化学卷·2018届河南省南阳市第一中学校高二上期第三次月考（2016
河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二上学期第三次月考
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题 (本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1、 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
2、 一定温度下，奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列
说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：c
c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
8、 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH = — 1gc(OH-)与pH的变化关系如图所示，则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-) > c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
9、 下列说法不正确的是
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D.除去溶液中Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
10、在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醏酸溶液中，分别投入0.23 gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是
11、某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。己知pAg=一1gc (Ag+)，pX=一1gc (X -)，利用 pX—pAg的坐标系可
表示出AgX的溶度积与溶液中的c (Ag+)和c (X-)的相互关系。下列说法错误的是
A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
B.A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.坐标点（8, 4)形成的溶液事AgCl的不饱和浓液
12、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是：: H2A=H++HA-；HA-=H++A2-
B.当V（NaOH）=30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA-）>c(H+)> c(A2－)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大、
D.当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
13、25℃时，有c(CH3COO-)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)
C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
14、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，己知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是
A. D溶液的pH<7 B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D.溶液B进行焰色反应呈黄色
15、下列离子方程式书写正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.己知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： 2C1O-+ CO2+ H2O=2HClO +CO32-
C.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+2H2O+4NH4+
D.等体积等浓度的Ba (OH) 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ NH3·H2O+ H2O
16、在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式
HClO
H2CO3
电离常数(25℃)
K1=3.0×10－8
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10
－11
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、S2O32-
B.上表提供的数据下：HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、[Al(OH)4]-
第II卷(非选择题)
17、(共8分) pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H+ +HCO3--2H++CO32-。下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：__________；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：______________；
（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC总小于3的原因是_______________________。
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是______________________。
18、（共12分）某学生用0.1mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
(1)在上述实验中，下列操作:（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。
A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(2)若在达到滴定终点时，不憤多加了一滴NaOH溶液（―滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50mL，所得溶液的pH为_____________。
(3)如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/LNaOH 溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH=__________，（含1g表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是____________。
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液显碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
(4)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L 的 高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
23.40
第二次
25.00
4.00
23.90
第三次
25.00
5.00
25.10
①滴定时，滴定终点时滴定现象是____________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_______________________。
19、（共12分）某无色溶液X，含有K+、Ba2+、、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中，的若干种离子，现做如下实验：
（1）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式______、______；
（2）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是________；可能存在的离子是______，请设计实验验证该离子是否存在_________________________；
20、(共8分)常温下，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试问答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因______________________(用离子方程式表示)；
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=______mol·L-1
(3)己知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH__7(填“>”、“<”、或‘‘=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是____________________ (填序号)。
21、(共12分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主一要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶 解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3.5；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
(1) 加入合适氧化剂X，下列物质可采用的是______________。
A. KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入Y物质调整至溶液pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不
损失CuCl2的目的，生产中Y 可选：____________________。
A.NaOH B. NH3-H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=3.5是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他査阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.0×10-38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20, 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuCl2的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______, Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案_______(填“可行”或“不可行”)。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意__________________________________。
参考答案
选择题：1-5：CBDCB 6-10：ABCDB 11-16：ABACDA
17、(1)H+和HCO3- CO32-和HCO3-
(2)CO2本身在水中的溶解度小，加之酸性增强(或H＋浓度增大)，上述电离平衡向左移动，放出CO2
(3)在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32-结合生成HCO3－(或使平衡：HCO3－H＋＋CO32-发生移动)
18、（1）ADF
（2）10
（3）pH＝1+lg3 D
（4）①锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； ②0.2 mol/L
19、(1)Al3+ + 3HCO3-＝Al(OH)3↓ + 3CO2↑；NH4++OH-＝NH3↑+ H2O
(2)K+、 [Al(OH)4]-、CO32-；Ba2+、、Al3+、Fe3+； SO42-； 向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解说明没有SO42-，如果沉淀部分溶解说明有SO42-
20、(共8分 )
(1)A-＋H2OHA＋OH-
(2)9.9×10-7
(3)＞ A＞B＞D＞C
21、（1）B C C D (2)4 3.3 可行
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
