【化学】贵州省仁怀市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】贵州省仁怀市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

贵州省仁怀市第四中学 2019-2020 学年高一上学期期中考 试试题 一、单选题（本大题共 11 小题，共 11.0 分） 1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方 法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【分析】将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化 为气体。 【详解】A. 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题 意； B. 升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意； C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意； D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的 过程，不合题意。 答案选 B。 2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 　　 A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 ( ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A 错误； B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B 错误； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷 却水应下口进水，C 错误； D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D 正确； 故选 D。 3.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验 步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③ 加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是（ ） A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④ 【答案】D 【解析】试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的， 都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选 D 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 二氧化碳含有的原子数等于 1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4 中所含分子数 NA C. 标准状况下，18g 水所含原子数为 NA D. 常温常压下，48gO2 与 O3 混合物含有的氧原子数为 3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 二氧化碳的物质的量小于 0.5mol，则二氧化碳中含有的原子数小于 1.5NA，故 A 错误； B.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故 B 错误； C.18g 水的物质的量为 1mol，而水为三原子分子，故 18g 水所含原子数为 3NA，故 C 错误； D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故 48g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 n= 为 48g 16g/mol =3mol，故含氧原子数为 3NA，故 D 正确。 故选 D。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中 B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中生成的是 Fe(OH)3 沉淀，不能制备 Fe(OH)3 胶体； B. 将 MgCl2 溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2，B 不能达到； C. 加入稀硝酸溶液， Cu 粉及其中混有的 CuO 全部溶解，不能达到； D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中 羟基氢的活泼性，D 能达到。 故选 D。 6.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得 ClO2： 2KCl03+H2C204+H2S04＝2Cl02↑+K2S04+2C02↑+2H20。下列说法不正确的是（ ） A. 1molKClO3 参加反应，转移 2mol 电子 B. KClO3 在反应中被还原 C. H2C204 的还原性强于 Cl02 D. CO2 是 H2C2O4 被氧化后得到的产物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯元素化合价从+5 价降低到+4 价，所以 1mol KClO3 参加反应有 1mol 电子转 移，A 错误； B、氯元素化合价从+5 价降低到+4 价，氯酸钾得到电子被还原，B 正确； C、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则 H2C204 的还原性强于 Cl02，C 正确； D、碳元素化合价升高，H2C2O4 在反应中失去电子，被氧化，CO2 是 H2C2O4 被氧化后得到 的产物，D 正确。 答案选 A。 7.下列说法正确的是（　　） A. 将 BaSO4 放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质 D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态 NaCl 可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但是熔融的硫酸钡能够导电，硫酸钡是电解质，A 不正 确； B．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B 不正确； C．同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，C 不正确； D．固态 NaCl 中没有自由移动的阴阳离子，而熔融状态的 NaCl 离子键被破坏，电离出阴阳 离子，可以导电，D 正确； 答案选 D。 8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质 C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D. HF 的水溶液中既有 H+、F－，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错 误； B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导 电性强弱无关，故 B 错误； C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中 导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故 C 错误； D．HF 的水溶液中既有 H+、F﹣，又有大量的 HF 分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所 以氟化氢为弱电解质，故 D 正确； 故选 D。 9.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B. 在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】A.Fe2+为有色离子，且 Fe2+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； C.HCO3-与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故 C 错误； D.强酸性溶液中存在大量 H+，K+、Fe2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与 H+反应，在溶液中 能够大量共存，故 D 正确。 故选 D。 10.下列离子方程式中正确的是（ ） A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑ B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O C 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu 在金属活动性顺序表中位于 H 的后边，不能把酸中的 H 置换出来，错误； B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正确； . C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是： 2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，错误； D．碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O， 错误。 答案选 B。 11.在氧化还原反应 3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 （　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在反应 3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O 中，只有 S 元素的化合价发生变化，氧化剂 和氧化剂都是 S，反应中 S→K2S，S 化合价降低，则 S 被还原，S 为氧化剂，S→K2SO3，S 化合价升高，则 S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为 1：2， 故选 C。 二、填空题（本大题共 4 小题，共 4.0 分） 12.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___， （2）精制 Fe(OH)3 胶体 含有 NaCl 溶液 ___， （3）分离相溶的 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___， （4）从碘水里提取碘____。 【答案】(1). F (2). G (3). E (4). A 【解析】 【详解】（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F； （2）氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：G； （3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为：E； （4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A。 13.（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③熔融 Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl 溶 ( ) 液 ⑧H2S ⑨纯醋酸 ⑩氨水（填序号） 属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。 （2）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4____， H2SO4_____， NaHCO3___。 （3）向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现__，原因：___， 随后___，原因（用离子方程式表示）__。 【答案】(1). ③⑥⑧⑨ (2). ④⑤ (3). ①②③⑦⑩ (4). NaHSO4=Na++H++SO42- (5). H2SO4=2H++SO42- (6). NaHCO3=Na++HCO3- (7). 红褐色沉淀 (8). 电解质盐酸 使 Fe（OH） 3 胶 体 聚 沉 而 产 生 沉 淀 (9). 红 褐 色 沉 淀 溶 解 (10). Fe（OH） 3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【详解】（1）①Na 是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③熔融 Na2O 能导电，是电解质； ④CCl4 是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质； ⑤CO2 不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑥NaHCO3 在熔融状态和水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体不导电； ⑦NaCl 溶液能导电，但属于混合物，不是电解质； ⑧H2S 溶于水可导电，是电解质； ⑨纯醋酸溶于水可导电， 电解质，液态不导电； ⑩氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是③⑥⑧⑨，属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②③⑦⑩，故答案为：③⑥ ⑧⑨；④⑤；①②③⑦⑩； （2）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离 方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-； H2SO4 是二元强酸，完全电离，电离方程式为 H2SO4=2H++SO42-； 碳酸氢钠 强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；H2SO4=2H++SO42-； 是 是 NaHCO3=Na++HCO3-； （3）电解质盐酸电离出的 Cl-使 Fe（OH）3 胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶 体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生 成氯化铁和水，此反应的离子方程式是 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O， 故答案 ：红褐色沉淀；电解质盐酸使 Fe（OH）3 胶体聚沉而产生沉淀；红褐色沉淀溶解； Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。 14.按要求写出方程式。 （1）铁和稀硫酸（写出离子方程式）___； （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__； （3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）__； （4）制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）___； （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）__。 【 答 案 】 (1). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3). CuO+2H+=Cu2++H2O (4). FeCl3+3H2O Fe （ OH ） 3 （ 胶 体 ） +3HCl (5). Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 【解析】 【详解】（1）铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑； （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （3）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O； （4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯 化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否 则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，反应原理为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl； （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的 反应，如：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。 15.回答下列问题 （1）配平以下方程式 __K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑ 为 = （2）以上反应中失电子的物质是__，还原产物是__，每生成 lmol 这种还原产物，将有__mol 电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多 1.6g，则同时会生成水 的质量为___g。 【答案】(1). 1 (2). 14 (3). 2 (4). 2 (5). 7 (6). 3 (7). HCl (8). CrCl3 (9). 3 (10). 1：6 (11). 1.8 【解析】 【分析】（1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守 恒配平方程式； （2）反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的反 应物为氧化剂，对应还原产物；依据 K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，可 知生成 3mol 氯气转移 6mol 电子，被氧化的氯化氢物质的量为 6mol； （3）反应中 H2S 中 S 氧化化合价升高，SO2 中 S 元素化合价降低，氧化产物为 2mol，还原 产物为 1mol，此时氧化产物比还原产物多 32g，据方程式计算。 【详解】（1）K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7 中+6 价 Cr 化合价降为 CrCl3 中+3 价，反应 1molK2Cr2O7，得到 6mol 电子，HCl 中-1 价的 Cl 化合价升高为 Cl2 中 的 0 价，生成 1molCl2 失去 2mol 电子，依据得失电子守恒可知：CrCl3 系数为 2，Cl2 系数为 3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式 K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，故答案为：1；14；2；2；7；3； （2）反应中 K2Cr2O7 中+6 价 Cr 化合价降为 CrCl3 中+3 价，所以 K2Cr2O7 为氧化剂，CrCl3 为还原产物；HCl 中-1 价的 Cl 化合价升高为 Cl2 中的 0 价，所以 HCl 为还原剂，Cl2 为氧化 产物；依据 ～6mole- 2 6 1 3 故电子转移 3mol，从反应中得 14HCl 中有 6HCl 价态发生变化，还有 8 个未发生变化，故 作还原剂的为 6mol，氧化剂 K2Cr2O7 为 1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6， 故答案为：HCl；CrCl3；3；1：6； （3）反应 2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，生成 3molS，氧化产物为 2mol，还原产物为 1mol，此 时氧化产物比还原产物多 32g，同时会生成水 2mol，若氧化产物比还原产物多 1.6g，同时 会生成水 0.1mol，质量是 1.8g，故答案为：1.8。