化学卷·2018届湖北省宜城市第二中学高二上学期12月月考（2016

化学卷·2018届湖北省宜城市第二中学高二上学期12月月考（2016

湖北省宜城市第二中学2016-2017学年高二年级上学期12月月考化学试题 ‎（时间：90分钟 分值100分 ）‎ 第I卷（选择题共50分）‎ 一、单选题（本大题20小题，每小题2.5分，共50分）‎ ‎1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物 B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 ‎2．下列推断正确的是 A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同 C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 ‎3．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ A．常温常压下，‎44g丙烷含有共价键的数目为9NA B．标准状况下，‎6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA C．电解‎58.5g熔融的NaCl，能产生‎11.2L氯气、‎23.0g金属钠 D．‎1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA ‎5．某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）‎ A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B． Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－‎ C．K+、NH4+、NO3－、SO42－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－‎ ‎6．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）‎ A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 ‎7．如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是( )‎ A． 0 B．+‎1 C．+2 D．+3‎ ‎8．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是 ‎①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。‎ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥‎ ‎9．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2‎ ‎10．下列离子方程式正确的是 ( )‎ A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－‎ D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ ‎11．你认为下列说法无科学性错误的是（ ）‎ ‎① 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 ‎② 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 ‎③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 ‎④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”‎ ‎⑤ 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂 ‎⑥ 有机物可用无机物合成 ‎⑦ 氯元素有毒，禁止入口 A．①③⑥ B．③④⑥ C．①④⑦ D．②③⑤‎ ‎12．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO‎2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 ‎13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V‎2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2‎ ‎14．下列说法中不正确的是( )‎ A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存 B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存 C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，‎ CH3COO－浓度变化最小 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O ‎15．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A．‎1.44 g B． ‎4.36 g C．‎2.82 g D．‎‎1.6 g ‎16．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+‎ D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2‎ ‎17．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．‎4L N2O B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐 C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 ‎18．下列说法正确的是 A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2‎ B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体 D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 ‎19．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 A. 1‎-1.75a% B. ‎1.75a% C.‎1.25a% D.无法计算 ‎20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．‎1 g，则下列有关叙述中正确的是 A．开始加人合金的质量可能为16．‎‎4 g B．产物NO的体积为‎2.24 L C．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL ‎21．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。‎ ‎（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:‎ 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O ‎①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。‎ ‎（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。‎ ‎（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:‎ Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。‎ Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )‎ Ⅲ. 重复上述操作2~3次。‎ 操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:‎ 请回答:‎ ‎①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;‎ ‎②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;‎ ‎③若水样的体积为1. ‎0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。‎ ‎22．下列是铝的两种重要化合物的生产制备：‎ I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。‎ a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 ‎（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。‎ II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：‎ ‎（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。‎ ‎（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。‎ ‎（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。‎ ‎① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；‎ a．CaO b．HCl c．Na2CO3‎ ‎② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。‎ ‎23．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。‎ ‎（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。‎ ‎（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。‎ ‎（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：‎ ‎① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。‎ ‎② 负极的电极反应式为 。‎ ‎（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：‎ ‎ 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。‎ ‎ 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。‎ ‎24．（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：‎ Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：‎ 请回答：‎ ‎①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。‎ a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液 ‎②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。‎ ‎③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。‎ Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。‎ Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。‎ ‎（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：‎ ‎①制取氨气的化学方程式为： ；‎ ‎②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）‎ 答案 选择：‎ ‎1_5 CBBDB 6_10 BCDC B 11_15BAB AD ‎ ‎16_20DCC AD 21_25 ‎ ‎21．‎ ‎（1）1：1 方法二制备的ClO2中不含Cl2 ‎ ‎（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2‎ ‎（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-‎ ‎（4）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2‎ ‎②锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 ③0.675‎ ‎22．‎ I．（1）d（2）Al(OH)3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 II．（1）‎ ‎（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O ‎（3）①NaHCO3；a；②滤液II可直接循环使用。‎ ‎23．（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-‎ ‎（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1‎ ‎（3）①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+‎ ‎（4）①H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑②NaOH ‎24．（1）Ⅰ.①c②NaHCO3③强 Ⅱ.CaCl2(或BaCl2)溶液（其他合理答案均可）Ⅲ．NaHCO3‎ ‎（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，没有加热得1分）‎ ‎②甲（1分）；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4（1分）‎