高中化学必修1第1章 第2节 第2课时

高中化学必修1第1章 第2节 第2课时

第一章　第二节　第2课时 一、选择题 ‎(2015·湖南省益阳市六中高一期中)‎ ‎1．影响一定数量气体体积大小的主要因素是(　　)‎ A．气体分子的摩尔质量 B．微粒本身的大小 C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离 ‎【解析】　物质体积由微粒本身的大小、微粒的数目、微粒间的平均距离决定，气体物质当粒子数目一定时，由于分子大小对体积影响很小，所以主要因素为微粒间的平均距离。故D正确。‎ ‎【答案】　D ‎【点评】　本题考查学生对气体体积的认识，培养学生从微观认识宏观事物的化学思维。‎ ‎2．(2015·安徽省蚌埠市五河县高三期中)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为(　　)‎ A．32g·mol－1 B．32‎ C．64 g·mol－1 D．64‎ ‎【解析】　标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则224 ml气体的物质的量是0.224 ml÷22.4L/mol＝0.01mol。所以根据M＝m÷n可知该气体的摩尔质量＝0.32g÷0.01mol＝32g/mol，答案选A。‎ ‎【答案】　A ‎3．(2015·陕西岐山县高一期末)现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，则CO与CO2的分子数之比为(　　)‎ A．1︰1 B．1︰2‎ C．2︰1 D．3︰2‎ ‎【解析】　CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1 mol，则CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.5 mol，分子数与物质的量成正比，则CO与CO2的分子数之比为1︰0.5＝2︰1，选C。‎ ‎【答案】　C ‎4．(2015·广州市高一期末)标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O相同的是(　　)‎ A．质量 B．体积 C．原子数 D．分子数 ‎【解析】　标准状况下，1 mol H2O质量为18 g，体积比22.4 L小得多，原子数为3 ‎ NA，分子数为NA,1 mol H2质量为2 g，体积22.4 L，原子数为2 NA，分子数为NA；两者相同的是分子数。答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎5．(2015·四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是(　　)‎ A．1︰3 B．1︰2‎ C．1︰1 D．2︰1‎ ‎【解析】　假设甲烷的质量为1克，则氧气的质量就为4克，所以二者的物质的量比为1/16︰4/32＝1︰2，物质的量比等于体积比，所以选B。‎ ‎【答案】　B ‎6．(2015·福州市八中高二期中)下列物质中，体积为22.4升的是(　　)‎ A．20℃时18 g水 B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2‎ C．常温常压下1 mol氨 D．标准状况下44 g二氧化碳 ‎【解析】　利用V＝n×22.4 L/mol计算时要注意公式的使用条件：标准状况下的气体，A项水是液体、C项常温常压下不是标准状况，所以先排除A、C。B项含6.02×1023个原子的Cl2，则Cl2个数为3.01×1023，n(Cl2)＝N/NA＝3.01×1023/6.02×1023＝0.5 mol，V(Cl2)＝0.5×22.4＝11.2 L，B错；D项n(CO2)＝m/M＝44/44＝1 mol，V(CO2)＝n×22.4 L/mol＝1×22.4＝22.4 L，D对，选D。‎ ‎【答案】　D ‎7．(2015·河北省唐山一中高一期末)下图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是(　　)‎ A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2‎ ‎【解析】　在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50℃时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质的量多，那么1 g C3H6与1 g M比较，M的摩尔质量应该小于C3H6的42 g/mol，经过比对选项，只有B选项符合。‎ ‎【答案】　B ‎【点评】　‎ 本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：＝，可以准确的求出M的摩尔质量为28 g/mol。‎ ‎8．(2015·山东省泰安市高三期末)下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥‎ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ ‎【解析】　①标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，错误；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均是0.5 mol，体积相同，正确；③28 g CO的物质的量是1 mol，其体积不一定为22.4 L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标状况下的体积不一定也相同，因为不一定都是气体，错误；⑤根据PV＝nRT可知在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选B。‎ ‎【答案】　B ‎9．按体积比为1︰2︰3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g，在标准状况下的体积为(　　)‎ A．60 L　　　　　　　 B．30 L C．11.2 L D．112 L ‎【解析】　本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量，然后求出100 g混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为1︰2︰3，物质的量之比也为1︰2︰3。设三种气体的物质的量分别为1 mol,2 mol,3 mol，则混合气体的平均摩尔质量应为：＝37.3 g/mol。混合气体的总物质的量应为：＝2.68 mol。体积应为：22.4 L/mol×2.68 mol＝60 L。‎ ‎【答案】　A ‎10．(2015·经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为(　　)‎ A．16 B．32‎ C．64 D．128‎ ‎【解析】　方法一：设容器质量为m，A气体的摩尔质量为M。根据阿伏加德罗定律推论，同温、同压下，相同体积的气体其物质的量相等。‎ ＝，解得m＝20 g。‎ 然后再建立方程：＝ 或＝ 解得：M＝64 g·mol－1。‎ 方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：‎ ＝ 解得M＝64 g·mol－1‎ ‎【答案】　C 二、非选择题 ‎11．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：‎ ‎(1)该气体的相对分子质量为________。‎ ‎(2)若气体的化学式为A2型，其名称为________；若该气体的化学式为AB型，其名称为________。‎ ‎【解析】　应用公式ρ＝可求出该气体的摩尔质量为28 g·mol－1，相应的常见气体有N2或CO。‎ ‎【答案】　(1)28　(2)氮气　一氧化碳 ‎12．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。则：‎ ‎(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。‎ ‎(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。‎ ‎【解析】　本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论：(1)＝＝，＝＝＝，＝＝。‎ ‎(2)相同条件下X、Y的体积相同，物质的量也相同，＝＝A/B。‎ ‎【答案】　(1)B︰A　B︰A　A︰B　(2)A︰B　1︰1‎ ‎13．在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2‎ 和CO的质量分数和体积分数。(试试你能找出多少种解法)‎ ‎【解析】　(解法1)设CO质量为x，H2质量为y CO体积：×22.4 L·mol－1＝1.4 L H2体积：×22.4 L·mol－1＝5.6 L 所以w(H2)＝×100%＝22.2%‎ φ(H2)＝×100%＝80%‎ w(CO)＝×100%＝77.8%‎ φ(CO)＝×100%＝20%‎ ‎(注：w表示质量分数，φ表示体积分数)‎ ‎(解法2)设CO、H2的物质的量分别为x、y 则 求得 其他同解法一。‎ ‎【答案】　H2的质量分数为22.2%，体积分数为80%；CO的质量分数为77.8%，体积分数为20%。 ‎