化学卷·2019届四川省成都实验中学高二10月月考（2017

化学卷·2019届四川省成都实验中学高二10月月考（2017

成都市实验中学2017年10月月考试题 ‎ 高二年级 化学学科 ‎(时间：100分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　‎ A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 ‎2．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎3．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1‎ B．①的反应热为221 kJ·mol－1‎ C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始 时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)‎ A．1 mol B和3 mol C B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)‎ C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3mol B和3 mol C ‎5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾　Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 ‎6．在298 K、100 kPa时，已知：‎ ‎2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎7．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．A、B、C是气体，D不是气体 ‎ B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 ‎8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1‎ B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2‎ C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3‎ D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4‎ ‎9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的(　　)‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎④A、B、C的压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ‎⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎10．下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ ‎11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)‎ ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎12．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1‎ C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小 D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A ‎13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为30%‎ ‎④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1‎ 其中正确的是(　　)‎ A．①③　　 B．②④　　 C．①② 　　D．③④‎ ‎14.‎ 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎15．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1‎ D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎16．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 ‎2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)‎180℃‎ 催化剂 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0‎ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。‎ 二、非选择题 ‎17．(7分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；‎ ‎②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；‎ ‎③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；‎ ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；‎ ‎⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。‎ ‎(2)H2的燃烧热为_____________________________________。‎ ‎(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则 a＝________；‎ ‎18．(13分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：‎ ‎(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。‎ ‎(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________。‎ ‎19．(6分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：‎ ‎(1)x的值等于________________。‎ ‎(2)该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)A物质的转化率为__________________。‎ ‎(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。‎ ‎20．(8分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。‎ ‎(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)‎ a．v(NO2)＝2v(O2)‎ b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)‎ d．容器内物质的密度保持不变 ‎(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 ‎21．(12分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎ (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。‎ ‎①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②用化学平衡原理解释通空气的目的：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。‎ ‎22．(12分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：‎ Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ　　2HI H2＋I2‎ Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O ‎(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。‎ a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2‎ ‎(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。‎ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。‎ a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 ‎(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。‎ a．NaNO3　　　　b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3‎ ‎23．（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_____________________________________________________________。‎ ‎(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎(4)实验数据如下表：‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ ‎ 温度 实验次数 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。‎