广西省贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题

广西省贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题

覃塘高中2018年秋季期9月月考试题 高二化学 ‎ 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 ‎ A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题48分）‎ 一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列化学用语表达不正确的是（　　）‎ ‎①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2‎ ‎③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④ 与C8H6互为同分异构体 A． ①② B．②③ C． ③④ D． ②④‎ ‎2．下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是（ ）‎ A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．红外光谱法 D．元素分析仪 ‎ ‎3．下列名称的有机物实际上不可能存在的是(　 　)‎ A． 2,2二甲基丁烷 B． 2甲基4乙基1己烯 C． 3甲基2戊烯 D． 3,3二甲基2戊烯 ‎4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ‎ A． 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA B． 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0. 5NA ‎ C．常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA D． 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA ‎5．下列有机物中，可以形成顺反异构的是（ ）‎ A．2-甲基-2-丁烯 B．丙烯 C． 1-氯-1-丙烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 ‎6．某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　)‎ A．3种 B．6种 C．5种 D．4种 ‎7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 (　 　)‎ A．2,2,3,3四甲基丁烷 B．2,3,4三甲基戊烷 C．3,4二甲基己烷 D．2,5二甲基己烷 ‎8．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol C．该分子中的所有碳原子不可能共平面 D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 ‎9． 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 除杂试剂 分离方法 A 除去溴苯中的溴 氢氧化钠溶液 分液 B 除去苯中的苯酚 饱和溴水 过滤 C 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 过滤 ‎10．已知有机物A的结构简式如下图所示，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）‎ A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol ‎11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO-+2H++2Ag↓+3NH3+‎ B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+‎ C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OH−NH3·H2O+H2O D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2O ‎12．向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8 g银，该醛是（ ）‎ A． HCHO B． CH3CHO C． CH3CH2CHO D． CH3CH(CH3)CHO ‎13．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎14．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构 碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）‎ A． 3，4，5 B． 3、14，4 C． 3，l0，4 D． 4，l0，4‎ ‎15．下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（ ）‎ A．2-甲基-1-丁烯 B．2-甲基-2-丁烯 C．3-甲基-1-丁炔 D．3，3-二甲基-1-丁炔 ‎16．芳香化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香化合物的同分异构体的数目是 （ ）‎ A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 二、非选择题（52分）‎ ‎17. （16分，每空2分） I．现有下列十组物质： ‎ ‎①O2和O3    ②126C  和146C     ③4039K和4020Ca  ④甲烷和丙烷  ⑤甲醇和乙二醇 ‎ ‎ ⑥和 ⑦和 ‎ ⑧葡萄糖和果糖 ⑨蔗糖和麦芽糖 ⑩淀粉和纤维素 (1) 互为同分异构体的是_______________；(填序号)‎ (2) 互为同系物的是_______________；(填序号)‎ ‎(3) ⑦中有机物按系统命名法命名为______________。‎ Ⅱ.写出下列化合物的名称或结构简式：‎ ‎① 有机物的系统名称是________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________________。‎ ‎② _________________________，‎ ‎③ CH2===CHCOOH_____________________________，‎ ‎④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的结构简式：__________________________________。‎ ‎18．（10分，每空1分）现有四种有机物：①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔，其中： ‎ ‎（1）能发生消去反应的是 （填序号，下同），其化学方程式是 。‎ ‎（2）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是 ，该物质可用于一种常用塑料，其反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）能用来制取梯恩梯（TNT）的是 ，其发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）碳元素的质量百分含量最高的是 ，实验室制取该物质的反应装置如下：‎ ‎ ‎ 甲中反应的化学方程式是 ，滴加饱和食盐水而不直接滴加水的原因是 ‎ ‎， 乙中硫酸铜溶液的作用是 。‎ ‎19．（14分，除标明外，每空2分） 甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：‎ 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。‎ 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。‎ ‎ ‎ ‎(1)装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。‎ ‎(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。【原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%】‎ ‎(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。‎ ‎(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。‎ ‎(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。‎ 若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。‎ a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥 ‎ c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ‎20.（12分，除标明外，每空2分）有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是 B分子中含有的官能团的名称是 。‎ ‎（2）A→B、B→C的反应类型分别为 、 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 （填字母编号）。‎ a．A分子存在顺反异构 ‎ b．可以用NaHCO3鉴别D和F c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上 ‎（4）写出D+F→G的化学方程式 。‎ ‎（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有 种，写出其中H的一种结构简式 。‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D A C C D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B C C B D A ‎17. （16分，每空2分）‎ ‎ I． (1)⑦⑧⑨ (2)④ (3) 2，2-二甲基丙烷 ‎ Ⅱ. ① 3,5,6-三甲基-1-庚炔 2,3,5-三甲基庚烷 ‎② 2-甲基-1,3-丁二烯　③丙烯酸 ‎ ‎浓H2SO4‎ ‎ ‎ ‎ 18.（10 分，每空1分）（1）② CH3CHOHCH3 浓H2SO4‎ ‎ ‎ 浓H2SO4 CH2＝CHCH3↑+H2O ‎ 一定条件 ‎ ‎（2）① nCH2＝CH2 ‎ ‎（3）③ ‎ （4） ‎⑤ CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + ↑ ‎ 减缓反应速率 除去乙炔中的硫化氢等杂质气体 ‎ ‎ ‎ ‎19．（14分，除标明外，每空2分） ‎ ‎(1)球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(2) 66.25％‎ ‎(3)H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量 ‎(4)过滤 （1分） 蒸馏（1分） ‎ ‎(5)dacb ‎20. （12分）（1）丙三醇（1分） 碳碳双键和溴原子（2分） （2）取代反应、加成反应（2分） ‎ ‎（3）bc（2分） ‎ ‎（4）（2分）‎