2017-2018学年宁夏银川唐徕回民中学高二4月月考化学试题 Word版

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银川唐徕回民中学 2017～2018 学年度第二学期第一次月考 高二年级化学试卷 考试范围：选修 3 第一、二章；考试时间：100 分钟。 第 I 卷（共 48 分） 一、单选题(共 24 小题，每小题 2 分,共 48 分) 1. 1934 年居里夫妇用 α 粒子(4He)轰击 27Al 得到一种自然界中不存在的 P 的一种同位素 —— P，开创了人造核素的先河： Al＋ He→ P＋ n。下列有关说法不正确的是 (　　) A． 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 B． 该变化遵循质量守恒定律 C． n 是一种电中性粒子 D． 对于 30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 2. X2＋的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列说法正确的是(　　) A． X 可能为稀有元素 B． X 原子的核外电子排布为 1s22s22p63s2 C． X 原子的核外电子排布为 1s22s22p62d2 D． X2＋的最外电子层上有 6 个电子 3. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是(　　) A． 该元素原子中共有 25 个电子 B． 该元素原子核外有 4 个能层 C． 该元素原子最外层共有 2 个电子 D． 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 4. X、Y、Z 三种元素的原子，其价电子排布分别为 4s2、3s23p2 和 2s22p4，由这三种元素组 成的化 合物的化学式可能是(　　) A． XYZ2 B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ3 5. 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴 离子。 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A． Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B． Cr 　1s22s22p63s23p63d44s2 C． Fe　 1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6 6. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 7. A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子 占据 的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为(　　) ①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 8. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为 ， b、c 形成的化合物的电子式为 ，下列说法中正确的是(　　) A． 原子半径：a>c>d>b B． 电负性：a>b>d>c C． 原子序数：d>a>c>b D． 最高价含氧酸的酸性：c>d>a 9. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子 总数 少 4，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是(　　) A． Y 原子的价层电子排布式为 3s23p5 B． 稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物 C． 第一电离能：Y＜Z D．X、Y 两元素形成的化合物为离子化合 物 10. 下列说法正确的是(　　) A． 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C． 所有共价键都有方向性 D． 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子 核运动 11. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的 是(　　) A． 原子半径：A>B>D>C B． 原子序数：d>c>b>a C． 离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D． 单质的还原性：A>B>D>C 12. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是 (　　) A．最外层电子排布为 1s2 的原子和最外层电子排布为 2s2 的原子，所对应的两元素一定在同 一主族 B．3p 能级上有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上有 1 空轨道的原子，所对应的两元素一定在同 一主族 C．最外层电子排布为 nsnnpn 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子，所对应的两元 素一定 在同一周期 D．原子核外 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原 子，所 对应的两元素一定在同一周期 13. 下列叙述中正确的是（　　） A．NH3，CO，CO2 都是极性分子 B．CH4，CCl4 都是含有极性键的非极性分 子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2，H2O，C2H2 都是直线形分子 14. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu（H2O）4]2+中的 Cu2+提供空轨道，H2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的 应用 15. 下列描述中正确的是(　　) A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有 4 对完全相同的成键电子对 D．SiF4 和 SO32-的中心原子均为 sp3 杂化 16. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。 则分子 中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 17. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　) 元素代号 A B D E X Y Z W 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A． A 的单质能将 E 单质从 YE3 的溶液中置换出来 B． A、Y、W 的离子半径由大到小顺序是 A>W>Y C． X 元素的单质不存在同素异形体 D． Z 在 DB2 中燃烧生成两种化合物 18. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空 间结构 相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60° B．NO3-和 CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 19. 下列现象与氢键有关的是(　　) ①HF 的熔、沸点比ⅦA 族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．②③④⑤ 　　　 B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 20. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　） A．CO2 与 SO2 B．NH3 与 SO3 C．CH4 与 NH4+ D．C2H2 与 C2H4 21. 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 CH2O 的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形 B． V 形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D． V 形；平面三角形 22. 向含有 1mol 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，生成氯化银 沉淀的物质的量为（　　） A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 23. 某化合物的分子式为 AB2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和 B 在同一周期，它们 的 电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的是 (　　) A．AB2 分子的空间构型为“V”形 B．A—B 键为极性共价键，AB2 分子为非极性分子 C．AB2 与 H2O 相比，AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低 D．AB2 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键 24. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点： ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是(　　) A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． 全部 第 II 卷（共 52 分） 二、填空题(6 小题，共 52 分) 25.（6 分）在 HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3 分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是________； （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________； （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________； （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________； （5）以极性键结合的具有 sp3 杂化轨道结构的分子是________； （6）以极性键结合的具有 sp2 杂化轨道结构的分子是________。 26.（7 分）有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G 元素外其余均为 短周期主族元素。X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原 子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn＋1，Q 的基态 原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 与 Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主 族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满， 但并不是第ⅠA 族元素。回答下列问题： （1）基态 G 原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数 与 G 相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q 和 Q2，请从 G 的 原 子 结 构 来 说 明 GQ 受 热 易 分 解 的 原 因 ： _____________________________________________。 （2）Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 （3）X 与 Q 形成的化合物的化学式为________。 （4）Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 （5）X、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 27.（8 分） 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。 （2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个 σ 键和______个 π 键。 （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出 H+和 N3﹣，请写出两种与 N3﹣互为等电子 体的 分子_______ 、_______。 （ 4 ） 氮 元 素 的 氢 化 物 (NH3) 是 一 种 易 液 化 的 气 体 ， 请 阐 述 原 因 是 _____________________。 （5）NF3、NCl3、NBr3 的沸点由高到低的顺序是___________________________。 （6）Mg3N2 遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为 _______。 28.（11 分）（1）在 BF 3 分子中，F—B—F 的键角是________，B 原子的杂化轨道类型为 ________，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4-的立体构型为________。 （2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过 sp3 杂化形成中性分子的化学式（各 写一种）：正四面体分子　 ，三角锥形分子　 ，V 型分子　 。 （3）已知白磷(P4)的结构为 ，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原 子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在 CS2 中______(填“能”或“不能”)溶解，P 原子的杂化方式为______________。 29.（6 分）（1）在配合物 Fe(SCN) 2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是　　　　（填符 号），配合物离子[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构， 画出其中的配位键　　 。 （2）配合物 Co[(N3)(NH3)5]SO4 中 Co3+的配位数为　 　，Co3+与 NH3 之间的作用属于　　 （选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）。 （3）Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 作用生成 1 molAgCl 沉淀，则 m= ， n= 。（填具体数值） 30.（14 分）按要求填空。 （1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。 A．N3－　 　 B．Fe3＋　 　C．Cu　 　D．Cr　 　E．C （2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________ 种。 （3）基态铬原子的价电子排布式是_____，这样排布使整个体系能量降低，原因是________。 （4）基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________ 个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子 未成对电子数相同的元素还有________种。 （5）短周期元素中，原子基态时具有 1 个未成对电子的元素共有________种。 （6）某元素基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则电子排布式中 n＝________， 该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有______方向，呈 现 _____ 形 。 高二化学答题卷 得分： 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题 2 分，共 48 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 二、填空题（共 52 分） 25.（6 分） （1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6） 。 26.（7 分） （1） ，________。 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 27.（8 分） （1） 。 （2）______个 σ 键和______个 π 键。 （3）_______ 、_______。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 班级 考场号_________ 座位号_________ 姓名_________ 班级_________ 准考证号（学号）_________ 28.（11 分） （1）____________，_____________，_____________。 （2）　 ，　 ，　 。 （3）　 ，　 ，　 ，　 ，　 。 29.（6 分） （1）　　　　，　　 。 （2） ，　　 。 （3）m= ， n= 。 30.（14 分） （1）________。 （2）________。 （3） ， 。 （4）________，________，________，________，________。 （5）________。 （6）n＝________，________， _____________， _____________。 高二化学答案 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题 2 分，共 48 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B D D B A B D C A C B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B B D B B B B C D C B A 二、填空题（共 52 分） 25.（6 分） （1）N2；（2）CS2；（3）CH4；（4）NH3；（5）NH3、H2O，CH4；（6）BF3 26.（7 分） (1)3d104s1　氯　Cu2＋的最外层电子排布为 3d9，Cu＋的最外层电子排布为 3d10，因最外 层电子排布达到全满时稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO (2)N>O>S　(3)H2O、H2O2　(4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H 27.（8 分）（1） （2）1 2（3）CO2、N2O。 （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。 （5）NF3>NBr3>NCl3 （6）Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。 28.（11 分） （1）120o，sp2，正四面体。（2）CH4，NH3，H2O。（3）3，3，非极性，能，sp3。 29.（6 分）（1）Fe3+， 。（2）6, 配位键。（3）m=3 ， n= 4。 30.（14 分） (1)D 　(2)4　(3)3d54s1　3d 和 4s 轨道上的电子均为半充满稳定结构　 (4)4s24p3　4　8　15　2　(5)7 (6)2　2p　3 种互相垂直的　哑铃