化学卷·2018届江苏省徐州市沛县第二中学高二上学期第一次月考化学试题解析（解析版）

化学卷·2018届江苏省徐州市沛县第二中学高二上学期第一次月考化学试题解析（解析版）

‎1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ） ‎ A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、光导纤维是无机物，不是有机物，故说法错误；B、生物酶可以讲解有机物，防止水体富营养化，故说法正确；C、采用光能转化，对环境无影响，故说法正确；D、制备可降解塑料，减少白色污染，白色污染是由不可降解的塑料引起的，故说法正确。‎ 考点：考查化学的STS等知识。‎ ‎2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）‎ A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO B．乙炔的分子结构模型示意图： ‎ C．H2O2的电子式： ‎ D．的名称3-甲基-1-丁醇 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、亚硫酸属于二元中强酸，电离要分步电离，H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，故错误；B、乙炔分子式为C2H2，空间构型为直线型，故错误；C、过氧化氢是共价化合物，不含离子键，故错误；D、根据有机物命名原则，离官能团最近的一端进行编号，3－甲基－1－丁醇，故正确。‎ 考点：考查化学用语的正确使用等知识。1‎ ‎3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、SO2的漂白，利用SO2与其有色物质简单结合，不是利用氧化性，故错误；B、2C＋SiO2=2CO＋Si，C的化合价升高，利用C的还原性，故正确；C、BaCO3能和胃酸反应，生成Ba2＋，BaSO4不溶于胃酸，可以作钡餐，故错误；D、氧化铝和烧碱发生反应生成硅酸钠，不能用于烧碱的熔融，故错误。‎ 考点：考查元素及其化合物的性质等知识。‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+‎ B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－‎ D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+‎ ‎【答案】A 考点：考查离子大量共存等知识。‎ ‎5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．用图1所示装置制取干燥的氨气 B．用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ‎ C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL ‎ D．用图4所示装置分离出溴苯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、浓硫酸不能干燥氨气，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故错误；C、没有用玻璃棒引流，故错误；D、溴苯不溶于水，且密度大于水的液体，采用分液方法进行分离，故正确。‎ 考点：考查实验方案设计的评价等知识。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA ‎ D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、少量氯气和水反应，因此无法计算，故错误；B、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，0.56L丙烷中含有共价键的物质的量为0.56×10/22.4mol=0.25mol，故错误；C、C2H4、C3H6通式是CnH2n，14×n/14n=1mol，故正确；D、无法进行计算，故错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。‎ ‎7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）‎ 选项 X Y Z M A NH3‎ NO NO2‎ O2‎ B Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe C Al Al(OH)3‎ NaAlO2‎ NaOH D NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能够实现，故错误；B、B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能够实现，故错误；C、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al(OH)3，不能够实现，故正确；D、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3‎ ‎＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能够实现，故错误。‎ 考点：考查元素及其化合物的性质等知识。‎ ‎8．下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）‎ A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑‎ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、正确的形式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故错误；B、过量的CO2和CO32－发生反应CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，故错误；C、电荷不守恒，应是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故错误；D、少量定为1，先中和后沉淀，故正确。‎ 考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。‎ ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，减缓船体的腐蚀速率，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B、直接加热蒸发，造成Mg2＋水解，最终生成Mg(OH)2或MgO，故说法 错误；C、煤燃烧生成SO2，和石灰乳反应，减少SO2的排放，故说法正确；D、乙烯是催熟剂，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，延长水果的保鲜，故说法正确。‎ 考点：考查金属的保护、水解、环境保护、乙烯的性质等知识。‎ ‎ ‎ ‎10．下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎ ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　‎ ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎ ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎ ‎⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ‎ ‎ ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎ ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎ ‎⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。‎ 考点：考查晶体的基本性质、熔沸点高低、晶体结构等知识。‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：‎ ‎ X Z 下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A．Z结构中有4个手性碳原子 B．Y的分子式为C9H8O3‎ C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH ‎ D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 试题分析：A、手性碳原子，是碳原子连有4个不同的原子或原子团，左边环上有4个手性碳原子，故说法正确；B、根据X和Z的结构简式的对比，发生的反应是取代反应，因此Y的分子式为C9H8O4，故说法错误；C、1molZ中含有2mol酚羟基、1mol羧基和1mol酯基，因此最多消耗NaOH为4mol，故说法错误；D、Z中含有官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基、羧基、羟基和羧基，含有酚羟基，能和浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键能和浓溴水发生加成反应，故说法正确。‎ 考点：考查手性碳原子的判断、有机物分子式的确定、官能团等知识。‎ ‎12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）‎ X Y Z W A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3‎ B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：Z的K层与M层电子数相等，以及元素周期表的结构，因此推出Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N，A、N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故错误；B、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即Mg>Al>C>N，故正确；C、常温下，Al和浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，故错误；D、Z的氧化物是MgO属于离子化合物，X的氧化物是CO2或CO，属于分子化合物，前者含有离子键，后者含有共价键，故错误。‎ 考点：考查元素推断、元素周期表和元素周期律的应用、化学键等知识。‎ ‎13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）‎ A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－‎ ‎ B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-‎ ‎ C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-1源 ‎ D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+‎ ‎【答案】AB ‎【解析】‎ 试题分析：A、检验Cl－：取少量的溶液，加入硝酸，再加入硝酸银，如果产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl－，此实验没有加入硝酸，故说法错误；B、硝酸具有强氧化性，可能把SO32－氧化成SO42－，因此SO32－对实验产生干扰，故说法错误；C、红棕色气体为NO2，说明溶液中含有NO3－，故说法正确；D、试管口能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是NH3，说明溶液中一定含NH4＋，故说法正确。‎ 考点：考查离子的检验等知识。‎ ‎14. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。‎ 考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。‎ ‎15．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2‎ ‎。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 （ ） ‎ A．铝为 (24b－a)/9 mol B．C1＝C2V2/V1 ‎ C．d＝a＋17b D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、设Mg为xmol，Al为ymol，则有24x＋27y=a，根据得失电子数目守恒，即2x＋3y=b×2/2，两式联立解得，y=(12b－a)/9mol，故说法错误；B、沉淀达到最大，溶质为NaCl，即n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)，因此有V1×10－3×C1=V2×10－3×C2，解得C1=C2V2/V1，故说法正确；C、Mg→Mg2＋→Mg(OH)2，Al→Al3＋→Al(OH)3，得到OH－的物质的量等于合金失去物质的量，即等于H＋得到电子的物质的量，沉淀质量=合金的质量＋m(OH－)=a＋b×17×2/2=a＋17b，故说法正确；D、根据盐酸守恒，即与合金反应后剩余盐酸的物质的量为(C1×V1×10－3)－b×2/2)mol，故说法正确。‎ 考点：考查金属和酸反应、化学计算等知识。‎ 非选择题(共80分)‎ ‎16．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ▲ 。‎ ‎(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 ▲ 。‎ ‎(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎ 在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ▲ 。‎ ‎(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ MgSO4‎ ‎30.9‎ ‎33.4‎ ‎35.6‎ ‎36.9‎ CaSO4‎ ‎0.210‎ ‎0.207‎ ‎0.201‎ ‎0.193‎ ‎“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎【答案】（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管；（2）SiO2；（3）Mn2+ + ClO- + H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl-；2Fe2+ + ClO- + 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl- + H2O；（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；（5）蒸发浓缩，趁热过滤。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器有天平(或量筒)、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶，因此缺少的玻璃仪器是：烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管；（2）SiO2不溶于硫酸，加入NaClO条件pH，因此得到沉淀是Fe(OH)2、Al(OH)3、MnO2、SiO2；(3)利用NaClO的氧化性把Mn2＋氧化成MnO2，本身被还原成Cl－，Cl的化合价由＋1价→－1价，化合价降低2，Mn由＋2价→＋4价，化合价升高2价，根据化合价升降法进行配平，因此离子反应方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－；根据杂质的成分，还有FeO，利用NaClO的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；(4)检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，溶液不变红，说明Fe3＋被除尽，操作是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；（5）根据溶解度，MgSO4随着温度升高，溶解度增大，CaSO4溶解度是随着温度升高而降低，因此采用蒸发浓缩，趁热过滤。‎ 考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、元素及其化合物的性质、氧化还原反应方程式的配平、离子检验、物质除杂和提纯等知识。‎ ‎17．（12分）A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。‎ 已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式为 ▲ ；F的电子式为 ▲ 。‎ ‎（2）B和C反应的化学方程式为 ▲ 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 ▲ mol ‎（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: ▲ 。‎ ‎（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ▲ 。‎ ‎【答案】（1）NO，；（2）3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O，6；（3）3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－ 。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：B为无色具有刺激性气味的碱性气体，则B为NH3，E为红色金属单质，则E为Cu，C为黑色氧化物，且C能够生成Cu，则C为CuO，A为无色气体单质，且和NH3在催化氧化条件下发生反应，A为O2，D为NO，G为HNO3，F和氧气在放电条件下发生反应，且F为无色气体单质，则F为N2，Cu和硝酸反应生成后硝酸铜，即H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J为CuCl2，（1）根据上述推断，D为NO，F为NH3，其电子式为；（2）此反应利用氨气的还原性，根据产物，推出反应方程式为：3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O，根据反应方程式，推出生成1molN2，转移电子的物质的量为6mol；(3)铜和硝酸反应，3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（4）J、K是同种金属的不同的金属氯化物，且SO2还原CuCl2，即K为CuCl，2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－ 。‎ 考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。‎ ‎18．（18分）（1）（6分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。‎ O2‎ 催化剂 O2‎ 催化剂 CH3CHO C H2O 催化剂 B CH2=CH2‎ 加聚 A 浓H2SO4、△‎ D 填写下列各空：‎ ‎①CH2=CH2 B的反应类型： ▲ ，‎ ‎②A的结构简式： ▲ ，‎ ‎③B + C D反应的化学方程式： ▲ ，‎ ‎④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入 ▲ 中，观察溶液变化。‎ ‎（2）（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。‎ 已知：① ‎②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO 请回答下列问题： ‎ ‎①下列有关F的说法正确的是　▲　 ； ‎ A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐 C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 ‎②C→ D的反应类型是 　　 ▲ ； ‎ ‎③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　 ▲ ；‎ ‎④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式　　 ▲ ；‎ Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 Ⅱ分子中含有 －CHO ‎ ‎⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 ‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：‎ ‎ CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3‎ ‎ ▲ ▲ ▲【答案】（1）① 加成反应；② ；③ CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ；④ 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）；（2）①B、C；②氧化反应；③氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；④或 或 ；⑤H2C＝CH2CH3CH2OHCH3CH。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①乙烯和H2O发生加成反应，生成乙醇，即B为乙醇，反应类型为加成反应；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为：；③B为乙醇，根据流程氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，则乙醇和乙酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ；④乙烯含育碳碳双键，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，但乙烷不行，因此可以分别通入溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）；（2）①A、根据有机物成键特点，其有机物的分子式为：C7H6NO2，故错误；B、根据F的结构简式，含有官能团是羧基、氨基、溴原子，羧基具有酸性，－NH2具有碱性，两者发生反应，生成肽键，故正确；C、羧基和氨基发生缩合反应，属于取代反应，羧基和氨基发生缩合反应，生成高分子化合物，故正确；D、羧基和NaOH发生反应，生成羧酸钠，－Br发生水解反应生成酚羟基，酚羟基能和NaOH反应，因此1molF最多消耗3molNaOH，故错误；②根据D的结构简式，说明甲苯和硝酸反应，硝基引入到甲基对位，即B的结构简式为：‎—CH3‎ O2 N—‎ ，根据信息①，发生还原反应，即硝基转化成氨基，即B的结构简式为：‎—CH3‎ H2 N—‎ ，B和乙酸酸酐发生取代反应，C的结构简式为：CH3‎ N H C O CH3‎ ，根据C和D的结构简式，此反应类型是氧化反应；③氨基容易被氧化，此步骤是防止氨基被氧化，保护氨基；④苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，分子中含有醛基，因此或 或 ；⑤H2C＝CH2CH3CH2OHCH3CH。‎ 考点：考查乙烯的性质、有机物的推断、有机物反应类型、同分异构的书写、有机合成等知识。‎ 反应 Cl2‎ ClO2‎ ‎19．(12分) （1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。‎ ‎ ‎ ‎①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　 ▲ ；‎ ‎②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 ▲ （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　　 ▲ ；‎ ‎（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，‎ 请计算出①a处沉淀的总物质的量 ▲ mol;‎ ‎②c(FeCl3)= ▲ mol/L ; ③c(AlCl3)= ▲ mol/L ‎【答案】（1）①熔融的铁被空气中氧气氧化；②氢氧化钠溶液，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）①1 ；②4；③6。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①可能是熔融状态铁被空气中氧气氧化；②根据铝和铁都与酸发生反应，铝与氢氧化钠反应，产生氢气，但铁不与氢氧化钠反应，因此验证铝的可选择氢氧化钠，反应离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(2) ①a～b段发生的反应是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据铝元素守恒，n(AlCl3)=n1Al(OH)3]=n(NaOH)=(3.6－3)mol=0.6mol，0～a发生反应离子反应方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋消耗NaOH的物质的量为3×0.6mol=1.8mol，则消耗n(Fe3＋)=(3－1.8)/3mol=0.4mol，n1Fe(OH)3]=0.4mol，因此沉淀的总物质的量为(0.6＋0.4)=1mol；②根据①的计算，‎ c(FeCl3)=0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1；③c(AlCl3)=0.6/100×10－3mol·L－1=6mol·L－1。‎ 考点：考查铝元素的性质、化学计算等知识。‎ ‎20．（12分）(1)已知下列两个热化学方程式：‎ C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1‎ H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1‎ 则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 ▲ 。‎ ‎(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：‎ ‎ ▲ ‎ ‎ (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______▲________ kJ能量。‎ ‎（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：‎ ‎2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将__▲____能转化为___▲___能。其电极反应式分别为：负极_______▲__________，正极_________▲___________。‎ ‎【答案】（1）1022kJ ；（2）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g) △H= - 81 kJ·mol－1；（3）724 kJ ；（4）化学能，电能，2H2—2e－=4H+ ； O2+4 e－+4 H+=2H2O。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ，②H2O（l)=H2O（g），①＋4×②，得出：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=(－2220. 0＋4×44)kJ·mol－1=－2044kJ·mol－1，因此消耗0.5mol丙烷放出的热量为0.5×2044kJ=1022kJ；(2)TiO2和焦炭、氯气反应的方程式为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)， ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，①＋②得出：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g) △H= - 81 kJ·mol－1；（3）根据焓变和键能的关系，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=724kJ·mol－1，放出热量为724kJ；(4)电池是化学能转化成电能，负极是化合价升高，氢气在负极上反应，其反应式为H2－2e－=2H＋，氧气在正极上得电子，其电子式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O。‎ 考点：考查热化学反应方程式的计算、电极反应式的书写等知识。‎ ‎21. （12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。‎ 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）‎ ‎⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　▲ 。‎ ‎⑵K的电子排布式是　　▲ 。‎ ‎⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ‎　▲　 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　▲　 。‎ ‎⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　▲　；1 mol该分子中含有σ键的数目是　▲　 。‎ ‎⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是　▲　 ，Z原子的配位数是　▲　。‎ ‎【答案】(1)N＞O＞C；(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或1Ar] 3d104s1) ；(3)C2H6，氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键；(4)sp2，4NA； ⑸Cu3N，6。‎ 考点：考查元素的推断、能级、价电子、排布式、第一电离能、σ键、晶胞等知识。‎ ‎ ‎ ‎ ‎