2019届二轮复习“7＋5”小卷练(三)作业（全国通用）
“7＋5”小卷练(三)
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．化学与生产生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是( )
选项
性质
用途
A
糖类、油脂、蛋白质均能水解
供给人体营养
B
铁能被浓硫酸钝化
铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C
碳单质的还原性强于硅单质
碳与石英反应冶炼粗硅
D
常温下，氨气能与氯气反应
浓氨水检验氯气管道泄漏
解析 A．糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养不是因为它们能水解，单糖不能水解也属于营养物质，很多能水解的物质不属于营养物质如卤代烃，所以A不正确；B.铁能在常温下被浓硫酸钝化，但它不能用于制作铜和浓硫酸的反应器，因为这个反应要加热，所以B不正确；C.碳的非金属性比硅强，所以碳的还原性比硅弱，碳之所以能把硅从二氧化硅中置换出来，是因为在高温下碳转化为CO气体，是一个熵增的反应，从化学平衡的角度来看，CO逸出对硅的生成是有利的，所以C不正确；D.氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵能看到冒白烟，所以可以用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确。
答案 D
8．(2018·西安长安一中质检)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道： “夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是( )
A．Fe2O3 B．Cu2O
C．HgS D．Cu
解析 “近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂是硫化汞，化学式为HgS，HgS的天然矿石为大红色，答案选C。
答案 C
9．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是( )
A．苯乙烯的同分异构体只有和
B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面
D．苯乙烯的二氯代物有14种
解析 选项A，苯乙烯的同分异构体除了和，还有很多，如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移二的方法，其二氯代物有14种，正确。
答案 D
10．下列实验能达到实验目的而且符合实验设计要求的是( )
解析 SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误；加热AlCl3溶液时，氯化铝在水中会发生水解，最终得不到AlCl3，B错误；根据电流计指针偏转方向可以判断镍和铬的金属活动性强弱，C正确；氯气有毒，题图没有尾气处理装置，D错误。
答案 C
11．X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是( )
A．四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z
r(N)>r(O)>r(H)，错误；选项B，H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H2O、H2S都是分子晶体，但H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，错误；选项D，H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，错误。
答案 B
12．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，往发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是( )
A．活性炭作正极，正极上发生还原反应
B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移
D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触
解析 往发热包中加入冷水，形成原电池。反应CaO＋H2O===Ca(OH)2放热使水迅速升温沸腾，反应Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
使得溶液呈碱性，则溶液中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，该反应为原电池的总反应，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，正极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。选项A，活性炭作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；选项B，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，故B正确；选项C，Na＋向正极移动，故C错误；选项D，硅藻土结构疏松，孔隙大，能使各物质分散并均匀混合，充分接触，故D正确。
答案 C
13．25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH大于7
B．在N点，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．H2CO3的Ka2的数量级为10－11
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
解析 HCl溶液滴加一半时，溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，溶液的pH大于7，A正确；由题图可知，N点时加入的HCl溶液体积为10 mL，故N点溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05 mol·L－1，B错误；在M点对应溶液中，c(CO)＝c(HCO)，pH约为11，据此可推断出H2CO3的Ka2的数量级为10－11，C正确；根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，D正确。
答案 B
非选择题
二、非选择题
(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
26．(15分)(2018·山东滨州高三期末)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理
性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76 ℃
138 ℃
化学
性质
①300 ℃以上完全分解
②S2Cl2＋Cl22SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是
__________________________________________________________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________________________________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是________(填标号)。
a．H2O2溶液
b．KMnO4溶液(硫酸酸化)
c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、m的式子表示)。
解析 (1)①根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为A→F→C→B→E→D。③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2 300 ℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。(2)由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水； (3)①三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；②m g固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是 mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%＝×100%。
答案 (1)①直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 ②F C B ③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集
④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)
(2)防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
(3)①ac ②×100%或%或%或%
27．(14分)(2018·北京西城区模拟)氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。
请回答：
(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_________________________
___________________________________________________________，
加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________。
(2)根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是_______________________________。
②图中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________。
(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO＋________＋________===Cl－＋________＋________＋________。
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是__________________________、
______________________________________________________________。
(6)Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________(填化学式)。
(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是____________________。
解析 Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，目的是为了把CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3等溶解，以提取目标元素，并把＋3价Co还原为＋2价，此时Fe2O3、MgO和CaO等会溶解，铁由＋3价还原为＋2价；Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液把＋2价铁氧化为＋3价，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这一步除去了杂质元素铁。Ⅲ.向上述溶液中加入足量NaF溶液是为了把钙离子和镁离子除去，过滤，分离除去沉淀氟化钙、氟化镁，b为氟化钙和氟化镁。Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。
(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是CoCO3＋H2SO4===CoSO4＋CO2↑＋H2O，加入Na2SO3溶液的主要作用是将Co3＋还原为Co2＋(或作还原剂)。
(2)①由图1、图2可知，矿石粉末浸泡的适宜条件应是65 ℃～75 ℃、pH为0.5～1.5。②图1中铜、钴浸出率下降的可能原因是pH升高后，溶液中c(H＋)浓度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降。
(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是KSCN溶液，实验现象是溶液不变红色。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是调节溶液的pH、富集Co2＋(生成CoCO3沉淀)。
(6)Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、CaF2。
(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O操作是过滤、洗涤。
答案 (1)CoCO3＋H2SO4===CoSO4＋CO2↑＋H2O将Co3＋还原为Co2＋(或作还原剂)
(2)①65 ℃～75 ℃、pH为0.5～1.5 ②pH升高后溶液中c(H＋)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降
(3)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(4)KSCN溶液 溶液不变红色
(5)调节溶液的pH 富集Co2＋(生成CoCO3沉淀)
(6)CaF2
(7)过滤、洗涤
28．(14分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：
Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1；
②4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g) ΔH＝＋586 kJ·mol－1。
则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示。
其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为______________________________________________________。
(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________ ℃。
Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。
①图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是__________________________________。
②C点平衡常数K＝________，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是________________________________________________。
③一定温度时，保持c(H2)不变，增大容器体积，平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移动。
解析 Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由①－②可得：CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH3、NO、NO2，可知X为N2，故反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O。(3)由题图乙可知，当＝1时，脱氮效果最佳，温度为300 ℃时脱氮率最高。Ⅱ.(4)①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p1>p2>p3。②C点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为n mol，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：
则n/(1－n＋2－2n＋n)＝0.5，故n＝0.75，则平衡常数K＝＝48。由题图丙可知该反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数的大小关系：KA>KB＝KD。③保持c(H2)不变，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，Qc不变，故平衡不移动。
答案 Ⅰ.(1)－1 160
(2)2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O(或其他合理答案)
(3)1 300
Ⅱ.(4)①p1>p2>p3 ②48 KA>KB＝KD ③不
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为_______________________________。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为____________________________________________________________。
③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_____________________
_________________________________________________________。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178 ℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________________________________
________________。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_________________________________
________________________________________________________________。
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOHCH2CH2OH
①AlH的VSEPR模型名称是________。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________(填“>”、“＝”或“<”)键角β。
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
①晶胞中Al的配位数是________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为________ g·cm－3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_________________________________________________。
解析 (1)①基态Si原子的价电子排布式为3s23p2。②第一电离能由小到大的顺序为Si
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