高中化学人教版必修2全册同步练习：第三章　有机化合物（含解析）

高中化学人教版必修2全册同步练习：第三章　有机化合物（含解析）

第三章　有机化合物 第一节　最简单的有机化合物——甲烷 第1课时　甲烷 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列物质属于烃的是(　　)。‎ A．CH4 B．H2CO3 C．CH3Cl D．HCl ‎2．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是(　　)。‎ A．通入溴水 B．点燃后罩上干燥的冷烧杯 ‎ C．通入澄清石灰水 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯 ‎3．下列关于有机物和无机物的说法错误的是(　　)。‎ ‎ A．有机物一定含有碳元素 ‎ B．无机物可能含有碳元素 C．无机物的熔点一般较高 ‎ D．常温下有机物都是液体 ‎4．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(　　)。‎ A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 ‎ B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 ‎ C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 ‎ D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 ‎ ‎5．下列关于甲烷的说法中，不正确的是(　　)。‎ A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中4个C－H键完全等同 C．甲烷分子是平面正方形结构 D．甲烷分子的结构式是 ‎6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则(　　)。‎ ‎ A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 ‎ ‎ B.分子中C、H个数之比为1∶2‎ ‎ C.分子中可能含有氧原子 ‎ ‎ D.此有机物的最简式为为CH4‎ ‎7．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是(　　)。‎ A．CH3Cl B．CHCl3‎ C．CCl4 D．HCl ‎8．下列有关甲烷的叙述中，主要体现其发生物理变化的是(　　)。‎ A．管道天然气泄露并发生爆炸 B．煤矿坑道突然产生大量瓦斯气体，遇明火后爆炸 C．天然气作为制取氢气和炭黑的原料 D．土卫六“普降甘霖”， 下起了“甲烷雨”‎ 二、双项选择题 ‎9．以下反应属于取代反应的是(　　)。‎ A．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl D．H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑‎ ‎10．以下关于甲烷的说法错误的是(　　)。‎ A．从甲烷的结构式可知其为平面结构 B．甲烷是分子量最小的有机物 ‎ C．甲烷常温常压下是气体 D．甲烷不完全燃烧的产物是水和炭粉 三、非选择题 ‎11．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。以下是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：‎ ‎(1)某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明________(填字母)。‎ A．A一定是烃 B．A一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素 C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D．A一定含有C、H、O三种元素 ‎(2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________________________。若2.24 L(标准状况下)甲烷完全燃烧后，将生成的气体通过足量碱石灰，那么碱石灰增重的质量是________g。‎ ‎12．下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)。‎ A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以CH2Cl2有两种不同构型 B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一 D．将甲烷与氯气按1∶1体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl ‎13．将甲烷分子的四个氢原子分别编号为1～4，则下列说法中正确的是(　　)。‎ A．1号、2号氢原子被氯原子取代得到的一氯甲烷是不同的 B．这四个氢原子实际是等同的 ‎ C．甲烷分子中含有四种C－H键 ‎ D．甲烷分子中含有非极性键 ‎14．有一种无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种组成。‎ ‎ ①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变；‎ ‎ ②再通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成，但气体总体积减小；‎ ‎ ③把剩余气体在供氧的情况下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。‎ 则原混合气体中符合条件的可能气体组合为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15．甲烷燃料电池是以甲烷和氧气为原料的化学电源，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气，将反应产生的化学能转变为电能的装置。其电极反应方程式为 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ 试回答下列问题：‎ ‎ (1)请写出甲烷燃料电池的总反应式：_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)随着电池中氢氧化钾的消耗，电解质溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎16．煤矿中含有大量的瓦斯气体，它的主要成分与天然气相同，一定体积分数的瓦斯空气混合气体当遇到明火或挖掘时产生的火星就会发生爆炸，造成矿难事故。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式：_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　‎ ‎(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸气、粉尘等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。‎ 空气中 纯氧气中 甲烷的爆炸极限 ‎5.0～15% ‎ ‎5.0～60%‎ 下面是瓦斯和空气组成的混合气体中瓦斯的体积分数，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的________(填字母)。‎ A．3% B．10% ‎ C．13% D．60%‎ ‎(3)由矿井中的瓦斯爆炸，结合你的化学实验经验，你可以得出什么启示？(提示：对可燃性气体的加热、点燃操作时应该注意的问题)____________________________________‎ ‎______________________________。‎ ‎第2课时　烷烃 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ 一、单项选择题 ‎1．下列物质一定不是甲烷的同系物的是(　　)。‎ A．C2H6 B．C6H6 C．C5H12 D．C17H36‎ ‎2．某烷烃分子式为CnHm，且n∶m＝2∶5，则其分子式为(　　)。‎ A．C2H5 B．C4H10 C．C3H8 D．C5H10‎ ‎3．下列物质属于同分异构体的一组是(　　)。‎ A．甲烷与乙烷 C．1H与2H ‎ D．O2与O3 ‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)。‎ A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B．不带支链的烃，其分子都是直线型的 C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态 ‎5．将标准状况下的22.4 L甲烷和44.8 L氧气混合点燃，温度达到120 ℃时，气体的总物质的量为(　　)。‎ A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol ‎6．下列性质中，属于烷烃特征性质的是(　　)。‎ A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水 C．光照条件下可与氯气发生取代反应 D．它们是非电解质 ‎7．互称为同分异构体的物质间具有相同的(　　)。‎ A．结构式和空间构型 B．元素种类和个数 ‎ C．分子式和比例模型 D．分子最简式和相对分子质量 ‎8．下列关于烷烃的叙述中，正确的是(　　)。‎ A．烷烃分子的结构简式中都没有短线“－”‎ B．液态烷烃和固态烷烃均不易燃烧 C．烷烃分子的碳原子数不小于3时，都含有CH2原子团 D．利用烷烃的球棍模型，可知道其空间结构 二、双项选择题 ‎9．以下关于同系物的说法正确的是(　　)。‎ A．同系物的结构相似，所含化学键相同 ‎ B．相对分子质量为16、30、44的三种有机物可能为同系物 ‎ C．分子式相差一个CH2原子团的两种物质必为同系物 D．同系物的分子式符合同一个通式 ‎10．以下说法错误的是(　　)。‎ A．丙烷的两种同分异构体是CH3CH2CH3和H2C(CH3)2‎ B．与甲烷互称同系物的丁烷只有一种 ‎ C．烷烃分子中的碳原子可以只形成C－C键 D．通常情况下，烷烃分子量越高熔沸点越高 三、非选择题 ‎11．一定量的C3H8燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为18.8 g，当其缓缓通过足量的浓硫酸后气体质量减少7.2 g，求混合气中CO的质量。‎ ‎12．有一类组成简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法错误的是(　　)。‎ ‎ A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2‎ ‎ B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 ‎ C．甲硅烷的密度大于甲烷 ‎ D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷 ‎13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)。‎ A．CH3CH2CH2CH3‎ ‎14．下列说法中正确的是(　　)。‎ A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，彼此是同系物 B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D．组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 ‎15．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图3－1－1所示。‎ 图3－1－1‎ ‎(1)“立方烷”的分子式为________。‎ ‎(2)该立方烷的一氯化物的同分异构体的数目是______种。‎ ‎(3)与立方烷相对分子质量相同的烷烃是否存在？________。‎ ‎16．某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水蒸气。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成(如图3－1－2所示)，得到两组数据，请你分析。‎ 图3－1－2‎ ‎(1)正确方法应是________(填方法代号)，简述错误方法的缺陷：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)根据上表中的数据推断该有机物的分子式可能为________(实验过程中气体均全部被吸收)。‎ ‎第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时　乙烯 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列关于乙烯的说法正确的是(　　)。‎ A．是无色液体，难溶于水 B．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．在空气中点燃无黑烟 D．主要作为家用燃料 ‎2．下列物质不能与乙烯发生加成反应的是(　　)。‎ A．溴水 B．酸性高锰酸钾 C．氢气 D．水 ‎3．以下的说法中错误的是(　　)。‎ A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷 B．使用溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 ‎4．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)。‎ A．C2H4 B．SO2‎ C．CH4 D．H2S ‎ ‎5．等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．甲烷燃烧时火焰呈黄色 B．生成二氧化碳的量，甲烷多 ‎ C．完全燃烧的产物不相同 D．生成的水的量相同 ‎6．下列试剂能用于鉴别甲烷和乙烯的是(　　)。‎ A．溴水 B．碳酸钠溶液 ‎ C．酒精溶液 D．四氯化碳 ‎7．下列过程发生了加成反应的是(　　)。‎ ‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 ‎ C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失 ‎8．下列关于烯烃的叙述中，正确的是(　　)。‎ A．每个烯烃分子都只含一个碳碳双键 B．所有的烯烃分子都是平面结构 C．烯烃在一定条件下都可发生加成反应 D．烯烃的通式是CnH2n 二、双项选择题 ‎9．在标准状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的(　　)。‎ A．物质的量 B．原子个数 ‎ C．体积和密度 D．碳的质量分数 ‎10．将0.1 mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36 L(标准状况下)CO2和3.6‎ ‎ g水，对于组成判断正确的是(　　)。‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷 三、非选择题 ‎11．图3－2－1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，并检验C2H4性质的实验，完成下列各题。‎ 图3－2－1‎ ‎(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被_________________________________________________‎ ‎____________。‎ ‎(2)C中的现象是______________________________________，反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(3)在D处点燃时必须进行的操作是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　　　　　　　　‎ ‎12．由乙烯推测丙烯(CH2===CH－CH3)与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是(　　)。‎ A．CH2BrCH2CH2Br B．CH3CHBr2CH3‎ C．CH3CH2CHBr D．CH3CHBrCH2Br ‎13．有人认为CH2===CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2===CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点，如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)。‎ A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl ‎ C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl ‎14．下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是(　　)。‎ A．乙烯用途之一是作为植物生长调节剂 B．乙烯通入水中即可转化为乙醇 C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化 D．乙烯分子中所有原子在同一个平面 ‎15．已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：‎ 主反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH3CHClCH3(主要产物)‎ 副反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)‎ 化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1 mol A与1 mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式：‎ A________________，B________________，C________________。‎ ‎16．有机化合物的结构简式可进一步简化，简化的式子称为键线式。‎ ‎　　‎ CH3—CH==CH—CH3：　　‎ 图3－2－2‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ ‎①____________‎ ‎②____________‎ ‎(2)α 蒎烯是化学工业的重要原料，其化学式为C10H16，其键线式如图3－2－2所示。下列关于α 蒎烯的说法正确的是______(填字母)。‎ A．α 蒎烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．α 蒎烯在一定条件可以与氢气发生加成反应 C．α 蒎烯与氯气在光照条件下不发生反应 D．α 蒎烯易溶于水 ‎17．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇(C2H5OH)和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计图3－2－3所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：‎ 图3－2－3‎ ‎ (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是(填字母)：‎ ‎①________，②________，③________，④________。‎ ‎ A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 ‎ C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎ (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________________________________‎ ‎__________________________。‎ ‎ (3)使用装置②的目的是________________________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎ (4)使用装置③的目的是____________________________________________________，‎ 现象是________________。‎ ‎ (5)确认含有乙烯的现象是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 第2课时　苯 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列各物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)。‎ A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙烷 ‎2．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(　　)。‎ ‎3．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．都容易发生取代反应 B．苯能被KMnO4氧化 C．苯不能发生加成反应 D．都能在空气中燃烧 ‎4．下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(　　)。‎ A．苯和四氯化碳 B．丙烯和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精 ‎5．下列属于苯的同系物的是(　　)。‎ ‎6．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是(　　)。‎ A．苯和液溴反应所用到的溴化铁 ‎ B．苯和浓硝酸反应时的浓硫酸 C．苯燃烧时所需要的氧气 ‎ D．苯在一定条件下和氢气反应时的镍 ‎7．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　　)。‎ A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 ‎8．下列叙述中正确的是(　　)。‎ A．分子式符合CnH2n－6的有机物都是苯的同系物 B．甲烷、苯的取代反应都无需催化剂 C．苯燃烧的产物之一可能是一氧化碳 D．含有苯环的化合物分子，其所有原子位于同一平面上 二、双项选择题 ‎9．下列反应中，不属于加成反应的是(　　)。‎ ‎ A．在一定条件下苯与溴反应制溴苯 ‎ B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 ‎ C.在一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 ‎ D.苯在镍催化条件下与氢气反应得到环己烷 ‎10．下列关于甲烷、乙烯及苯的相关比较错误的是(　　)。‎ A．苯和乙烯的加成反应都需要催化剂 B．甲烷、苯都可发生取代反应 C．只有甲烷是立体结构 ‎ D．三者的C－H键完全相同 三、非选择题 ‎11．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________层(填“上”或“下”)。‎ ‎(2)把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。‎ ‎(3)在浓硫酸作用下，苯在50 ℃～60 ℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎12．只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是(　　)。‎ A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液 C．水 D．硝酸银溶液 ‎13．在①丙烯；②氯乙烯；③苯乙烯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是(　　)。‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎14．利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是(　　)。‎ ‎ A．乙烯与氯气加成(1,2－二氯乙烷)‎ ‎ B．乙烯与水加成(乙醇) ‎ ‎ C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)‎ ‎ D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)‎ ‎15．A～F是几种烃的分子球棍模型(如图3－2－4所示)，据此回答下列问题：‎ 图3－2－4‎ ‎ (1)常温下含碳量最高的气态烃是______(填字母)。‎ ‎(2)能够发生加成反应的烃有________种。‎ ‎(3)彼此互为同系物的两组烃是______________和____________。‎ ‎16．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)______(填序号)。‎ ‎17．某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol水和67.2 L(标准状况)二氧化碳。‎ ‎(1)通过计算确定A分子式：________。‎ ‎(2)已知A不能使溴水褪色，请推断A可能的结构简式：______________。‎ ‎(3)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①在催化剂FeCl3的作用下，A与氯气反应：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　　　　　　‎ ‎②A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下反应：________________________________________________________________________。‎ ‎第三节　生活中两种常见的有机物 第1课时　乙醇 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列有关乙醇的物理性质和应用中不正确的是(　　)。‎ A．乙醇的密度比水小且不溶于水，故可通过分液除去乙醇中的水 B．乙醇与水互溶，可配制任意比例的乙醇溶液 C．乙醇蒸发吸收大量热，但不能用于灭火 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 ‎2．植物及其废弃物可以制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料说法错误的是(　　)。‎ ‎ A.它是一种可再生能源 ‎ B.乙醇易燃烧，污染小 ‎ C.乙醇可作为多种用途的燃料 ‎ D.粮食作物是制乙醇的唯一原料 ‎3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)。‎ C．CH3—CH2—CH2OH D．CH3—NO2‎ ‎4．常温常压下将一小块钠投入到足量的无水乙醇中，以下有关说法正确的是(　　)。‎ A．钠浮于乙醇表面 ‎ B．钠与乙醇剧烈反应且乙醇被点燃 ‎ C．钠沉于底部且反应温和 ‎ D．1 mol乙醇消耗6 mol 钠 ‎5．能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是(　　)。‎ A．四氯化碳与碘 B．乙醇和水 C．溴苯和水 D．氯化钠溶液和泥沙 ‎6．乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是(　　)。‎ A．乙醇与活泼金属反应 ‎ B．乙醇与氧气在铜的催化下反应 ‎ C．乙醇被酸性高锰酸钾氧化 D．乙醇在空气中点燃 ‎ ‎7．在酒精灯火焰上加热铜丝，依次由外焰移到内焰，再移到焰心的过程中，可能发生的化学变化有(　　)。‎ ‎①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ‎②2Cu＋O22CuO ‎③CuO＋COCu＋CO2‎ ‎④CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O A．①②③④ B．①②④ ‎ C．①② D．②③④‎ ‎8．下列关于乙醇和乙烷的比较，错误的是(　　)。‎ A．完全燃烧的产物相同 B．分子中都含有6个氢元素 C．乙醇的熔、沸点均高于乙烷 D．乙醇分子含有官能团，而乙烷分子无官能团 二、双项选择题 ‎9．下列说法中正确的是(　　)。‎ A．甲烷是正四面体结构，所以二溴甲烷有两种同分异构体 B．乙烯分子中所有原子共平面 C．苯能与氢气发生加成反应，所以苯中含有碳碳双键 D．乙醇属于烃的衍生物，易燃烧 ‎10．已知某有机物含有苯环，其结构简式可表示为C6H5CH2CH===CHCH2CH2OH，下列有关叙述正确的是(　　)。‎ A．1 mol该有机物最多可与3 mol 氢气发生加成反应 B．在铜的催化下可与氧气反应 ‎ C．其羟基和碳碳双键均可与酸性高锰酸钾反应 ‎ D．其分子式为C11H13O 三、非选择题 ‎11．如图3－3－1所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：‎ 图3－3－1‎ ‎(1)向试管A中鼓入空气的目的是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)玻璃管B中可观察到的现象是________________________________________‎ ‎________________；相关化学方程式是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　‎ ‎(3)试管C中盛放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是__________。‎ ‎12．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是(　　)。‎ A．利用天然气作燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 ‎ C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的 D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料 ‎13．下列说法中正确的是(　　)。‎ ‎ A.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 ‎ B.乙醇结构中有－OH，可以电离出OH－，所以水溶液显碱性 ‎ C.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 ‎ D.乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼 ‎ ‎14．将下列物质进行分类：①H与H ‎②O2与O3　③乙醇与甲醚(CH3OCH3)　④正丁烷与异丁烷　⑤C60与金刚石 ‎(1)互为同位素的是__________(填编号，下同)；‎ ‎(2)互为同素异形体的是__________；‎ ‎(3)互为同分异构体的是__________。‎ ‎15．等物质的量的下列物质：①甲醇(CH3OH)；②乙醇(CH3CH2OH)；③乙二醇()；④丙三醇。用物质的编号填空：‎ ‎(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序是________________，反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序是________________。‎ ‎(2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积(相同状况)由少到多的顺序是__________ ______。‎ ‎16．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3－O－CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图3－3－2所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(该反应为放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：‎ 图3－3－2‎ ‎(1)指出实验装置中的错误：____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎(3)通过实验测出反应的乙醇4.6 g，把量筒中水的体积(包括导管B中水的体积)换算成标准状况下氢气的体积为1.12 L。你从乙醇(C2H6O)可能的两种结构判断乙醇的结构简式应当为________，写出该反应的化学方程式：____________________________________；简要说明判断过程：______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎第2课时　乙酸 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列关于白醋或者乙酸的说法错误的是(　　)。‎ A．白醋的主要成分是乙酸 B．白醋可用于除去水壶中的水垢 C．白醋可用于实验室与乙醇反应制乙酸乙酯实验 ‎ D．乙酸是一元弱酸，但是酸性比碳酸强 ‎2．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)。‎ A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面 ‎3．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 ‎ B．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 ‎ C．石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 ‎ D．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 ‎4．以下物质不属于酯的是(　　)。‎ A．CH3COOC2H5‎ B．CH3CH2COOCH3 ‎ C．CH3(CH2)5CH2COOH D．CH3CH2OOCCH2COOCH3‎ ‎5．括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是(　　)。‎ A．乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B．乙烷(乙烯)：用浓溴水洗气 C．乙醇(乙酸)：用NaOH溶液中和后分液 D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 ‎6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　　)。‎ A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水 B．汽油和水，溴苯和水，苯和水 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和水 ‎7．将一定质量的铜片在酒精灯的火焰上加热后，分别插入①醋酸；②乙醇；③石灰水中，取出洗涤、干燥称量，质量变化正确的是(　　)。‎ A．①变轻；②变重；③不变 B．①变轻；②不变；③变重 C．①变轻；②不变；③不变 D．①变重；②不变；③变重 ‎8．乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为(　　)。‎ ‎ A.10.4% B．10%‎ C．9.2% D．8.8%‎ 二、双项选择题 ‎9．可用于鉴别乙酸和乙醇的是(　　)。‎ A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液 ‎10．下列反应中，不属于取代反应的是(　　)。‎ A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．乙醇在铜催化作用下制乙醛 C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 三、非选择题 ‎11．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：‎ ‎(1)乳酸的分子式为____________。‎ ‎(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)乳酸与Na2CO3反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎12．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CH===CHCOOH，现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质有(　　)。‎ A．只有②④⑤ B．只有①③④ ‎ C．只有①②③④ D．全部 ‎13．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是(　　)。‎ A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中一定含有18O C．反应物乙酸中也可检测出18O D．生成了90 g乙酸乙酯 ‎14．(1)下述反应中，属于氧化反应的是__________(填序号，下同)，属于取代反应的是__________，属于加成反应的是__________。‎ ‎ ①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应；‎ ‎②乙烷在光照条件下与氯气反应；‎ ‎③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎④乙烯使溴水褪色；‎ ‎⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯；‎ ‎⑥乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下生成酯的反应；‎ ‎⑦苯在一定条件下与氢气的反应。‎ ‎(2)写出下列序号对应的化学反应的方程式：‎ ‎①：________________________________________________________________________；‎ ‎⑤：________________________________________________________________________；‎ ‎⑥：________________________________________________________________________。‎ ‎15．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图3－3－3所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验，回答以下问题： ‎ ‎ ‎ 图3－3－3‎ ‎(1)甲酸和甲醇发生酯化反应的化学方程式是______________________________ ________________。 ‎ ‎(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是__________________________；冷凝水应该从______进入。 ‎ ‎(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是______，原因：__________________________ ________________________________________________。 ‎ ‎16．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为。回答下列问题：‎ ‎(1)A的分子式为______________。‎ ‎(2)A的分子中含有的官能团有________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　　　　　　　　　　‎ ‎(3)A可发生的化学反应有__________(填编号)。‎ ‎①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎②可发生酯化反应 ‎③可与氢氧化钠溶液发生中和反应 ‎④可与金属钠发生置换反应 ‎⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化 ‎第四节　基本营养物质 一、单项选择题 ‎1．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有(　　)。‎ A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素 ‎2．下列有关葡萄糖的说法错误的是(　　)。‎ A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应 ‎ ‎ C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物 ‎3．下列说法不正确的是(　　)。‎ A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 ‎4．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是(　　)。‎ A．变性 B．煮熟 C．盐析 D．加入浓硫酸 ‎5．下列说法中，正确的是(　　)。‎ A．糖类物质的分子式都可以用通式Cn(H2O)m表示 B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类 C．糖类物质都能发生水解反应 D．糖类物质不一定能发生银镜反应 ‎6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)。‎ A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎7．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(　　)。‎ A．甲酸乙酯 B．硬脂酸甘油酯 C．葡萄糖 D．淀粉 ‎8．下列说法不正确的是(　　)。‎ A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H＋‎ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 二、双项选择题 ‎9．下列各组物质中，互为同分异构体的是(　　)。‎ A．果糖和葡萄糖 B．淀粉和麦芽糖 C．淀粉和纤维素 D．乙酸和甲酸甲酯 ‎10．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的(　　)。‎ A．饱和氯化钠溶液 B．饱和硫酸钠溶液 C．硝酸铅溶液 D．甲醛溶液 ‎ 三、非选择题 ‎11．糖类、油脂和蛋白质都是人类基本的营养物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20%的H2SO4溶液，加热3～4 min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。‎ ‎ ①淀粉完全水解生成的有机物分子式为_______________________________________。‎ ‎ ②‎ 若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入______________(填试剂的名称)，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到__________________________。‎ ‎(2)油脂在人体内通过水解生成______________和甘油，再氧化分解，为人体提供能量。‎ ‎(3)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两性物质。请在图3－4－1虚线方框内将氨基酸的通式补充完整：‎ 图3－4－1‎ ‎12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(　　)。‎ A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) ‎ B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) ‎ C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)‎ ‎13．油脂是油与脂的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是(　　)。‎ A．适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)‎ D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 ‎14．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将对应字母填入表中。‎ 供选择的化学试剂：‎ A．无水硫酸铜；B.四氯化碳；C.饱和NaHCO3溶液；D.碘水；E.新制氢氧化铜溶液；F.葡萄糖溶液；G.饱和碳酸钠溶液；H.银氨溶液。‎ 实验要求 化学试剂 证明马铃薯中含淀粉 ‎ 证明蔗糖已水解 ‎ 提取碘水中的碘 ‎ 除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎ 制作银镜 ‎ 检验酒精中含水 除去CO2中少量的SO2‎ ‎15.某学生称取9 g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：‎ 混合液混合液 ‎ ‎(1)各步所加试剂为A__________；B____________；C__________。‎ ‎(2)只加A溶液，不加B溶液是否可以？__________，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如果最后一个的现象是红色沉淀，则加入的C应该为______________，而条件应该改为________________________________________________________________________。‎ ‎16．新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：‎ ‎ ‎ ‎(1)判断葡萄糖溶液能否使酸性KMnO4溶液褪色________(填“能”或“不能”)。‎ ‎(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 第三章　有机化合物 第一节　最简单的有机化合物——甲烷 第1课时　甲烷 ‎1．A　2.D　3.D　4.C　5.C ‎6．C　解析：题中未给出各反应物量的信息，仅知道生成物中n(CO2)∶n(H2O)＝1∶2，则有机物分子中n(C)∶n(H)＝1∶4，A、B错误；可能含有O，C正确，D错误。‎ ‎7．D　解析：由甲烷的取代反应特征可知生成的取代产物必有四种，故等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，Cl2完全反应生成等物质的量的HCl，而甲烷则会有剩余，故其他取代产物的物质的量均比甲烷、Cl2及HCl小，故选D。‎ ‎8．D　9.AC ‎10．AD　解析：从有机物的结构式不能获得其空间构型信息，甲烷是正四面体结构，甲烷不完全燃烧的产物还可能是CO，故选AD。‎ ‎11．(1)C ‎(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O　8‎ ‎12．C　解析：A中结合甲烷空间结构可知，CH2Cl2中的H、Cl为彼此相邻的关系，即CH2Cl2只有一种构型；甲烷能与干燥的氯气在光照条件下取代，但与氯水则不反应，B错误；甲烷与氯气的取代反应无论量的多少，生成物都是混合物，D错误。‎ ‎13．B ‎14．CO与HCl(或CO与CO2，或CO、CO2与HCl)‎ ‎15．(1)CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O ‎(2)减小 解析：甲烷与氧气反应生成的CO2与KOH反应生成K2CO3，pH下降。‎ ‎16．(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎(2)BC ‎(3)加热或点燃可燃性气体前应检验其纯度 第2课时　烷烃 ‎1．B　2.B　3.B ‎4．C　解析：同系物是对应于有机物的，且其结构相似、化学性质相似，物理性质中的熔沸点、密度呈规律性变化，A错误；烃除了有直线型、支链型外，还有环状烃、立体型等，B错误；丁烷存在同分异构体，故常温下的气态烷烃最少五种，D错误。‎ ‎5．C　解析：注意温度为120 ℃，此温度下水为气态，所以气体总的物质的量是3 mol而不是1 mol。‎ ‎6．C　7.D　8.D ‎9．BD　解析：甲烷只含C－H键，而其他烷烃则含C－H 键和C－C键，A错误；根据同系物的定义，这两种物质还应结构相似，C错误。‎ ‎10．AB ‎11．解：气体通过浓硫酸减少的质量就是水的质量。n(H2O)＝＝0.4 mol。‎ 则n(C3H8)＝0.1 mol ‎ 由碳元素守恒：n(CO2)＋n(CO)＝0.3 mol ‎ ‎44n(CO2)＋28n(CO)＝11.6 g 解得：n(CO)＝0.1 mol m(CO)＝28 g·mol－1×0.1 mol＝2.8 g 答：略。‎ ‎12．D　解析：硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的稳定性不如甲烷。‎ ‎13．C　解析：由题意可知该烷烃只含一种氢原子，A中存在两种氢原子：－CH3、－CH2－；B中存在两种氢原子：－CH3、；C中只存在一种氢原子：－CH3；D中存在四种氢原子：、、－CH2－、－CH3，故选C。‎ ‎14．D　解析：A中还需满足结构相似这一条件；B中只能说明二者的最简式相同，而不能说明其分子式相同；C中不符合同分异构体的定义。‎ ‎15．(1)C8H8　(2)1　(3)不存在 解析：立方烷具有高度对称结构，其一氯代物只有一种。立方烷的相对分子质量为104 除以14后的余数不等于2，所以不存在相对分子质量为104的烷烃。‎ ‎16．(1)B　在A方法中，燃烧后气体先通过氢氧化钠溶液，则水蒸气会被冷却而吸收，从而使(1)偏重，(2)偏轻 ‎(2)CH4‎ 解析：有机物充分燃烧只产生水和二氧化碳，通过浓硫酸吸收水测得水的质量，进而求出氢元素的质量；用NaOH溶液吸收二氧化碳，进而求出碳元素的质量，二者的质量之和与有机物的质量作差即可确定有机物中是否含有氧元素。但吸收气体时必须是先吸收水，然后再吸收二氧化碳。‎ 第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时　乙烯 ‎1．B　2.B ‎3．C　解析：乙烯和甲烷的氢的质量分数不同，故相同质量时燃烧产生的水的质量不同。‎ ‎4．C ‎5．D　解析：等物质的量的乙烯和甲烷分子中含有氢原子的物质的量也相等，那么完全燃烧后产生的水的物质的量和质量也相等。‎ ‎6．A　7.C　8.C ‎9．AC　解析：乙烯与一氧化碳的摩尔质量相等，相同质量的乙烯和一氧化碳的物质的量也相等；在标准状况下，二者均为气体，由阿伏加德罗定律，它们的体积和密度同样相等。‎ ‎10．AD　解析：0.1 mol混合烃燃烧生成0.15 mol的CO2和0.2 mol的H2O，则混合烃组成可表示为C1.5H4，由平均值规律可知：混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷CH4，甲烷分子含4个氢原子，则另一种烃也必含4个氢原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷，故选AD。‎ ‎11．(1)酸性KMnO4溶液氧化 ‎(2)溴水褪色，有油状液体生成，液体分层 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ‎(3)先检验气体纯度 ‎12．D ‎13．B　解析：因为加成反应时所加的离子一个是带正电的，一个是带负电的，而在溶液中Cl元素只有带负电的Cl－离子，所以不可能在两个碳原子上同时加上氯离子，且Br 元素的非金属性比Cl元素弱，不可能置换出NaCl中的Cl。‎ ‎14．B　解析：乙烯与水的加成反应，需要在催化剂等条件下才能发生，B错误。‎ ‎15．A：CH2===CHCH2CH3‎ B：CH3CHClCH2CH3‎ C：CH3CH===CHCH3‎ ‎16．(1)①C4H8　②C7H12　(2)B ‎17．(1)A　B　A　D ‎(2)装置①中的品红溶液褪色 ‎(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的验证实验 ‎(4)检验二氧化硫是否除尽　无明显现象 ‎(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：品红溶液可以检验出二氧化硫是否存在，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都能反应，所以用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯前一定要将混合气体中的二氧化硫除尽，这是解答本题的关键。‎ 第2课时　苯 ‎1．B　2.C　3.D　4.B ‎5．B　解析：由同系物的概念，苯的同系物一定含有一个苯环，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，B满足条件。‎ ‎6．C ‎7．D　解析：由于苯不溶于水且密度小于水，所以液体分层，上层是苯，下层是水。钠只与水反应，而且钠的密度介于水和苯之间，钠处在水层和苯层的交界处，由于钠和水反应产生了气体，可观察到钠在两液体层之间上下跳动。‎ ‎8．C ‎9．AB　解析：由取代反应、加成反应的概念可判断A、B项发生的是取代反应，C、D项发生的是加成反应。‎ ‎10．AD ‎11．(1)上　(2)没有 ‎12．A　解析：A项，酸性高锰酸钾溶液与苯分层，上层无色，下层紫色；与己烯反应褪色；与四氯化碳分层，上层紫色，下层无色；与碘化钾溶液反应后溶液变为棕黄色。‎ ‎13．B ‎14．C　解析：类似于甲烷与氯气的取代反应，C中得到的取代产物也不仅仅是一氯乙烷，而是多种取代产物的混合物。‎ ‎15．(1)C　(2)3　(3)ABD　 EF ‎ ‎16．③⑤‎ ‎17．(1)C6H6‎ 解析：解答本题的关键是根据题中提供的数据求出A的分子式并根据A的性质推断出A可能的结构简式。根据计算A分子中有6个C原子和6个H原子，又知A不能使溴水褪色，可确定A一定为苯(C6H6)。‎ 第三节　生活中两种常见的有机物 第1课时　乙醇 ‎1．A　2.D　3.B　4.C ‎ ‎5．C　解析：分液漏斗通常用于分离两种互不相溶的液体，碘和四氯化碳、乙醇和水均形成溶液而无法分离，氯化钠溶液和泥沙应使用过滤法分离；溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，故选C。‎ ‎6．D　解析：乙醇的官能团是羟基(－OH)，A中羟基上的H参与反应，B中羟基上的H与相邻的－CH2－的H与氧气反应，C中－CH2OH被氧化为－COOH，均与羟基直接相关；D中乙醇燃烧与羟基无直接关系。‎ ‎7．A　解析：酒精灯的外焰是氧化焰，有足够的氧气，乙醇充分燃烧，火焰温度最高；内焰是还原焰，氧气不足，有不完全燃烧的产物CO等，火焰温度较低；焰心是气化焰，主要是汽化的乙醇蒸气，火焰温度最低。所以，上述操作中依次发生的反应为①②③④。‎ ‎8．B　9.BD ‎10．BC　解析：该有机物每个分子含一个苯环，一个碳碳双键，故1 mol该有机物最多可与4 mol 氢气发生加成反应，A错误；其分子式为C11H14O，D错误。‎ ‎11．(1)使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 ‎ (2)黑色固体变红　CuO＋C2H5OHCH3CHO＋H2O＋Cu(或2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O)‎ ‎(3)N2‎ 解析：(1)本题中将乙醇的催化氧化实验进行了改进，空气鼓入可以使乙醇蒸气和空气，形成混合气体。(2)在B中Cu与氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜将乙醇氧化。(3)进入C中的主要气体有空气中未参加反应的氮气和生成的乙醛蒸气，而乙醛可溶于水，所以逸出的气体主要是氮气。‎ ‎12．A　解析：天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物也含CO2，A错误；乙醇是一种常用的溶剂，B正确；乙烯是一种催熟剂，处理过的硅土含高锰酸钾，可氧化乙烯，C正确。‎ ‎13．D　解析：乙醇是有机物，在水溶液中其官能团－OH不会电离出H＋或OH－，故A、B错误；酯化反应中乙醇脱氢，酯化反应是取代反应而不是中和反应，C错误。‎ ‎14．(1)①　(2)②⑤　(3)③④‎ ‎15．(1)④＞②＞③＞①　①＜②＝③＜④‎ ‎(2)①＝②＜③＜④‎ ‎16．(1)广口瓶中的导管应短进长出　(2)偏大 ‎(3)CH3CH2OH ‎2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ 由题意可知：n(乙醇)＝0.1 mol，n(氢气)＝0.05 mol，证明1个乙醇分子中只有1个氢原子被钠原子置换，所以乙醇的结构简式为CH3CH2OH，而不是CH3—O—CH3。‎ ‎(4)检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇(合理即可)‎ 第2课时　乙酸 ‎1．C ‎2．A　解析：蚁酸的化学性质类似乙酸，即具有酸的通性。黄金不活泼，不与酸反应，选A；锌、铝及石灰(CaCO3)均可与酸反应，故B、C和D均不符合。‎ ‎3．B　4.C ‎5．C　解析：‎ 乙醇和乙酸都易溶于水，用氢氧化钠溶液中和乙酸后液体不分层，分液的方法不可行。‎ ‎6．B　解析：A中酒精和水、C中三对物质、D中乙酸和水均不分层，无法用分液漏斗分离，B中三对物质均互不相溶，可用分液漏斗分离，故选B。‎ ‎7．B　解析：铜在酒精灯火焰上灼烧时生成氧化铜，氧化铜可与醋酸反应，导致铜片的质量减小；乙醇和氧化铜反应又得到铜，质量不变；氧化铜和石灰水不反应，所以增重。‎ ‎8．B　解析：由乙醇、乙酸乙酯的化学式分别为C2H6O、C4H8O2，可知其C∶O均为2∶1，故混合物中碳、氧的质量分数为54%×(16＋24)/24＝90%，故混合物中氢的质量分数为10%。‎ ‎9．CD　解析：乙酸、乙醇均可溶于NaCl溶液和KNO3溶液，不反应且无明显现象，故A、B不符合；向Na2CO3溶液和紫色石蕊试液中滴入乙酸的现象分别为产生气泡、溶液变红，滴入乙醇则无任何明显现象，故选C、D。 ‎ ‎10．BC　解析：乙醇在铜催化作用下制乙醛是氧化反应；而在催化剂作用下乙烯与氯化氢加成制氯乙烷是加成反应。‎ ‎11．(1)C3H6O3‎ ‎12．D　解析：从巴豆酸的结构简式为CH3CH===CHCOOH可以看出，分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质。能与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应。 ‎ ‎13．A　解析：根据乙醇与乙酸发生酯化反应的断键特点，可知生成的乙酸乙酯含18O，生成的水分子、反应物乙酸均不含18O，故A正确，B、C错误；酯化反应可逆，则生成的酯小于1 mol，即小于90 g，故D错误。‎ ‎14．(1)①③　②⑤⑥　④⑦ ‎ ‎(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎15．(1)HCOOH＋CH3OHHCOOCH3＋H2O ‎ ‎(2)平衡气压，冷凝回流　b ‎(3)乙　乙的冷凝效果好，可防止有毒物质甲醇造成的污染 ‎16．(1)C7H10O5‎ ‎(2)羟基、羧基、碳碳双键 ‎(3)①②③④⑤‎ 第四节　基本营养物质 ‎1．C　2.D　3.A ‎4．C　解析：蛋白质变性、蛋白质煮熟以及加入浓硫酸，发生的都是化学变化，不可逆，故ABD不符合；蛋白质盐析是物理变化，不改变蛋白质的性质，可逆，故选C。‎ ‎5．D ‎6．B　解析：植物油含有较多的碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A 错误；葡萄糖是单糖，不能水解，具有还原性，C错误；重金属盐使蛋白质变性，发生的是化学变化，D错误。‎ ‎7．A　8.C　9.AD ‎10．CD　解析：蛋白质遇强碱、强酸、甲醛溶液及重金属盐溶液都会变性，故选CD。‎ ‎11．(1)①C6H12O6　②银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)　溶液变蓝 ‎(2)高级脂肪酸　‎ ‎12．B ‎13．C　解析：A、B、D三项油脂的性质与结构中是否含有碳碳双键无关；C中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和碳碳双键的特性。‎ ‎14．D　E(或H)　B　C(或G)　FH　A　C ‎15．(1)稀H2SO4　NaOH溶液　银氨溶液 ‎(2)不可以　因为不中和稀硫酸，会影响银镜反应 ‎(3)新制Cu(OH)2　加热煮沸 ‎16．(1)能 ‎(2)能，反应方程式为 CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O―→2HBr＋‎ CH2OH(CHOH)4COOH 解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和酸性KMnO4溶液都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子(MnO―→Mn2＋，Br2―→Br－)。‎ 溴水将—CHO氧化为—COOH，多了1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必定游离出2个H＋，所以H2O是一种反应物，HBr是另一种生成物。 ‎