广西省贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 B-5 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是
A. 质子数为200 B. 核外电子数为80
C. 核电荷数为120 D. 中子数为80
【答案】B
【解析】
【详解】A. 原子符号中左下角数字为质子数，所以Hg的质子数为80，故A错误；
B. 原子核外电子数=质子数=80，故B正确；
C. 原子核电荷数等于质子数=80，故C错误；
D. 原子符号中左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数，所以该原子中子数为200-80=120，故D错误；
故答案为B
【点睛】质量数=质子数+中子数；原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数。
2.下列能层的能量由低到高的顺序是( )
A. K、M、N、L B. L、M、N、O
C. M、N、Q、P D. M、N、P、O
【答案】B
【解析】
【详解】能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
3.下列能级符号表示错误的是( )
A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
【答案】C
【解析】
【详解】A. K层只有1s，故A正确；
B. M层有3s、3p、3d三个能级，故B正确；
C. L层有2s、2p，而没有2d能级，故C错误；
D. N层有4s、4p、4d、4f四个能级，故D正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】第几能层，就有几个能级。
4.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（ ）
A. 对氨基苯甲酸
B. 羟基丙酮
C. 肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)
D. 乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨基苯甲酸结构简式为中含有C=O，含有π键，具有防晒效果，故A不选；
B．羟基丙酮中含有C=O双键，含有π键，具有防晒效果，故B不选；
C．肉桂酸（C6H5-CH=CH-COOH），含有C=C、C=O，含有π键，具有防晒效果，故C不选；
D．乙醇结构简式CH3-CH2-OH只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D选；
故选：D。
【点睛】本题考查物质的结构和性质，侧重分析能力的考查，明确σ键和π键的定义，熟悉有机物的结构特点是解题关键。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：Cl>S>P
B. 共价键的极性：HF>HCl>HBr
C. 在水中的溶解度：CH4>NH3
D. 酸性：HClO>HClO2>HClO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。P的3p3是半充满，第一电离能：Cl>P>S，故A错误；
B. 同一主族元素从上到下，原子半径增加，吸电子能力减弱，共价键的极性变小，共价键的极性：HF>HCl>HBr，故B正确；
C．NH3和水分子间形成氢键，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH4
”“<”表示下列各组能级的能量高低。
（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d
【答案】 (1). < (2). < (3). <
【解析】
【分析】
根据构造原理：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
【详解】（1）n不同时的能量高低：2s<4s；
（2）n不同时能量高低：2p<4p；
（3）不同层不同能级ns＜（n-1）d:4s<3d。
故答案为： <； < ； <。
20.下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4
（1）只含有共价键的物质是__；
（2）只含有离子键的物质是__；
（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。
【答案】 (1). N2、H2O (2). Na2O、NaF (3). KOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
N2只含有共价键N≡N键；H2O只含有共价键H-O键；Na2O只含有离子键Na＋与O2－间离子键；KOH既含有离子键，K＋与OH－间离子键，又含有共价键H-O键；NaF只含有离子键；Na2SO4既含有离子键Na＋与SO42－间离子键，又含有共价键S-O键。
【详解】由分析：（1）只含有共价键的物质是N2、H2O；故答案为：N2、H2O；
（2）只含有离子键的物质是Na2O、NaF；故答案为：Na2O、NaF；
（3）既含有离子键，又含有共价键的物质KOH、Na2SO4。故答案为：KOH、Na2SO4。
21.Cu2＋
在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。
【答案】 (1). [Cu(H2O)4]2+ (2). Cu2+ (3). 配位键
【解析】
【详解】铜离子Cu2＋在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色；水分子中的氧提供孤电子对，铜离子提供空轨道，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。
故答案为：[Cu(H2O)4]2+；Cu2+；配位键。
22.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。
（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。
【答案】 (1). M (2). 2 (3). 2 (4). sp3
【解析】
【详解】（1）Si原子核外有14个电子，分别排在K、L、M三层，原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；
Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，M层有3s、3p能级，M能层所含的能级数为2，电子数为4；
故答案为：M；2；4；
（2）在SiO44-中Si原子形成四个Si-Oσ键，没有孤电子对，Si原子的杂化形式为sp3，故答案为：sp3。
23.A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。
（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。
（2）B元素原子的电子排布图为__。
【答案】 (1). O (2). Al (3). S (4).
【解析】
【分析】
A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3
倍，A为第二周期ⅥA的氧元素，A为O元素；B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同，Ne为10号元素，B为11号Na元素；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，n=3，C为Al元素；D与A同族，D为S。
【详解】（1）由分析A、C、D元素符号：A为O，C为Al，D为S。故答案为：O；Al；S；
（2）B为Na，核外有11个电子，B元素原子的电子排布图为。故答案为：。
24.二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。
【答案】 (1). 2 (2). 1 (3). 3 (4). 平面三角形 (5). V (6). sp2
【解析】
【详解】二氧化硫分子(SO2)分子中S和O形成σ键，共有2个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为=1；价层电子对数等于σ键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，该分子的VSEPR模型为平面三角形；孤电子对不占分子形状，则该分子呈V形，根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为sp2。
故答案为： 2 ；1；3 ；平面三角形； V ；sp2。
【点睛】本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、共价键中的σ键判断等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断。
