2017-2018学年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷（第二次） 化学 Word版

2017-2018学年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷（第二次） 化学 Word版

‎2017-2018学年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷（第二次）‎ 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Fe 56　Zn 65‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)‎ ‎ 1. 连云港山清水秀，物产丰富。下列物产中富含油脂的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　‎ A. 樱桃 　　B. 花生 　　C. 茶叶 　　D. 对虾 ‎ 2. 为防止暴雪引起的道路结冰常喷洒“融雪剂”，其主要成分CaCl2属于(　　)‎ A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 碱 ‎ 3. 常用C测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是(　　)‎ A. 中子数为8 B. 质子数为14‎ C. 核外电子数为8 D. 质量数为6‎ ‎ 4. 下列变化属于化学变化的是(　　)‎ A. 冰雪融化　 B. 汽油挥发　 C. 金属拉丝　 D. 铜铁生锈 ‎ 5. 下列物质只含有离子键的是(　　)‎ A. MgCl2 B. Na2O2 C. KOH D. CH4‎ ‎ 6. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 明矾——CuSO4·5H2O B. 小苏打——NaHCO3‎ C. 水银——Ag D. 熟石灰——CaCO3‎ ‎ 7. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6‎ B. 氨气的电子式：‎ C. 硫离子的结构示意图：‎ D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ‎ 8. 正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　‎ A. 取用固体粉末　　　B. 熄灭酒精灯　　　　C. 检查气密性　　　D. 连接仪器 ‎ 9. 下列指定的化学反应中，所采取的措施不能加快其化学反应速率的是(　　)‎ A. 升高锌与稀硫酸反应的温度 B. H2O2分解制氧气时加入MnO2粉末 C. 在氮气与氢气合成氨的反应中，将氨气液化分离 D. 用粉末状大理石代替块状大理石和盐酸制备CO2‎ ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 实验室将少量Na保存在乙醇中 B. Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C. 32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023‎ D. 可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ‎11. 下列有关氨气的说法不正确的是(　　)‎ A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气极易溶于水　 D. 氨气的水溶液具有碱性 ‎12. 工业上制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，该反应属于(　　)‎ A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 ‎13. 下列变化过程需要吸收热量的是(　　)‎ A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 中和反应 D. 干冰升华 ‎14. 在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)‎ A. SO B. NH C. Al3＋ D. Ca2＋‎ ‎15. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：‎ ‎2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。‎ 有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3在反应中失电子 C. KClO3被还原 D. H2SO4发生氧化反应 ‎16. 下列关于乙醇与乙酸说法正确的是(　　)‎ A. 都含有碳氧双键 ‎ B. 互为同分异构体 C. 均可与碳酸钠溶液反应 ‎ D. 乙醇在一定条件可转化为乙酸 ‎17. 下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用右图装置收集NO2‎ B. 用乙醇萃取碘水中的碘 C. 用焰色反应鉴别K2SO4和Na2SO4‎ D. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 ‎18. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 工业上用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ B. 实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D. 用CH3COOH除水垢(主要成分CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎19. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是(　　)‎ A. 氧化镁熔点高，可制备耐酸坩埚 B. 常温下，铝与浓硝酸不反应 C. SiO2可用于制造太阳能电池板 D. 热的纯碱溶液可以去除餐具表面油污 ‎20. 下列反应属于取代反应的是(　　)‎ ‎21. 右图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示：2Na＋FeCl2===Fe＋2NaCl。下列有关该电池说法正确的是(　　)‎ A. a电极为正极 B. FeCl2发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子半径大小：r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B. 元素X与Y只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y D. W的单质不能与元素X的氢化物反应 ‎23. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：‎ ‎①NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；‎ ‎②2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 图中线段a表示NO离子 B. 随x值增大，溶液中n(NO)＋n(NO)增大 C. x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8 L CO2‎ D. 若测得所得溶液中n(NO)为0.5 mol，则x值为0.75‎ 二、 非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)保护生态环境是建设人类命运共同体的重要组成部分。‎ ‎①2017年我国的PM2.5和PM10实现“双降”，缓解了________的环境问题(填字母，下同)。‎ a. 温室效应　　　　　　　b. 雾霾天气　　　　　　　c. 臭氧层空洞 ‎②垃圾应该分类处理，下列垃圾分类图标正确的是________。‎ 选项 a b c 垃圾分类 废弃塑料瓶 废旧电池 废易拉罐 分类图标 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 ‎③我国从2017开始全面推行“河长”负责制，目的是保护水资源，下列废水处理的方法合理的是________。‎ a. 用漂白粉除去废水中的悬浮物 b. 用明矾除去废水中的重金属离子 c. 用熟石灰中和废水中的酸 ‎(2) (5分)合理应用化学知识可提高人们的生活质量。酸奶是人们喜爱的饮品，某品牌酸奶的配料表如右图所示：‎ ‎①配料中生牛乳、乳清蛋白粉中含主要营养物质是________；配料中能促进Ca2＋的吸收，防治佝偻病的是________。‎ ‎②配料要用到淀粉，写出淀粉在人体内水解的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎③胃酸过多的人不适宜喝酸奶，治疗胃酸过多需要服用________(填字母)。‎ a. 青霉素　 b. 阿司匹林　 c. 复方氢氧化铝片 ‎(3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。中复神鹰(连云港)碳纤维项目荣获2017年度国家科技进步一等奖。‎ ‎①碳纤维可用来制造高质量羽毛球拍，主要是利用碳纤维的________性质。‎ ‎②制备PAN基碳纤维原料之一是聚丙烯腈()，它属于________(填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)，所含C∶H∶N的原子个数比为________。‎ ‎③单体丙烯腈(CH2===CHCN)可用丙烯(CH2===CHCH3)在400～500℃、催化剂条件下与NH3、O2反应制得，写出相应的化学方程式___________________________________________。‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)根据有机物的结构与性质回答。‎ ‎①分子中所有原子不在同一平面上的是________(填字母，下同)。‎ a. 甲烷　　 b. 乙烯　　 c. 乙炔 ‎②不能发生水解反应的有机物是________。‎ a. 溴乙烷　　 b. 乙醇　　 c. 蔗糖 ‎③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是________。‎ a. 溴水　　 b. KMnO4酸性溶液　　 c. 氯化铁溶液 ‎(2) (5分)肉香配方中常含对乙烯基苯酚(CHCH2OH)‎ ‎①分子中含氧官能团为________(写名称)。‎ ‎②1 mol对乙烯基苯酚最多可与________mol H2发生反应。‎ ‎③对乙烯基苯酚在一定条件下能发生加聚反应，该聚合物的结构简式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3) (7分)苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：‎ ‎①B→C的反应类型为________。‎ ‎②两分子D可形成有三个六元环的酯，则产物的结构简式为________________________。‎ ‎③写出A与含有NaOH的新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________。‎ ‎④E是D的同分异构体，E中含有苯环，苯环上有两个间位上的取代基，且E能发生水解反应：E＋H2OCH3OH＋F，写出F的一种结构简式____________________。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)。A、C为常见的金属单质，B为无色液体，D为磁性氧化物，G能与强碱溶液反应，E、F、H为气体，其中E、F为单质，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K由两种元素组成，其质量比为8∶1。‎ ‎(1) K的化学式为____________。‎ ‎(2) F的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。‎ ‎(4) 写出反应①的化学反应方程式______________________。‎ ‎26. (10分)以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺流程如下：‎ ‎(1) 滤渣Ⅰ 主要为淡黄色固体，写出生成该淡黄色固体的化学反应方程式________________________________。‎ ‎(2) 从整个流程看，调pH的目的是________________________________。‎ ‎(3) 沉锌时得到碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]，为测定其组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取0.682 0 g样品，加入足量盐酸充分溶解，收集到标准状况下44.8 mL CO2气体；将所得溶液全部转移至容量瓶，配制成100.00 mL溶液A；‎ ‎②准确量取25.00 mL溶液A，滴加0.040 0 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)溶液至Zn2＋恰好反应(离子方程式为Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)，消耗EDTA溶液37.5 mL。‎ 试确定碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。‎ 化学参考答案 一、 单项选择题(23题，每题3分，共69分)‎ ‎1. B　2. C　3. A　4. D　5. A　6. B　7. C　8. C　9. C　10. D　11. B　12. A　13. D　14. A　15. C　16. D　17. C　18. B　19. D　20. C　21. D　22. A　23. D 二、 非选择题(共31分)‎ ‎24. (15分)‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) ①b　②a　③c(每空1分)‎ ‎(2) ①蛋白质；维生素D(每空1分)　②(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(2分)　③c(1分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　(淀粉)　　　　　　　(葡萄糖)‎ ‎(3) ①密度小、强度大、弹性好等(2分)　②有机高分子材料(1分)　3∶3∶1(2分)‎ ‎③2CH2===CHCH3＋2NH3＋3O22CH2===CHCN＋6H2O(2分)‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) ①a　②b　③b(每空1分)‎ ‎(2) ①羟基(1分)　②4(2分)　‎ ‎(3) ①取代反应(1分)　②(2分)‎ ‎25. (6分)‎ ‎(1) Fe2N(1分)‎ ‎(2) ‎ ‎(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)‎ ‎(4) Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) ZnS＋H2O2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O＋S(2分)‎ ‎(2) 除去滤液Ⅰ中铁离子(生成氢氧化铁沉淀等合理答案均可)(2分)‎ ‎(3) 根据实验①，可计算得到：‎ ‎0．682 0 g样品中：n(ZnCO3)＝n(CO2)＝44.8 mL×10－3 L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝2×10－3 mol(1分)‎ 根据实验②，可计算得到25.00 mL溶液A中：‎ n(Zn2＋)＝n(H2Y2－)＝0.040 00 mol·L－1×37.5×10－3 L＝1.5×10－3 mol ‎0．682 0 g样品中：n(Zn2＋)＝1.5×10－3 mol×(100 mL÷25 mL)＝6×10－3 mol(1分)‎ 根据Zn2＋守恒：n[Zn(OH)2]＝6×10－3 mol－2×10－3 mol＝4×10－3 mol(1分)‎ m[Zn(CO3)]＝125 g·mol－1×2×10－3 mol＝0.25 g m[Zn(OH)2]＝99 g·mol－1×4×10－3 mol＝0.396 g 根据质量守恒：m(H2O)＝0.682 0 g－0.25 g－0.396 g＝0.036 g n(H2O)＝0.036÷18 g·mol－1＝2×10－3 mol x∶y∶z＝n(ZnCO3)∶n[Zn(OH)2]∶n(H2O)＝1∶2∶1‎ 所以化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O或Zn3(OH)4CO3·H2O