2017-2018学年河北省邢台市内丘中学等五校高二下学期3月月考化学试题 Word版

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绝密★启用前 ‎2017-2018学年河北省邢台市内丘中学等五校高二下学期3月月考化学试题 考试范围：化学选修三；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 一、单选题 ‎1．与元素的化学性质关系最密切的是 A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 ‎2．下列说法不正确的是 A. 沸点:H2O>HF B. 热稳定性 :HF>H2O C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 ‎3．下列物质既含离子键又含共价键的是 A. CaCl2 B. H2O2‎ C. MgF2 D. NH4Cl ‎4．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　)‎ A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化 C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化 ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键 B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同 C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 ‎6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)‎ ‎①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2‎ A. ①②③ B. ③④⑤⑥‎ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥‎ ‎7．下列说法不正确的是( )‎ A. 离子晶体不一定都含有金属元素 B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物中可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④晶体中含阳离子时一定含阴离子。‎ A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④‎ ‎9．下列说法正确的是 (　　)‎ A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 C. 含氢元素的化合物中一定有氢键 D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水 ‎10．几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是(　　)‎ A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠 C. 钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、碘、金刚石 ‎11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(　　)‎ A. He和Li＋ B. O3和NO C. N2H4和C2H4 D. Na＋和Mg2＋‎ ‎12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)‎ A. HCl B. Na2O2 C. C2H2 D. CH4‎ ‎13．碘的熔、沸点低，其原因是(　　)‎ A. 碘的非金属性较弱 B. I—I键的键能较小 C. 碘晶体属于分子晶体 D. I—I共价键的键长较长 ‎14．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)‎ A. 水分子具有极性共价键 B. 水分子中有共用电子对 C. 水由氢、氧两种元素组成 D. 水分子是极性分子 ‎15．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性有关 ‎16．下列说法中正确的是 A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；‎ B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；‎ C. CO2、SO2都是直线形的分子 D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 ‎17．下列氯元素含氧酸酸性最弱的是 A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO ‎18．某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )‎ A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能 ‎19．下列推断正确的是(　　)‎ A. BF3为三角锥形分子 B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键 ‎20．下列各项事实与其结论或解释正确的是( )‎ 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A. A B. B C. C D. D ‎21．下列不属于配合物的是(　　)‎ A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na3[AlF6]‎ ‎22．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)‎ A. 钋Po——简单立方堆积——52%——6 B. 钠Na——钾型——74%——12‎ C. 锌Zn——镁型——68%——8 D. 银Ag——铜型——74%——8‎ ‎23．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　)‎ A. 配体为水分子，外界为Br－ B. 中心原子采取sp3杂化 C. 中心离子的配位数为6 D. 中心离子的化合价为＋2价 ‎24．科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )‎ A. YBa2Cu3O8 B. YBa2Cu2O5‎ C. YBa2Cu3O5 D. YBaCu4O4‎ ‎25．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 C. 价电子越多的金属原子的金属性越强 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 ‎26．下列说法中正确的是(　　)‎ A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1‎ C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应 ‎27．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　)‎ A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 ‎28．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)‎ A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎29．关于铜晶体的堆积方式说法正确的是(　　)‎ A. 按ABABAB……方式堆积，配位数为12 B. 按ABABAB…方式堆积，配位数为8‎ C. 简单立方堆积，配位数为6 D. 按ABCABC……方式堆积，配位数为12‎ ‎30．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)‎ A. 由分子间作用力结合而成，熔点低 B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右 C. 由共价键结合成网状结构，熔点高 D. 固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电 第II卷（非选择题）‎ 二、综合题 ‎31．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：‎ ‎(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。‎ ‎(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。‎ ‎(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。‎ ‎(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。‎ ‎(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。‎ ‎(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。‎ ‎32．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。‎ ‎（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。‎ ‎（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。‎ ‎（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________‎ ‎（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。‎ ‎（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）‎ 三、填空题 ‎33．下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯 ‎（1）不含化学键的是___________；‎ ‎（2）只含共价键的化合物是_____________；‎ ‎（3）只含离子键的是化合物是________________；‎ ‎（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；‎ ‎（5）含金属键的是________________；‎ ‎（6）只含σ键的分子是________________；‎ ‎（7）既含σ键又含π键的单质是________________；‎ ‎（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。‎ 四、推断题 ‎34．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ ‎（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。‎ ‎（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。‎ ‎（3）XZ4分子中X以________方式杂化。‎ ‎（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】A、中子数和质子数共同决定原子的种类，所以A错误；B、电子数的多少决定着原子核外电子排布特别是最外层电子排布，即B错误；C、最外层电子数的多少决定着元素的化学性质，一般地，金属元素最外层电子数小于4，且越少金属性越强，非金属元素最外层电子数大于4，且越多非金属性越强，所以C正确；D、核外电子层数决定着元素所在的周期数，即D错误。本题正确答案为C。‎ ‎2．D ‎【解析】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B正确；C、NC13中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。‎ 点睛：分子中原子最外层是否达到8电子稳定结构的判断方法：一是写出相应的电子式进行判断，这个方法对一些电子式书写比较困难的化合物不适应，二是根据原子的化合价的绝对值和其最外层电子数之和是否为8来判断，若和为8则满足8电子稳定结构，反之不满足。‎ ‎3．D ‎【解析】CaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。‎ ‎4．C ‎【解析】金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，硫为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，A错误；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，石蜡为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；碘和干冰都属于分子晶体，升华均克服分子间作用力，C正确；‎ 二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氧化钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误；正确选项C。‎ 点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。‎ ‎5．A ‎【解析】A、烷烃分子中只有C－C键和C－H键，1个CnH2n＋2分子中含有(n－1)个C－C键和(2n＋2)个C－H键，因此1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键，A正确；B、Na2O2和Na2O中Na＋与O22－、Na＋与O2－数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误；C、NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误；D、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误，答案选A。‎ 点睛：掌握离子间、共价键的形成条件是解答的关键，从元素金属性与非金属性的角度分析，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。另外也可以从电负性的角度分析，但不论从哪个角度分析，均是相对的，不能太绝对，例如选项C和D。‎ ‎6．D ‎【解析】当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在碳碳双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在碳碳叁键：一个σ键、两个π键。HCl、H2O、H2O2中只有σ键，答案选D。‎ ‎7．D ‎【解析】A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH 、 Na2O2 等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。答案选D。‎ ‎8．B ‎【解析】离子化合物可能含有共价键，如Na2O2，所以①正确；构成晶体的粒子不一定含有共价键，如NaCl，所以②说法错误；共价化合物中不可能含有离子键，所以③正确；金属晶体中含阳离子和电子而不含阴离子，所以④错误。答案选B。‎ ‎9．D ‎【解析】A. 氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；B. 冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体，空隙较大，使得冰的密度比水小，故B错误；C. 形成氢键要有电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，故C错误；D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水，故D正确。故选D。‎ ‎10．C ‎【解析】钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，答案选C。‎ 点睛：本题考查了不同晶体的晶胞结构图，要求记住常见晶体的晶胞结构，难度中等，但也是易错点。钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）。‎ ‎11．C ‎【解析】A. 原子数都是1，电子总数都是2，故A是等电子体；B. 原子数都是3，电子总数都是24，故B是等电子体；C. 原子数都是6，电子总数分别是18和16，故C不是等电子体；D. 原子数都是1，电子总数都是10，故D是等电子体。故选C。‎ ‎12．C ‎【解析】A．HCl中只含极性键，为共价化合物，选项A不选；B．Na2O2中含离子键和O-O 非极性键，为离子化合物，选项B不选；C．C2H2中含CC非极性键和C-H极性键，为共价化合物，选项C选；D．CH4中只含C-H极性键，选项D不选。答案选C。‎ 点睛：本题考查化学键及共价化合物，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答。‎ ‎13．C ‎【解析】碘单质为双原子分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，其熔、沸点较低，与非金属性、I—I键能、I—I键长无关；C正确；正确选项C。‎ ‎14．D ‎【解析】水分子空间结构为V形，正负电荷中心不能重叠，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动，答案选D。‎ 点睛：本题考查了极性分子的判断及极性分子在电场中的运动，题目难度不大，注意把握极性分子的判断方法。极性分子在电场中会发生偏转，结合分子的极性判断。‎ ‎15．C ‎【解析】A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；答案选C。‎ 点睛：本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。‎ ‎16．D ‎【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60º，CH4为正四面体结构，键角为109º28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、σ键和π键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。‎ ‎17．D ‎【解析】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，反之酸性越弱，则酸性为：HClOAl，选项C错误；D、含有金属元素的离子不一定是阳离子，如阴离子AlO2-含有铝元素，选项D正确。答案选D。‎ ‎26．A ‎【解析】A、由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，A正确；B、Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1：2，B错误；C、1 mol SiO2晶体中含4 mol Si－O键，C错误；D、金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，D错误，答案选A。‎ ‎27．D ‎【解析】A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，A错误；B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C－C键的键长比Si－Si键的键长短，C－C键的键能比Si－Si 键的键能大，也与化学键的强弱有关，B错误；C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，C错误；D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，D正确，答案选D。‎ ‎28．D ‎【解析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，该晶体为原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；碳原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，B正确；构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，C正确；金刚石只含有非极性共价键，但是C3N4晶体中碳、氮之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误；正确选项D。‎ ‎29．D ‎【解析】铜的堆积方式为面心立方最密堆积，按ABCABC……方式堆积，配位数为12，答案选D。‎ ‎30．B ‎【解析】根据叙述，A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000 ℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。答案选B。‎ ‎31． D　 4 原子 E 2 A 12 C 离子 8 B 分子 12 石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰 ‎【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋(或Cl－)周围与它最近且距离相等的Na＋(或Cl－)有12个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与8个Cs＋紧邻，每个Cs＋与8个Cl－紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，每个CO2分子与12个CO2‎ 分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×＝2。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na＋CsCl。石墨虽为混合晶体，但粒子间作用力有范德华力、共价键，若要熔化，不仅要破坏范德华力，还要破坏共价键，且石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨的熔点比金刚石的熔点要高。‎ ‎32． d 共价键和配位键 sp3 3.01×1024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 或 ‎【解析】(1). 钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪(Sc)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为，故答案为：d；；‎ ‎(2). 离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：共价键和配位键；‎ ‎(3). ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单键都是σ键，双键中含有1个σ键，所以1个CH2=CH2中含有5个σ键，则1molCH2=CH2中含有的σ键数为3.01×1024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：sp3；3.01×1024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；‎ ‎(4). 根据等电子体的定义可知，与N3－互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；‎ ‎(5). Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为8×3×1/2＝12，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：8×1/8+6×1/2＝4个，因此Ce的密度ρ＝m÷V＝或 ‎，故答案为：12；或。‎ ‎33． ① ④⑧⑨⑩ ⑤ ⑥⑦ ③ ⑧ ② ④⑨⑩‎ ‎【解析】（1）Ar是单原子分子，不存在化学键；正确选项①。‎ ‎（2）只含共价键的化合物只能是共价化合物，一般都是由非金属元素之间形成的，符合题意的物质有CO2、乙烷、乙炔、乙烯四种物质；正确答案：④⑧⑨⑩。‎ ‎（3）只含离子键的是化合物一定是离子化合物，它包括强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；符合条件的物质有：NaCl、NaOH 、NH4Cl；但是NaCl只含有离子键，而NaOH 、NH4Cl两种物质中既含离子键，又含共价键，不符合题意；正确答案：⑤。‎ ‎（4）既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物；它包括强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；符合条件的物质有NaOH 、NH4Cl；正确答案：⑥⑦。‎ ‎（5）含金属键的是金属晶体，只有铜符合题意；正确答案：③。‎ ‎（6）只含有σ键的分子的结构特点是分子中全是共价单键，只有乙烷符合题意；正确选项　⑧。‎ ‎（7）既含σ键又含π键的单质只能是氮气，氮气中氮氮三键存在1个σ键和2个π键；正确选项②。 ‎ ‎（8）既含σ键又含π键的共价化合物是乙烷、乙炔、乙烯、 CO2；乙烷为共价单键，只存在σ键；乙炔中碳碳三键含有1个σ键和2个π键；乙烯中碳碳双键含有1个σ键和1个π键；CO2中碳氧双键含有1个σ键和1个π键；符合题意的物质有乙炔、乙烯、 CO2；正确答案：④⑨⑩。‎ 点睛：稀有气体分子内不存在化学键；离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键。‎ ‎34． 三 ⅦA V形 2 H—Cl H—S sp3 1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎【解析】本题主要考查原子结构和共价键类型。‎ 由表可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。‎ ‎(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，H2S分子的中心原子S价层电子对为4‎ ‎，孤电子对为2，其空间构型是V形。‎ ‎(2)CS2的结构式为S===C===S，可见CS2分子中有2个σ键和2个π键。在H—S、H—Cl两种共价键中，非金属性越强，键的极性越强，非金属性：Cl>S，所以键的极性较强的为H—Cl，原子半径：S>Cl，所以键长较长的为H—S。‎ ‎(3)CCl4分子中中心原子C原子的价层电子对为4，以sp3方式杂化。‎ ‎(4) Cu元素的原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。‎ 点睛：在解答本题(2)时需要明确原子之间的σ键只有一个，π键是在σ键基础上形成的，因此，单键只有σ键，双键含有一个σ键和一个π键，三键含有一个σ键和两个π键。‎