2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第三次半月考（双周考）化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第三次半月考（双周考）化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第三次半月考（双周考）化学试卷 考试时间：2018年10月18日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 ‎ ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(     )‎ A． 抗氧化剂 B． 调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎2．下列不能用勒沙特列原理解释的是(     )‎ A．高压条件有利于合成氨反应 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3‎ ‎3．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是(     )‎ A．化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) +C12(g) =2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同 ‎4．已知：相关反应的热化学方程式如下 ‎ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol¯1（反应Ⅰ）‎ ‎ CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol¯1（反应Ⅱ）‎ ‎ 假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是(     )‎ ‎5．下列有关化学平衡常数K的说法中正确的是( )‎ A． K的大小与起始浓度有关 B．温度越高,K值越大 ‎ C．K值越大,反应物的转化率越大 D．K值越大,正向反应进行的程度越小 ‎6．下列化学用语的相关表述中正确的是(     )‎ A．因H+(aq) +OH－(aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol－1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ B．因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)  △H= +b kJ·mol－1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ C．因氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) ‎ ‎△H=+c kJ·mol－1‎ D．因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ 温度计 硬纸板 碎纸条 ‎7．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55 mol·L－1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是(     )‎ A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 ‎8．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所 示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(     )‎ A．两步反应均为吸热反应 ‎ B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 ‎ D．整个反应中△H=E1－E4‎ ‎9．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72－+H2O2H++2CrO42－，向2mL0.1mol·L－1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：‎ Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是( )‎ A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 B．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+‎ C．CrO42－和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动 ‎10．下列说法不正确的有( )‎ A．常温下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0‎ B．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－QkJ·mol－1，（Q＞0）表示一定条件下有 1molH2(g)和1molI2(g)反应生成2 mol HI (g)时放出QkJ的热量 C．过量铁粉与l00mL0.0lmol·L－1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量 D．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大 ‎11．可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)在一定条件下体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变的状态( )‎ A． ①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C． ①④⑥ D．全部 ‎12．某温度下，将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为( )‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎13．在密闭容器中发生如下反应：mA (g)+nB (g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）‎ A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎14．下列选项中原因或结论与现象对应的是( )‎ 选项 现象 原因或结论 A 将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深 ‎2NO2(g)N2O4(g)‎ ‎△H=－56.9kJ·mol－1，升温平衡向生成N2O4方向移动 B 在密闭容器中有反应：A(g)+B(g) xC(g)达到平衡时测得c(C)为0.5 mol·L－1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c(C)为0.8mol·L－1‎ x=l，增大压强平衡正向移动 C 向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L－1‎ FeCl3和Cu Cl2溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些 Fe3+的催化效果比Cu2+的好 D 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 常温下铝和浓硝酸不反应 ‎15．一定条件下，合成氨反应为：N2(g) +3H2 (g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2 表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v (H2) =0.09 mol·L－1·min－1‎ C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n (N2) 的变化曲线为d D．图3中温度T10，达到平衡。下列说法不正确的是( )‎ ‎      A．升高反应温度，压强将会增大 ‎ B．增大压强，达新平衡时 c(CO2)增大 ‎ ‎ C．向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动 ‎ D．CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g) ，△S>0 ‎ ‎17．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92 kJ/mol，如图表示L一定时，H2的平衡转化率（）随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是( )‎ A．X表示温度 B．L2>L1‎ C．反应速率：v (M)> v (N) D．平衡常数：K(M)>K(N)‎ ‎18．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196kJ•moL－1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时， v(正)＞v (逆）‎ B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%‎ C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol ‎ D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量 ‎19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示（　　）‎ 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 ‎1mol A2、3molB2‎ ‎2molAB3‎ ‎2mol AB3‎ 反应物的转化率 a甲 a乙 a丙 反应的平衡常K=‎ K甲 K乙 K丙 平衡时AB3的浓度/mol·L-1‎ c甲 c乙 c丙 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1‎ v甲 v乙 v丙 下列说法正确的是 A．v甲= v丙           B．c乙”、“<”或“=”）‎ ‎(2)SO2的转化率随温度升高先增大后减小是： 。‎ ‎22．（16分）Ⅰ．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑。在4mL 0.01mol／L KMnO4溶液中滴加2mL0.1mol／L H2C2O4溶液的实验中，开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．若用实验证明你的猜想， 除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 ______ （填字母序号）做对比实验． ‎ ‎ A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．H2O．‎ Ⅱ． 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：‎ 实验 序号 反应温 度/℃‎ 参加反应的物质 Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎0‎ B ‎20‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎40‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎（1）写出反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________（填实验序号）。‎ ‎（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：‎ ‎①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；‎ ‎②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是________________________________；‎ ‎③B和C的组合比较，所研究的问题是________________________________________。‎ ‎（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______________________________。‎ ‎23．（11分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：‎ 已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示：‎ ‎（1）反应Ⅰ中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ,‎ 则反应Ⅰ的热化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅱ，在进气比n(CO):n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。‎ ‎①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD     TE（填“<”“=”或“>”）；‎ ‎②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的     相同；‎ ‎③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。（用文字表述）‎ ‎（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示：‎ ‎①该电极的电极反应式是 ‎ ‎②从电解后溶液中分离出乙醇的实验操作方法是 。‎ ‎24．（18分）氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。‎ I．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。‎ T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将0.6 mol NO 和0.2 molO3 气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。‎ ‎（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K= ______________   。‎ ‎（2）不能说明反应达到平衡状态的是  _____________   （填字母序号）。‎ A．气体颜色不再改变     B．气体的平均摩尔质量不再改变 C．气体的密度不再改变     D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3‎ II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：‎ 如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．（相当于恒压容器）关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。‎ ‎（1）若容器A中到达平衡所需时间是t秒，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则t秒内的平均化学反应速率v（NO2）=     。‎ ‎（2）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。‎ Ⅲ.氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。‎ ‎（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如下图所示，有关说法正确的是__________（填字母序号）。‎ A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变 D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同 ‎（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如下图所示。图中a点对应温度下，己知NO2的起始压强P0‎ 为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎ ‎ ‎（3）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v (N2O4)=k1·p(N2O4)，v (NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率－压强关系上如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。‎ 参考答案 选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）‎ ACCDC DBBBD DBBCC BDCCB ‎21．( 15分)‎ Ⅰ. （1）CD (2分，答对一个得1分，多答或错答均不得分)‎ ‎（2） －1326 (2分，不带“－”不得分)‎ Ⅱ. （1）生成物总能量或 生成物能量 (1分) 反应的活化能或活化能 (1分)‎ 催化剂能改变反应的历程(或过程或路径)，降低反应所需要的能量（2分，只回答催化剂能改变反应的历程(或过程或路径)及答催化剂能降低反应所需要的能量也给2分）‎ ‎（2） －198 (2分，不带“－”不得分，多写单位扣一分)‎ Ⅲ.（1） < （1分）‎ ‎（2）（温度为T2，b点为平衡点）T2以前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，SO2转化率增大，T2以后反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）‎ ‎22. （16分）Ⅰ．Mn2+的催化作用；（2分） B（2分）‎ Ⅱ．（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2分） （2）D（2分）‎ ‎（3）①B和D （2分） ‎ ‎②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响（2分）‎ ‎③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（2分）‎ ‎（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制（2分）‎ ‎23．（11分）‎ ‎（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g) = 4H2(g)+2CO(g) △H = +256 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）① < （2分） ‎ ‎② 化学平衡常数 （2分） ‎ ‎ ③进气比越大，反应温度越低（2分）‎ ‎（3）①14CO2+12e－+9H2O= CH3CH2OH+12HCO（2分）‎ ‎ ②蒸馏（1分）‎ ‎24. （18分）‎ I. （1） 1240 L/mol （可以不带单位） （2分） （2） C（2分）‎ Ⅱ.（1）0.4/(at)mol·L-1·S-1 （2分） （2） 0.7a （2分） ‎ Ⅲ.（1）C （2分） （2）Kp= 81 kPa （2分） ‎ ‎（3）2K2KP（2分）‎ BD（2分） ‎ 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v (NO2) = 2 v (N2O4) （2分）‎