2020届一轮复习人教版 有机化合物 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 有机化合物 课时作业 ‎ 1、一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）‎ A．4.4g B．1.4g C．2.2g D．在2.2g和4.4g之间 ‎2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　‎ ‎②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　‎ ‎③分子通式为CnH2n+2的不一定是烷烃　‎ ‎④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　‎ ‎⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．‎ A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①②④‎ ‎3、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（　　）‎ A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C﹣C单键相比较，双键的键能大，键长长 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能 ‎4、某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不正确的是（　　）‎ ‎5、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）‎ A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．3：5‎ ‎6、主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　）‎ A．2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎7、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）‎ A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇 B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面 D. 甲苯的一氯代物有3种 ‎8、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2‎ ‎，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（ ） ‎ A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-‎ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池内部H+由正极向负极移动 ‎9、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A．CH3 CH2 CH2CH3 B．（CH3）3C C（CH3）3‎ C．CH3CH（CH3）CH3 D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH3‎ ‎10、相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体（　　）‎ A．5 B．4 C．3 D．2‎ ‎11、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）‎ ‎①CH3（CH2）2CH3　②CH3（CH2）3CH3　③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．‎ A．②④①③ B．④②①③‎ C．④③②① D．②④③①‎ ‎12、某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）‎ A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 13、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:‎ ‎(1)A中发生反应的化学方程式:________________________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:____________________________________。‎ ‎(2)M处发生反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)从M管中可观察到的现象:__________________________________________,‎ 从中可认识到该实验过程中催化剂　　　　(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。‎ ‎(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应　　　　(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是__________________________________________________。‎ ‎(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________________。‎ ‎14、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：‎ ‎（1）A中发生反应的化学方程式为 ，B的作用是 ，C中热水的作用是 ；‎ ‎（2）从M管中可观察到的现象是 ，请写出相应的化学反应方程式： 、 ；‎ ‎（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是 ．‎ ‎15、实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：‎ ‎(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________。‎ ‎(2)试管a中发生反应的化学方程式是________________，反应类型是_______，通常加入几片碎瓷片，其作用是_______________________________________________________。‎ ‎(3)试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________________________。‎ ‎(4)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象_________________________________。 16、已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。‎ ‎（1） A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。‎ ‎（2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。‎ ‎（3）反应④的化学方程式为________________。‎ ‎17、A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。‎ ‎（1）物质A和C的结构简式A ；C__________ 。‎ ‎（2）反应②的类型 __________________ 。‎ ‎（3）反应①的化学反应方程式 _______________________。‎ ‎（4）反应③的化学反应方程式 ________________________。‎ ‎18、E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应．‎ ‎（1）请写出E的电子式 ．‎ ‎（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）‎ 反应②： ;反应类型 ．‎ 反应④： ;反应类型 ．‎ 反应⑤： ;反应类型 ．‎ ‎（3）比较反应①剧烈程度 （填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度． 19、根据乙烯的性质填空．‎ ‎（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是　 　，乙烯发生了　 　反应．‎ ‎（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是　 　，乙烯发生了　 　反应，化学方程式为　 　．‎ ‎（3）为了安全，点燃前乙烯应　 　，乙烯燃烧时的实验现象是　 　，化学方程式为　 　．‎ ‎20、观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式（填序号）.‎ ‎①CO（NH2）2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 ⑤ ⑥‎ ‎⑦H2 ⑧D2 ⑨O2 ⑩O3 C C 其中：（1）互为同分异构体的是 ；‎ ‎（2）互为同系物的是 ；‎ ‎（3）互为同位素的是 ；‎ ‎（4）互为同素异形体的是 ；‎ ‎（5）是同种物质的是 ．‎ 参考答案 ‎1、答案：B 解：设乙醇的物质的量为x，‎ 由C2H5OH～3H2O ‎ 1mol 54g ‎ x 10.8g ‎，‎ 解得x=0.2mol，‎ 由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，‎ 则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为=42g·mol﹣1，‎ 由十字交叉法可知：，‎ 所以m（CO）=28g·mol﹣1×0.4mol×=1.4g，‎ 所以CO的质量为1.4g，‎ 故选B．‎ ‎2、答案：B 解：①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②错误；③因分子通式CnH2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，③错误；④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确；⑤乙烷是烷烃，和溴水不反应，⑤错误，答案选B。‎ ‎3、答案：C 解：A、乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，故A正确；‎ B、甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；‎ C、乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯键长小于乙烷中C﹣C键键长，乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，故C错误；‎ D、乙烯含有不饱和键，容易被高锰酸钾溶液氧化，而乙烷性质稳定，不能够被高锰酸钾容易氧化，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎4、答案：C 解: 本题考查混合物分离提纯。A、乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，由气体变成液体，再用浓硫酸干燥，得到较纯的乙烷，故A正确；B、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故B正确；C、乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，不分层，应选蒸馏法分离，故C错误；D、溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选C。‎ ‎5、答案：B 解：‎ 假设乙烷的物质的量为xmol，丙烷的物质的量为ymol，浓硫酸增重为水的质量，有3x+4y=3.06/18，过氧化钠增重的质量为等物质的量的一氧化碳的质量，即有2x+3y=3.36/28，解x=0.03，y=0.02，则乙烷和丙烷的体积比等于物质的量的比，为3:2。‎ ‎6、答案：C 第一步：确定该烷烃碳原子个数 ‎ ①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．‎ ‎ ②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）‎ ‎ 甲基的个数 同分异构体 ‎ 1个 0‎ ‎ 2个 2‎ ‎ 3个 0‎ ‎ 4个 0‎ ‎ ③结论：该烷烃总共有6个碳原子，‎ ‎ 第二步：分析烯烃的同分异构体数目 ‎ ①双键在1号位，有以下3种 ‎ C=C﹣C﹣C ‎ 1 2 3 4‎ ‎ 2﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯 ‎ ②双键在2号位，有1种 ‎ C﹣C=C﹣C ‎ 1 2 3 4‎ ‎ 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 ‎ 结论：共有4种．‎ ‎7、答案：A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。‎ ‎8、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎9、答案：B 解：A．CH3CH2CH2CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故A错误；‎ B．（CH3）3C C（CH3）3 分子中只有一种氢原子，只生成一种一氯代烃，故B正确；‎ C．CH3CH（CH3）CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故C错误；‎ D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH3有4种H原子，一氯代烃有4种，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎10、答案：A 解：烷烃的通式为：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C6H14，C6H14属于烷烃，‎ 主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；‎ 主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；‎ 主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，‎ 则C6H14的同分异构体共有5种，故选A．‎ ‎11、答案：A 解：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．‎ ‎①、③中碳原子都是4个，且③比①的支链多，所以③的沸点小于①的；‎ ‎②、④中碳原子都是5个，且④的支链比②多，所以④的沸点小于②；‎ ‎①中碳原子数小于④，所以①的沸点小于④，‎ 故沸点按由高到低的顺序排列是②④①③，‎ 故选A．‎ ‎12、答案：A 饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，故乙含有-CH2OH结构；乙为甲醇时，甲为丁酸，丙基有两种，故有2种结构；当乙为乙醇结构时，有机物为丙酸乙酯一种；当乙为丙醇结构时，甲为乙酸；当乙为丁醇时，甲为甲酸，丁醇含有-CH2OH结构的有2种，故一共有6种。‎ ‎13、答案：(1)2H2O22H2O+O2↑　干燥O2　使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳 ‎(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象　参加　温度 ‎(4)能　乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行 ‎(5)实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成 通过控制氧气的用量,探究在乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为:O2与Cu在加热时反应生成CuO,CuO再将乙醇氧化为乙醛,且自身被还原为Cu。乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。‎ ‎14、答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；‎ ‎（2）M管中铜网黑、红交替出现；2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；‎ ‎（3）醇的催化氧化反应是放热反应；放出的热量满足反应所需温度；‎ 解：本题考查乙醇的化学性质．‎ ‎（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，‎ 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；‎ ‎（2）乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O2‎ ‎2CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，‎ 故答案为：M管中铜网黑、红交替出现；2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；‎ ‎（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，‎ 故答案为：醇的催化氧化反应是放热反应；放出的热量满足反应所需温度；‎ ‎15、答案：(1) 乙醇，浓硫酸，乙酸；‎ ‎(2)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，取代反应(酯化)， 防暴沸 ‎(3)反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯 ‎(4)试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体 解:本题考查了乙酸乙酯的实验室制取及有关问题。‎ ‎(1)为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸，最后加入乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅。‎ ‎(2) 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，该反应为取代反应，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石。‎ ‎(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，故试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯。‎ ‎ (4) 由于乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体。‎ ‎16、答案：(1) 乙烯 ； 醛基 ‎ ‎(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ； 酯化反应或取代反应 ‎(3) nCH2=CH2‎ 解：由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。‎ ‎（1）由前面的分析可知，A的名称为：乙烯；C为乙醛，分子中的官能团名称为：醛基。‎ ‎（2）B为乙醇、D为乙酸、E为乙酸乙酯，则反应③为乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为：酯化反应(或取代反应)。‎ ‎（3）反应④为乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2。‎ ‎17、答案：（1）CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3 ‎ ‎（2）取代反应 ‎（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ‎ ‎（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 解：A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，则A是乙醇，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则D是乙醛。乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气。‎ ‎（1）物质A和C分别是乙醇和乙酸乙酯，结构简式分别是CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3。‎ ‎（2）反应②是酯化反应，反应类型为取代反应。‎ ‎（3）反应①的化学反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。‎ ‎（4）反应③的化学反应方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ ‎18、答案：（1）；‎ ‎（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；‎ ‎2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O；氧化反应；‎ nCH2=CH2；加聚反应；‎ ‎（3）＜．‎ 解：本题考查有机物的推断．E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，则E是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成A，A为CH3CH2OH，F为高分子化合物，则F为聚乙烯，结构简式为；‎ A和钠反应生成B，B为CH3CH2ONa，A在Cu作催化剂条件下加热生成D，D为CH3CHO，A和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3；‎ ‎（1）通过以上分析知，E是乙烯，其电子式为，故答案为：；‎ ‎（2）反应②：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反应类型是加成反应；‎ 反应④：2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；‎ 反应⑤：nCH2=CH2，反应类型加聚反应，‎ 故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；‎ ‎2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O；氧化反应；‎ nCH2=CH2；加聚反应；‎ ‎（3）水和Na反应比乙醇和钠反应剧烈，故答案为：＜．‎ ‎19、答案：（1）高锰酸钾溶液紫色褪去；氧化；‎ ‎（2）溶液橙色褪去；加成反应； CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br； ‎ ‎（3）验纯；淡蓝色火焰，有黑烟；C2H4+3O22CO2+2H2O．‎ 解：（1）乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，可观察到高锰酸钾溶液紫色褪去，故答案为：高锰酸钾溶液紫色褪去；氧化；‎ ‎（2）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成CH2Br﹣CH2Br，方程式为 CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，溶液褪色，‎ 故答案为：溶液橙色褪去；加成反应； CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br； ‎ ‎（3）不纯的乙烯燃烧易爆炸，点燃前应验纯，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，可观察到淡蓝色火焰，有黑烟，方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，‎ 故答案为：验纯；淡蓝色火焰，有黑烟；C2H4+3O22CO2+2H2O．‎ ‎20、答案：（1）①②，⑤⑥；‎ ‎（2）③④⑤或③④⑥；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）⑨⑩；‎ ‎（5）⑦⑧；‎ 解：（1）分子式相同结构不同的为同分异构体，①CO（NH2）2 和 ②NH4CNO 互为同分异构体，⑤和⑥互分子式相同，结构不同为同分异构体，互为同分异构体的是①②，⑤⑥，‎ 故答案为：①②，⑤⑥；‎ ‎（2）③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3⑤，分子结构相似，组成上相差CH2，互为同系物，③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3，⑥互为同系物，‎ 故答案为：③④⑤或③④⑥；‎ ‎（3）C、C是质子数相同中子数不同的同种元素碳元素的同位素，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）⑨O2 ⑩O3是氧元素组成的不同的单质互为同素异形体，‎ 故答案为：⑨⑩；‎ ‎（5）⑦H2，⑧D2，是氢元素的同位素相差的单质，属于同种物质氢气，故答案为：⑦⑧； ‎