【推荐】2018年10月14日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一）

【推荐】2018年10月14日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一）

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ ‎1．下列说法正确的是 A．酸性溶液中只存在H+不存在OH-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH-‎ B．温度越高，Kw越大，所以温度高的溶液中的c(H+)一定比温度低的溶液中的c(H+)大 C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响 D．向水中加入碱时，由于加入的OH-与水电离产生的H+作用，使c(H+)减小，平衡向电离的方向移动 ‎2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能是5‎ C．该溶液中水的离子积为1×10-18 D．不会有这样的溶液 ‎3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg，下列表述正确的是 A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1‎ B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0‎ C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0‎ D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)‎ ‎4．常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为 A．1:9 B．2:9 C．9:2 D．10:1‎ ‎5．常温下，把1 mL0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于 A．1.0×10-4 mol·L-1        B．1.0×10-8 mol·L-1‎ C．1.0×10-11 mol·L-1       D．1.0×10-10 mol·L-1‎ ‎6．用1 mol/L NaOH溶液中和某浓度的硫酸时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是 A．0.5 mol/L，100 mL B．0.5 mol/L，80 mL C．1 mol/L，60 mL D．1 mol/L，80 mL ‎7．常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是 A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④‎ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③‎ C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②‎ ‎8．某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步:‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体　③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数　④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 回答下列问题:‎ ‎（1）以上操作中有错误的是　　　　(填编号)，该错误操作会使测定结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（2）操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（3）判断已滴定至终点的现象是　。‎ ‎9．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示:‎ ‎（1）100 ℃时水的电离平衡曲线应为　　　　(填“A”或“B”)，理由是　　　　。‎ ‎（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为　　　　。‎ ‎（3）100 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系式为　　　　。‎ ‎（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。原因是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎10．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：‎ ‎①称取w g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。‎ ‎②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止。‎ 所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）下列仪器中，实验中不需要的有(填序号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。‎ a.托盘天平(带砝码，镊子)　b.滴定管 c.100 mL量筒　d.100 mL容量瓶　e.烧杯　f.漏斗 g.锥形瓶　h.玻璃棒　i.药匙　 j.烧瓶 ‎（2）实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。‎ ‎（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（4）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ‎ mol·L-1，由此可计算x值是　　　　。‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】B ‎【解析】25 ℃时，水的离子积为1×10-14，C错；该溶液中由水电离提供的c(OH-)=c(H+)=1×10-9 mol/L，说明水的电离受到了酸或碱的抑制，若为酸溶液，则由酸提供的c(H+)=1×10-5 mol/L，pH=5；若为碱溶液，则由碱提供的c(OH-)=1×10-5 mol/L，即pH=9，A错、B对、D错。‎ ‎3．【答案】D ‎【解析】A项，AG=lg=lg 1=0；B项，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，AG>lg 1，AG>0；C项，溶液呈碱性，c(H+)③，B正确。等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，①生成H2的量较多，C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。‎ ‎8．【答案】（1）①　偏大 ‎（2）偏小 ‎（3）滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 ‎【解析】（1）碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。（3）滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。‎ ‎9．【答案】（1）B　水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，[H+]、[OH-]大 ‎（2）10∶1‎ ‎（3）a+b=14或pH1+pH2=14‎ ‎（4）曲线B对应100 ℃时水的电离平衡曲线，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5‎ ‎【解析】（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍呈中性。结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断100 ℃时水的电离平衡曲线为B，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，[H+]、[OH-]均增大。‎ ‎（2）25 ℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即[H+]=[OH-]， V(NaOH)×10-5 mol·L-1=V(H2SO4)×10-4 mol·L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。‎ ‎（3）要注意100 ℃时，水的离子积为10-12 mol2·L-2，即[H+]·[OH-]=10-12 mol2·L-2。根据100 ℃时混合后溶液呈中性知，100×10-a=1×10b-12，即10-a+2=10b-12，得以下关系:a+b=14或pH1+pH2=14。‎ ‎（4）在曲线B对应温度下，因pH1+pH2=2+10=12，可得酸、碱两溶液中[H+]=[OH-]，如果是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以HA是弱酸。‎ ‎10．【答案】（1）cfi　铁架台(带滴定管夹)和胶头滴管 ‎（2）酸　KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 ‎（3）无影响 ‎（4） 　-5‎ ‎ ‎ =，x=-5‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 为什么红海的海水是红色的 红海位于亚洲与非洲之间，气候炎热干燥，海水含盐量大，水温高。这些条件正适合蓝绿藻类的生长。蓝绿藻类的颜色其实是红色。在海水中出现大量的红色藻类，海水自然就被映照成红色了。另外，来自撒哈拉沙漠的红色沙尘暴经常侵袭红海上空，天空便被染成一片红色。加上红海中被大风掀起的红色海浪，天空、海水，还有海岸边的红色岩壁，所有的一切都映现出红色，从而形成了美丽奇特的红海景色。‎ ‎ ‎