2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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‎2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 考试时间90分钟，满分100分 一、 选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）。‎ ‎1.下列有关电解质的说法正确的是（ ） ‎ A．强电解质一定是离子化合物 ‎ B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 ‎2.下列说法中正确的是( ) ‎ A．能自发进行的反应都是放热反应 B．在一定条件下，吸热反应可以自发进行 ‎ C．凡是熵增加的反应一定能自发进行 D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 ‎3．下列说法不正确的是（ ） ‎ A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数 B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 ‎4．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )‎ A．硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸钠溶液 D．硫酸钾溶液 ‎ ‎5.下列事实能用勒沙特列原理解释的是( ) ‎ ‎①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ ‎③高压比常压有利于提高合成氨的产率 ④高温下合成氨速率较快 ‎⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D.②④⑤‎ ‎6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：（ ）‎ ‎4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －a kJ/mol ‎4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( ) ‎ A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定 ‎7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) ‎ A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1‎ C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1   2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量 ‎8. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 ‎9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（ ） ‎ A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 溶液中OH- 向正极移动，K+、 H+ 向负极移动 C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2‎ ‎10.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） ‎ 选项 方法 结论 A 实验室用锌粒和稀H2SO4制氢气，滴加少量CuSO4溶液 可以加快制备氢气的反应速率 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋‎ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：‎ 粉状大理石<块状大理石 D 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行 则该反应的△S＜0‎ ‎11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ ‎12.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　) ‎ A．0.5% B．1.0% C．0.1% D．1.5%‎ ‎13.下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ）‎ A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法” ‎ D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为：Al－3e-＋7=== 4‎ ‎14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎ ‎15.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是（ ） ‎ A． 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 ‎ 0.004 mol·L－1·s－1‎ B．t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%‎ C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol D．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1分）‎ ‎16.下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）‎ 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 ‎17.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）‎ A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1‎ C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 ‎18．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是（ ）‎ A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1‎ C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变 ‎19.在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） ‎ A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0‎ B．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正<ν逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K10，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 ‎ A．5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值 B．0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)‎ C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时 ‎23．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ‎ A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 ‎24．在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： ‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol[来源:学|科|网]‎ 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0. 30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法错误的是 A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b>0.06‎ ‎25．合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是 ‎ A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 二、非选择题（40分）‎ 能量 反应物总能量 中间产物总能量 最终产物总能量 反应过程 O2(g),C（金刚石）‎ O2(g),C（石墨）‎ ‎△H1=-395.4kJ·mol-1‎ ‎△H3=-110.5kJ·mol-1‎ CO(g),‎ ‎1‎ ‎2‎ O2(g)‎ ‎△H2= -283.0kJ·mol-1‎ CO2(g)‎ ‎26．（13分）I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，           (填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：                                      。‎ ‎（2）在通常状况下，                  (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：                                                     。‎ ‎（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为       ht平台_。‎ II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。‎ ‎（1）A→B 过程中的 ΔH              (填“＜”或“＞”)0。‎ ‎（2）加入催化剂                     (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。‎ ‎（3）整个反应中 ΔH＝ 。‎ ‎27．（18分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：‎ Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________‎ 已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。‎ ‎（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）‎ A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低 C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强 ‎（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。‎ ‎（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）‎ 实验 序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ t1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx t3‎ ‎①该实验进行的目的是_____________‎ ‎②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.‎ ‎28.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。‎ ‎①下列能说明该反应达到平衡的是___________。‎ A．CO和CO2的浓度之比为1∶1‎ B．CO和CO2的物质的量之比不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键 ‎②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。‎ 参考答案 一． 选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共5题，共60分）‎ ‎1-5 C B C D A 6-10 C D D B A 11-15 D B D B B ‎ ‎16-20 C D A C C 21-25 B A C D C 二．非选择题（共40分）‎ ‎26.（共13分）(1)金刚石   （1分）  C(石墨，s)+ O2(g)CO2(g)  △H=-393.5 kJ∙mol-1（2分） ‎ ‎(2)石墨 （1分）    C(石墨，s)C(金刚石，s)  △H=+1.9 kJ∙mol-1   （2分） ‎ ‎(3)252 kJ（2分） ‎ II.(1)＞  （1分） (2)不能 （2分）  (3)E1+E3-E2-E4（2分）‎ ‎27.（共18分） （1） K= 黄 橙 ‎ （2） 溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） ‎ ‎ 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O C ‎ ‎（3） 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 4.0 t1

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