2017-2018学年山东省武城县第二中学高二12月月考化学试题
2017-2018学年山东省武城县第二中学高二12月月考化学试题
2017.12
试卷说明：
1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。
3．本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．下列各方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．H2O+H2O H3O++OH- B．CO2+H2O H2CO3
C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3- H3O++CO32-
2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是 ( )
A. NH3·H2O B. NH4NO3 C. NH4HSO4 D. CH3COONH4
3．t ℃时，水的离子积Kw，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )
A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝w
C．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L
4．下列实验操作能达到目的的是 ( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液
⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂
A．②③⑤ B．①②⑥ C． ③④⑤ D．②③⑥
5.下列图示与对应叙述相符合的是 （ ）
A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
6．反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol/L，在温度为 T1、T2 时，
平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。
B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
D. 因为 B、C 两点 NO2 的体积分数相同，所以化学平衡常数 KB = KC
7．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 ( )
A．向水中加入NaHSO4溶液 B将水加热到100℃，使pH＝6
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入Al2(SO4)3固体
8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 （ ）
A．所含溶质为FeCl3的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．pH=11的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
9.下列实验能达到预期目的的是 ( )
选项
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄
证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：
A-
10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)
14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 （ ）
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
15.．常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋 酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示。若以 HA 表示酸，下列说法正确的是（ ）
A.滴定盐酸的曲线是图 2
B.达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A－)
C.达到 B、E 状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当 0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
16．下列叙述正确的是 （ ）
A．向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中减小
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、非选择题(本题包括4个大题，没空2分，共52分。)
17.( 14 分)
I .(1)已知 H2 的燃烧热 285.8KJ/mol，写出液态水电解生成 H2 和 O2 的热化学方程式 .
(2)已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2 和 2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为 Q KJ，则
Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO2(g)+3H2(g ) CH3OH (g)+H2O(g) ΔH1
反应 II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
(1)由表中数据判断 ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），
(2)若容器容积不变，利用反应II制甲醇，下列措施可增加甲醇产率的是（ ）
A．升高温度 B．将 CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容充入 He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入 CO 和 H2
(3)某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)=0.2 mol·L-1，则 CO 的转化率为 ，此时的温度 为 （从上表中选择）
(4)恒温下，1 molCO 和 n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 a molCH3OH。若起始时放入 3 mol CO和 3n mol H2，则达平衡时生成 CH3OH
mol。
18（12 分）25 ℃时，浓度均为 0.1mol/L 的下列五种钠盐溶液的 pH 如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32-+ CH3COOH＝CH3COO-+ CO2 ↑+H2O
b．ClO-+ CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+ HClO＝CO2↑ +H2O+ClO-
d．2 ClO-+ CO2+H2O＝CO32-+2 HClO
（2）体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如右上图，则 HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”
）醋酸的平衡常数，写出 HX 的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中 c (H+)＝2.0×10-7mol·L-1，0.9mol·L-1NaOH溶液与 0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的 pH＝ 。
（4）等浓度等体积的 CH3COONa 和 NaCN 混合后，所得混合溶液中各离子浓度的由大到小的顺序是： 。
（5）某二元酸 H2B水中的电离方程式为 H2B＝H++HB－； HB－H++ B2－，则 NaHB 溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
19．（14分）CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。
（1）写出CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因 ；
（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式 ；（用离子浓度符号表示）
（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= mol/L
（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。
（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
20.（12分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为 ．
（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为 ．
（3）滴定至终点时的颜色变化为 ．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测HCl溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
实验序号
待测HCl溶液的体积/mL
0.1000mol·L﹣1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.59
2
25.00
1.00
31.00
3
25.00
1.00
27.61
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数．
高二化学第二次月考试题答案
一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
D
B
C
D
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
D
B
B
C
二．非选择题（共有4个大题，每空2分，共52分）
17．(14 分)
I. （1）2 H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol （2）<
II.（1）＜
（2）BE
（3）80% 250℃
（4）3a
18（12分）(1) cd (2) 大于 HXX-+H+
(3) 13 (4) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ；
(5) 酸性
19．（14分）（1） CO2+ 2OH-= CO32-+ H2O
（2） CO32- + H2O HCO3- + OH-；
（3） c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ；
（4） 0.01 ；
（5） 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
（6）5 ； 6
20..（1）锥形瓶； （2）碱式滴定管；
（3）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；
（4）26.90mL； （5）0.1064mol/L；
（6）ACD
高二化学第二次月考试题答案
一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
D
B
C
D
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
D
B
B
C
二．非选择题（共有4个大题，每空2分，共52分）
17．(14 分)
I. （1）2 H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol （2）<
II.（1）＜
（2）BE
（3）80% 250℃
（4）3a
18（12分）(1) cd (2) 大于 HXX-+H+
(3) 13 (4) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ；
(5) 酸性
19．（14分）（1） CO2+ 2OH-= CO32-+ H2O
（2） CO32- + H2O HCO3- + OH-；
（3） c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ；
（4） 0.01 ；
（5） 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
（6）5 ； 6
20..（1）锥形瓶； （2）碱式滴定管；
（3）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；
（4）26.90mL； （5）0.1064mol/L；
（6）ACD
