应物的转化率不一定增大。 ( 　　 ) (3) 往平衡体系 FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN) 3 +3KCl 中加入适量 KCl 固体 , 平衡逆向移动 , 溶液的颜色变浅。 ( 　　 ) (4) 对于反应 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) 的平衡体系 , 压缩体积 , 增大加强 , 平衡正向移动 , 混合气体的颜色变浅。 ( 　　 ) 答案 : (1)× 　 (2) √ 　 (3)× 　 (4)× - 24 - 自主预诊 考向突破 2 . 已知 COCl 2 (g) CO(g)+Cl 2 (g) 　 Δ H >0, 当该反应达到平衡时 , 下列措施 : ① 升温　 ② 恒容时通入惰性气体　 ③ 增加 CO 浓度　 ④ 减压　 ⑤ 加催化剂　 ⑥ 恒压时通入惰性气体 , 能提高 COCl 2 转化率的是 　　　　　　　 。   答案 : ①④⑥ 解析 : 题给反应为气体体积增大的吸热反应 , 所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体 , 相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓度将导致平衡逆向移动。 - 25 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 外界条件对化学平衡的影响 典例 ❶ (2019 北京师大附中高三期中 ) 实验 : ① 0.005 mol·L -1 FeCl 3 溶液和 0.015 mol·L -1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a, 将溶液 a 均分为两份置于 b 、 c 两支试管中 ; ② 向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl 3 溶液 , 溶液颜色加深 ; ③ 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 mol·L -1 NaOH 溶液 , 溶液颜色变浅且出现浑浊 ; ④ 向 c 中逐渐滴加 1 mol·L -1 KSCN 溶液 2 mL, 溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是 ( 　　 ) A. 实验 ② 中增大 Fe 3+ 浓度使平衡 Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3 正向移动 B. 实验 ③ 中发生反应 :Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓ C. 实验 ③ 和 ④ 中溶液颜色变浅的原因相同 D. 实验 ② 、 ③ 、 ④ 均可说明浓度改变对平衡移动的影响 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 26 - 自主预诊 考向突破 思维建模解答化学平衡移动类试题的一般思路 - 27 - 自主预诊 考向突破 对点演练 1 (2019 黑龙江哈尔滨呼兰区第一中学高三月考 ) 在一密闭容器中 , 反应 a A(g) b B(g) 达到平衡后 , 保持温度不变 , 将容器容积增大一倍 , 达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60%, 则下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 平衡向正反应方向移动了 B. a>b C. 物质 B 的质量分数增加了 D. 物质 A 的转化率增大了 答案 解析 解析 关闭 若平衡不移动 ,B 的浓度应为原来的 50%, 根据题意 B 的浓度变为原来的 60%, 则化学平衡正向移动 , 故 A 项正确 ; 减小压强化学平衡正向移动 , 根据勒夏特列原理 , 平衡应向物质的量增多的方向移动 , 则化学计量数 a < b ,B 项错误 ; 平衡正向移动 ,B 的物质的量增大 , 则 B 的质量分数增大 ,C 项正确 ; 平衡正向移动 ,A 的转化率增大 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 B - 28 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 等效平衡 典例 ❷ 已知 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 　 Δ H =-92.3 kJ·mol -1 , 在一定温度和催化剂的条件下 , 向一密闭容器中通入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 , 达到平衡状态 Ⅰ ; 相同条件下 , 向另一体积相同的密闭容器中通入 0.9 mol N 2 、 2.7 mol H 2 和 0.2 mol NH 3 ( 起始时反应正向进行 ), 达到平衡状态 Ⅱ , 则下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 两个平衡状态的平衡常数的关系 : K Ⅰ < K Ⅱ B. 两个平衡状态时 H 2 的百分含量相同 C.N 2 的转化率 : 平衡 Ⅰ < 平衡 Ⅱ D. 反应放出的热量 : Q Ⅰ = Q Ⅱ <92.3 kJ 答案 解析 解析 关闭 两平衡的温度相同 , 故平衡常数 K Ⅰ = K Ⅱ ,A 项错误 ; 两容器体积相等 , 且都可以转化为 1 mol N 2 和 3 mol H 2 , 故两个平衡是等效平衡 , 则两平衡中 H 2 的百分含量相同 ,B 项正确 ; 由于反应是可逆反应不能进行彻底 , 平衡Ⅱ中原有一部分 NH 3 , 故反应放出的热量为 Q Ⅰ > Q Ⅱ , 且都小于 92.3 kJ,N 2 的转化率为平衡Ⅰ > 平衡Ⅱ ,C 、 D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 29 - 自主预诊 考向突破 思维建模等效平衡判断 “ 四步曲 ” 第一步 , 看 : 观察可逆反应特点 ( 物质状态、气体分子数 ), 判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应。 第二步 , 挖 : 挖掘反应条件 , 是恒温恒容还是恒温恒压 , 注意密闭容器不等于恒容容器。 第三步 , 倒 : 采用一边倒法 , 将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成方程式中同一边的物质。 第四步 , 联 : 联系等效平衡判断依据 , 结合题目条件判断是否达到等效平衡。 - 30 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 (2019 福建三明高三期末 ) 在一密闭的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应 :2A(g)+B(g) x C(g), 达到平衡后 ,C 的体积分数为 w %; 若维持容器的容积和温度不变 , 按起始物质的量 A:0.6 mol 、 B:0.3 mol 、 C:1.4 mol 充入容器 , 达到平衡后 ,C 的体积分数仍为 w %, 则 x 的值为 ( 　　 ) A.2 B.3 C.2 或 3 D. 无法确定 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 31 - 自主预诊 考向突破 深度指津 1 . 平衡转化率的分析与判断 (1) 以反应 a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g) 为例。 ① 若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比 , 达到平衡后 ,A 、 B 的转化率相等。 ② 若只增加 A 的量 , 平衡正向移动 ,B 的转化率提高 ,A 的转化率降低。 ③ 由温度或压强引起的化学平衡正向移动 , 反应物的转化率增大。 ④ 若按原比例同倍数地增加 ( 或降低 )A 、 B 的浓度 , 等效于压缩 ( 或扩大 ) 容器体积 , 气体反应物的转化率与化学计量数有关。 - 32 - 自主预诊 考向突破 2 . 等效平衡 (1) 等效平衡的含义。 在一定条件下 ( 恒温恒容或恒温恒压 ) 下 , 同一可逆反应体系 , 不管是从正反应开始 , 还是从逆反应开始 , 达到化学平衡状态时 , 任何相同组分的百分含量 ( 质量分数、物质的量分数、体积分数等 ) 均相同。这样的平衡状态称为等效平衡。 - 33 - 自主预诊 考向突破 (2) 等效平衡分类及规律。 - 34 - 自主预诊 考向突破 - 35 - 自主预诊 考向突破 化学平衡的图像 1 . 常见平衡图像类型 以可逆反应 a A(g)+ b B (g) c C(g) 　 Δ H = Q kJ·mol -1 为例。 - 36 - 自主预诊 考向突破 (1) 含量 — 时间 — 温度 ( 或压强 ) 图 ( 结合图像完成下列填空 ) 。 ( 曲线 　　 用催化剂 , 　　 不用催化剂 , 或化学计量数 a+b=c 时曲线 m 的压强大于 n 的压强 )   m n > > < < > > > < - 37 - 自主预诊 考向突破 微点拨 可表示不同条件下 , 反应达到平衡的时间长短、反应速率的大小以及平衡混合物中某物质的百分含量的关系。解题方法是 “ 先拐先平 , 数值大 ”, 即曲线先出现拐点的首先达到平衡 , 反应速率大 , 以此判断温度或压强的高低。再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。 - 38 - 自主预诊 考向突破 (2) 恒压 ( 温 ) 线 ( 如图所示 ): 该类图像的纵坐标为生成物的平衡浓度 ( c ) 或反应物的转化率 ( α ), 横坐标为温度 ( T ) 或压强 ( p ), 常见类型如下所示 : 微点拨 解决这类图像一般采用 “ 定一议二 ” 的方法 , 即把自变量 ( 温度、压强 ) 之一设为恒量 , 讨论另外两个变量的关系。 > > < > > - 39 - 自主预诊 考向突破 2 . 化学平衡中的特殊图像 以 a A(g)+ b B(g) c C(g) 　 Δ H = Q kJ·mol -1 为例 3 1 = - 40 - 自主预诊 考向突破 > 逆向 < - 41 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 . 在密闭容器中进行反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g), t 1 时升高温度 , 速率 — 时间图像如图 1, 正反应为吸热反应还是放热反应 ? 若混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况如图 2, 则正反应为吸热反应还是放热反应 ? 提示 : 图 1, 升温平衡逆向移动 , 逆反应速率大于正反应速率 , 故正反应为放热反应 ; 图 2, 温度升高平均相对分子质量减小 , 总质量不变 , 说明气体物质的量变大 , 所以平衡逆向移动 , 逆反应是吸热反应 , 正反应是放热反应。 - 42 - 自主预诊 考向突破 2 . 向密闭容器中充入物质 A 和 B, 发生反应 a A(g)+ b B(g) c C(g) 。反应过程中 , 在某一时刻 , 物质 A 的含量 (A%) 和物质 C 的含量 (C%) 随温度 ( T ) 的变化曲线如图所示 , 该反应在 　　　　 温度时可能达到过化学平衡 , 该反应的逆反应是 　　 反应 , 升高温度 , 平衡会向 　　 反应方向移动。   答案 : T 2 　吸热　逆 提示 : T 2 之前 A% 减小 ,C% 增大 , 而 T 2 之后 A% 增大 ,C% 减小 , 说明 T 2 之前反应没有达到平衡状态 , T 2 后温度升高使平衡逆向移动 , 故 T 2 时反应达到平衡状态 , T 2 以后 , 温度升高 , 反应物的含量增大 , 说明平衡逆向移动 , 故该反应的正反应为放热反应 , 逆反应为吸热反应。 - 43 - 自主预诊 考向突破 考向 　 化学平衡的图像 典例 (2019 湖北部分重点中学高三上学期起点考试 ) 工业上利用 Ga 与 NH 3 在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓 (GaN) 同时有氢气生成。反应中 , 每生成 3 mol H 2 时放出 30.8 kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应 , 下列有关表达正确的是 ( 　　 ) - 44 - 自主预诊 考向突破 A. Ⅰ 图像中如果纵坐标为正反应速率 , 则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ 图像中纵坐标可以为镓的转化率 C. Ⅲ 图像中纵坐标可以为化学反应速率 D. Ⅳ 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 答案 : A 　 解析 : Ⅰ 图像中如果纵坐标为正反应速率 , 升高温度或增大压强 , 反应速率增大 , 图像符合题意 ,A 项正确 ; 反应的化学方程式为 2Ga(s)+2NH 3 (g) 2GaN(s)+3H 2 (g) 　 Δ H <0, 增大压强到一定程度后 , 平衡逆向移动 , 镓的转化率会减小 ,B 项错误 ;Ga 是固体 , 改变其质量不影响反应速率 ,C 项错误 ; 反应方程式为 2Ga(s)+2NH 3 (g) 2GaN(s)+3H 2 (g) 　 Δ H <0, 相同压强下 , 升高温度 , 平衡逆向移动 , 平均相对分子质量增大 ; 相同温度下 , 增大压强 , 平衡逆向移动 , 平均相对分子质量增大 ,D 项错误。 - 45 - 自主预诊 考向突破 答题模板化学平衡图像题解题思路 - 46 - 自主预诊 考向突破 对点演练 (2019 陕西城固第一中学高三月考 ) 下列用来表示可逆反应 :2A(g)+B(g) 2C(g) 　 Δ H <0 的图像正确的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 根据 “ 先拐先平数值大 ” 的原则 , 应该是 500 ℃时的曲线先出现拐点 ,A 项错误 ; 升高温度 , 正、逆反应速率均增大 ,B 项错误 ; 随着压强增大 , 正、逆反应速率都增大 , 平衡正向移动 , v ( 正 )> v ( 逆 ),C 项正确 ; 相同压强时 , 温度升高平衡逆向移动 ,A 的转化率降低 ,500 ℃时的曲线应该在 100 ℃时的曲线之下 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 47 - 自主预诊 考向突破 深度指津 化学平衡图像解题技巧 (1) 先拐先平。 在含量 ( 转化率 )— 时间曲线中 , 先出现拐点的先达到平衡状态 , 相应曲线对应的反应速率大 , 说明对应的温度高或压强大或有催化剂等。 (2) 定一议二。 当图像中有三个变量时 , 先确定一个量不变 , 再讨论另外两个量的变化关系 , 有时还需要作辅助线。 (3) 三步分析法。 一看反应速率是增大还是减小 ; 二看 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 的相对大小 ; 三看化学平衡移动的方向。 - 48 - 自主预诊 考向突破 网络构建 - 49 - 自主预诊 考向突破 核心速记 1 . 影响化学平衡移动的 3 个外界因素 (1) 浓度 ;(2) 压强 ;(3) 温度。 2 . 判断化学平衡移动的依据是勒夏特列原理。 3 . 解平衡图像题的 2 个策略 (1)“ 先拐先平数值大 ” 原则 : 先出现拐点的反应则先达到平衡 , 其代表的温度越高或压强越大。 (2)“ 定一议二 ” 原则 : 先确定横坐标 ( 或纵坐标 ) 所表示的数值 , 再讨论纵坐标 ( 或横坐标 ) 与曲线的关系。