高中化学教案新人教版必修2 元素周期表 第2课时

高中化学教案新人教版必修2 元素周期表 第2课时

元素周期表 第 2 课时 【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规 律的能力。 过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构 初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从 而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。 【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。 【教学过程设计】 【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请 同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原 子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入 到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培 养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。 [归纳与整理]二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li＋O2 Na＋O2 K+O2 K、Rb 等碱金属与 O2 反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即 燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H２。 [小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性 质与他们的原子结构有关系吗？ 钠 钾 与氧气的反应 与水的反应 （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页） 课堂练习 1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言 错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种 极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 [阅读教材]第 7、8 页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间 是否存在联系？ [归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页） [思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 [归纳与整理] 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性： ［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似 性与递变性呢? [归纳与小结] （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页） 卤素和 H2 的反应可用通式 H2＋X2==== 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、 I2 的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢 的稳定性也依次 。 [实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用 力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的 四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 1、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-===== Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－===== ［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表 现出一定的相似性和递变性。 [归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径 逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐 渐 ，非金属性逐渐 . 课堂练习 2:现有下列几种物质的溶液 KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不 用其他试剂，怎样鉴别它们？ 课堂练习 3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不 可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】 1、关于氯的说法正确的是( ) A.液氯和氯水是同一种物质 B.氯气是由两个氯原子组成的 C.氯水久置后将变成稀盐酸 D.H2 和 Cl2 的混合气体受光照射生成 HCl，据 此可制得盐酸 2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 3、下列各种叙述中，正确的是( ) ①Cl-和 Cl2 的性质相同；②ClO3 -具有氧化性；③Cl-比 Cl 多一个电子；④盐酸 兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2 的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2 只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦ 4、向下列溶液中分别加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀的 是( ) A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钠 D. 四氯化碳 5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液 和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有( ) A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl- 、 I-、Br- 6、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘 以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中 IO- 3 可和 I- 发生反应：IO- 3+5I-+6H+ ＝ 3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存 在 IO- 3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 淀 粉 试 纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质 描述不正确．．．的 A.在化合物中呈＋2 价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 8、鉴别 Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 C B C AC C B C BD AC AB AC B B A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀 HNO3 9、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。 该物质可能是。 A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增加 12、有 KOH 和 KHCO3 混合物 26.2g，在 250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g， 则原混合物中 KOH 和 KHCO3 的质量关系是（ ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH=KHCO3 D．任意比混合 13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 *14、已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离：2H2O H3O++OH-，2NH3 NH4 ++NH2 -。 据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式：_ _____。 15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。 *16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的 F2 和烧碱完 全反应，生成 NaF、H2O 和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式) 17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入 表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元 素 （5）金属元素 （6）非金属元素 参考答案 14、2Na + 2NH3 ==== 2NaNH2 + H2↑ 15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ； 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；不能 16、OF2 17、略 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 N (3) Sn (4) Fe (1)